Oxy-réduction d'un point de vue biologique

dans cette vidéo on va repasser rapidement sur les concepts d'oxydation et de réduction pour pouvoir les remettre dans le contexte de la biologie nous qu'est ce que c'est que le sida sion l'oxydation si tu n'en as jamais entendu parler et bien je t'invite à revoir les cours d'eau chimie en général on simplifie en disant que c'est la perte d'électrons qui lie à perte d'électrons et l' inverse la réaction opposée c'est la réduction et lors de la réduction et bien on dit qu'il y a qu un d'un électron alors évidemment les électrons sont pas perdus ils sont échangées et rentre dans la formation de molécules donc si on prend l'exemple bien connu du drame de henning berg tu as peut-être vu des photos c'est ce dirigeable qui s'est enflammé lors de son vol de démonstration au début du siècle dernier et bien c'est parce qu'il était rempli d'hydrogène sous la forme gazeuse ou et que cet hydrogène a été mis en contact avec l'oxygène présent dans l'air il suffit d'une étincelle pour que ces molécules réagissent et forme de l'eau alors pour équilibrer cette réaction il faut effectivement deux molle d'hydrogène pour une molle d'oxygène à nouveau si tu as besoin de revenir sur comment en équilibre une équation dans une réaction chimique et bien et bien je t'invite à explorer les cours de chimie et cette réaction est bien elle dégage de la chaleur en l'occurrence beaucoup beaucoup de chaleur est ce qui se passe au niveau musculaire c'est que ici c'est hydrogène et bien ils sont combinés par une liaison covalente c'est-à-dire qu'ils échangent leurs électrons mais sans qu'ils aient déséquilibre il partage comme ça cette liaison qui édite covalente de même dans le l'oxygène en l'occurrence c'est une double liaison mais les électrons n'appartiennent pas plus à un atom ou l'autre ils sont partagés entre les deux lorsqu'on forme une molécule d'eau eh bien on a cet atome d'oxygène impliqué dans la liaison avec deux atomes d'hydrogène et ces liaisons ne sont pas tout à fait covalente pour rappel si on regarde le niveau du tableau périodique ça s'est vu également en chimie est bien plus on se déplace sur cet axe plus les événements son électro négatif ces éléments sont plus en plus électro négatif qu'est ce que ça veut dire eh bien ce à dire qu'ils sont plus enclins à s'accaparer un électron donc on retrouve ici l'oxygène et où et l'hydrogène par par l'oxygène et bien il est complètement de ce côté là donc dans une maison qui implique l'oxygène et l'hydrogène dans une maison qui implique l'oxygène et l'hydrogène l'hydrogène qui lui est légèrement plus électro positif oxygène est lui plutôt électro négatif et donc chaque liaison est déséquilibré ici à nouveau il ya déséquilibre de la liaison et l'oxygène donc s'accapare plus l'électron et on va considérer en matière d'oxydation de réduction et bien que l'oxygène est réduit et que l'hydrogène est oxydé et si on écrit les 2000 équation eh bien on aurait ici les atomes d'hydrogène qui sont en train de perdre leurs électrons au profit de l'oxygène qui lui va gagner des électrons pourrait être sous sa forme réduite et en biologie tu l'entendra où tu le verras peut-être dans les livres cet échange électron a tendance à le simplifier sous forme d' échanges d'hydrogène d'atomes d'hydrogène et on va dire l'oxydation c'est quand on perd un atome d'hydrogène et et la réduction c'est quand on gagne un atome d'hydrogène et ces réactions en biologie elle implique en général le carbone l'oxygène le phosphore et et la zot en effet ces composés là eh bien on le retrouve ici on a ici l'oxygène la zot le carbone et le phosphore s'ouvre aussi à me met classiquement on retrouvera ces composés là et ce sont effectivement les éléments les plus électro négatif ils peuvent s'échanger d hydrogène et pourquoi on dit perte ou gain d'hydrogène et bien si le carbone possède si le carbone est impliquée dans une liaison avec un hydrogène c'est comme pour l'oxygène il va devoir tendance à s'accaparer cet hydrogène donc virtuellement il l'a déjà il a gagné un électron à ce moment là et s'il perd cet hydrogène au profit de l'oxygène si l'atome d'hydrogène est transféré à l'atome d'oxygène et bien le carbone il perd cette hydrolienne il perd surtout l'électron qui avait réussi à s'accaparer dans la liaison donc c'est pour ça qu'en biologie on dit que l'oxydation c'est la perte d'un hydrogène en fait c'est la paire de l'électron que l'homme le l'atome s'était accaparé grâce à sceller sa liaison avec l'hydrogène et ça on va le retrouver beaucoup maintenant qu'on va parler respiration cellulaire puisqu'on va beaucoup retrouvez donc justement l'oxydation et la réduction de molécules comme le n ad plus qui peut se retrouver à gagner un hydrogène lorsqu'il est réduit ainsi que on a vu aussi le f à dh qui lui peut également être réduit ou oxydés pour retourner dans l'autre forme et donc c'est cet échange d'atomes d'hydrogène dont on parle quand on parle d'oxydation ou de réductions dans la chaîne de respiration voilà j'espère que ça fait bien le lien entre ce que tu as pu voir en chimie est ce qu'on va maintenant utilisé en biologie ce sont les mêmes lois qui s'appliquent