Introduction aux réactions chimiques

qu'est ce qu'une réaction chimique une réaction chimique s'est à chaque fois que des liaisons sont créés ou cassé entre des atomes c'est ça qu'on appelle une réaction chimique est en ce moment des réactions chimiques à un nombre invraisemblable est incalculable c'est ce qui est à la base de notre existence de la vie sur terre du fonctionnement des étoiles partout partout autour de nous dans l'univers dans la galaxie dans notre corps dans la nature partout on a des réactions chimiques tout le temps qu'ils sont en train de se produire comment est ce qu'on écrit une réaction chimique et bien on a un exemple ici avec une réaction chimique qui met en jeu le dihydrogène qui est donc une molécule qui est composé de deux atomes d'hydrogène le dioxygène qui est une molécule qui contient deux atomes d'oxygène donc le dioxygène c'est ce qu'on respire si ce qu'il ya dans l'air ce qui nous permet de vivre et c'est 2 réactif vont réagir pour donner un produit qui est la molécule d'eau donc ici à gauche on note ceux qu'on appelle les réactifs qui sont donc les espèces chimiques qui vont réagir ensemble pour former à droite le ou les produits et on a une flèche qui va des réactifs aux produits il s'agit donc ici une réaction fondamentale très importante puisqu'elle permet la formation de l'eau est en fait il s'agit de la réaction qui permet aux fusée de décoller en faisant brûler ensemble le dihydrogène et le dioxygène mais pour que cette réaction ait lieu on n'a pas besoin d'une molécule de dihydrogène et d'une molécules de dioxygène mais on voit qu'il y à 1 2 devant la molécule de dihydrogène ce qui signifie que pour chaque molécules de dioxygène qui va réagir vont réagir deux molécules de dihydrogène et on va obtenir à chaque fois deux molécules d'eau ces coefficients ici le de ici le de ici et puis le 1 qui est sous-entendu ici c'est ce qu'on appelle des coefficients ste clio métriques pour bien comprendre ces coefficients ce que metric on peut regarder ici les dessins des molécules des réactifs et des produits qui interviennent dans cette réaction chimique donc on voit que on a deux molécules d'hydrogène et une molécules de dioxygène on a bien respecté le code couleur ici qui vont réagir ensemble et se recombiner pour obtenir deux molécules d'eau ici je vois bien que à gauche j'ai un deux trois quatre atomes d'hydrogène que je retrouve dans les produits 1 2 3 4 et j'ai deux atomes d'oxygène 1 2 que je retrouve dans mes produits dans mes deux molécules d'eau 1 2 donc les différences atomes dans les molécules qui ont réagi vont se recombiner pour obtenir des molécules différentes et on a bien besoin de deux molécules d'hydrogène pour réagir avec une molécules de dioxygène pour former deux molécules d'eau puisque chaque molécule d'eau à deux atomes d'hydrogène il faut donc que pour deux atomes d'oxygène j'ai quatre atomes d'hydrogène au niveau de mes réactif on voit bien ici que au cours de la réaction chimique on ne perd ni on ne crée aucun atome se sont tous les atomes présent du côté des réactifs on va retrouver du côté des produits le maire recombiner différemment sous la forme d'autres espèces chimiques d'autres molécules donc si je reviens ici l'équation qui est écrit s'appelle une équation bilan et elle représente la réaction chimique qui a à lui donc dans cette équation bien on voit les réactifs avec les différents coefficient ce docu métriques pour chacun des réactifs et les produits avec de même des différents coefficient ce qui m'est ring devant chacun des produits qu'est ce qui se passe concrètement à toute petite échelle comment est-ce que ces réactions chimiques ont dû et bien en fait on va avoir des collisions entre les réactifs qui vont se rencontrer dans le milieu et si elles se rencontrent de la bonne façon avec le bon angle la bonne énergie la réaction chimique va pouvoir avoir lieu pour favoriser cette réaction chimique on peut donc essayer d'augmenter le nombre de collisions possible c'est à dire en augmentant par exemple la température on important de lier énergie pour faire en sorte que ces molécules bouge de plus en plus et augmenter la probabilité de rencontre on peut également aussi imaginer apporter plus de réactifs dans le milieu pour augmenter la probabilité de rencontres entre ces réactifs et on peut alors se poser de la question du sens de cette réaction est ce qu'on peut passer de h2o de l'eau à h 2 et o2 donc à une molécule de dioxygène et deux molécules de dihydrogène bien en fait ça c'est très peu probable il faudrait apporter beaucoup d'énergie pour réussir à casser ces molécules d'eau pour former des molécules d'hydrogène et de l'eau molécules d'oxygène c'est possible c'est ce qu'on fait quand on fait l'électrolysé de l'eau on apporte de l'énergie sous forme par exemple de courant électrique pour casser les molécules d'eau et produire notamment du dihydrogène et du dioxyde mais le fait qu'on ait écrit si la flèche dans ce sens c'est un peu une notion d'irréversibilité au sens où cette réaction elle va pouvoir se faire dans ce sens là des réactifs vers les produits et pas forcément du produit vers des réactifs ou alors de manière tellement improbable qu on ne l'écrit pas et qu'on écrit bien une flèche dans ce sens donc s'il existe des réactions qu'on dit irréversible en tout cas qu'ils ne se produisent que dans un sens ça signifie qu'il existe aussi des réactions qui sont au contraire équilibrée et qui existe dans les deux sens c'est ce qu'on va voir juste après avec cette réaction ici qui met en jeu d'autres espèces chimiques ici on a lyon hydrogène aux carbonates hc aux 3 - un proton h+ avec une réaction équilibré qui nous permet d'obtenir le dihydrogène aux carbonates dans cette réaction selon des ions qui réagissent qu'est ce que c'est que des ions ce sont des espèces chimiques dans lesquels on n'a pas d' équilibre entre la quantité de protons et d'électrons globalement dans cette espèce chimiques et on va donc avoir une charge ici en l'occurrence pour le hydrogène aux carbonates on a une charge négative parce qu'on a un électron de plus que le nombre de protons qu'on a dans la molécule pour ce qui est de cette espèce ici h+ il s'agit en fait d'un atome d'hydrogène qui a perdu un électron il s'agit donc simplement d'un proton qui est donc chargé positivement et l'espèce qu'on obtient ici h2c aux 3 c'est une espèce neutre où on a autant de protons que d'électrons cette réaction est donc équilibré ça signifie qu'elle existe dans le milieu dans les deux sens on a à la fois la réaction entre eux hydrogène aux carbonates et le proton est également la dissociation du dihydrogène aux carbonates pour obtenir achetés aux 3 - et h+ donc les deux réactions vont continuer à exister à coexister mais les quantités de réactifs ici et de produits vont rester les mêmes on aura alors atteint un état d'équilibré cette réaction ici elle n'est pas choisi au hasard c'est une réaction qui est très très importante dans le fonctionnement des êtres vivants dans l'environnement c'est une réaction qui fait notamment partie des procès qui nous permettent de gérer l'excès de co2 dans notre sens c'est une réaction qui concerne aussi la séquestration du co2 par les océans donc lorsqu'on observe des réactions chimiques lorsqu'on écrit des équations bilan et qu'on travaille sur des réactions chimiques il faut toujours avoir en tête qu'il s'agit de vrais réactions qui ont lieu autour de nous et qui pour certaines ont des rôles primordiaux est très important en biologie en biochimie ou même en astrophysique et si on observe ici les dessins qu'on a fait de ces différentes espèces impliqués dans cette réaction on retrouve l'idée on ne perd ni ne crée aucun atome au cours de la réaction ici on voit bien qu'on a un deux atomes d'hydrogène qu'on retrouve ici dans le produit on a également un deux trois atomes d'oxygène qu'on retrouve évidemment dans le produit et puis en verre ici un tome de carbone qu'on retrouve également ici donc ce qu'il faut bien retenir c'est que les réactions chimiques sont représentés par des équations brillant dans lesquels on retrouve d'un côté les réactifs de l'autre les produits que ces réactions peuvent être irréversibles dans un seul sens ou bien équilibrée existant dans les deux sens en même temps qu existant dans les deux sens et qu'on a autant d'atomes pour chaque élément du côté des réactifs et du côté des produits on va étudier cela plus en détail dans les vidéos suivantes qui concerne la façon d'équilibrer des équations bilan