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Représentations des molécules organiques

Transcription de la vidéo

en chimie organique ce qui pose souvent des problèmes c'est la représentation des molécules lorsque je vais faire dans cette vidéo c'est de revenir un petit peu sur cette notion sur les différentes représentations des molécules de meilleur à ce que tu es des bases solides ans de suite pour aborder tout ce qui va suivre en chimie organique et de manière à ce que ce soit plus facile pour toi donc pour commencer si j'ai juste une chaîne carbonée ont fini organique on parle pourtant de chaînes carbonées dont on a je vais prendre une chaîne carbonée en carbone on s'est un petit peu ridicule de parler d'une chaîne carbonée seul carbone mais bon continue quand même on a donc juste un carbone voilà qui va participer à la molécule donc en carbone voilà et puis on sait que il a quatre électrons de valence le carbone il appartient à la quatrième colonne de la classification périodique donc il a quatre électrodes valence et il va s'associer avec d'autres atomes dans les molécules de manière à s'entourer de 8 électro on sait qu'il doit satisfaire l'octet y est on va proposer ici qu'il s'associe avec des atomes d'hydrogène donc chaque atome d'hydrogène à un électron de valence donc chaque atome d'hydrogène ici va mettre en commun son électron avec un des électrons de valence de du carbone de manière à ce que chacun complète son environnement électronique donc on voit ici que le carbone s'est bien entouré de huit électro tout on se rappelle que l'hydrogène lui doit s'entourer que de deux électrons parce que en fait il n'a qu'à compléter son orbite à l'iaas donc c'est le sol l'hydrogène qui doivent s'entourer de deux électrons tous les autres on proposera de s'entourer de 8 électrons cette représentation ici et bien une représentation valable parce qu'elle satisfait locked et poires le carbone et puis le complément à deux électrons pour l'hydrogène alors c'est un petit peu rébarbatif un petit peu pénible en fait à décrire à tous ces petits points dans les molécules donc ce qu'on préfère au lieu de représenter les liaisons et les petits points ou bien on va les représenter par un petit trait donc on a le carbone qui va s'entourer de ses 4 6 3 une comme ceux ci on a une écriture ici qui est plus rapide et plus pratique et on se rappelle bien que chacun de tes petits traits représente une liaison et signifie qu'il y a mise en commun de deux électrons un électronicien de l'hydrogène pour chaque liaison est un électron vient du carbone ils mettent en commun et ça fait un petit double et électrons qu'on représente par un petit trait un autre exemple maintenant on va prendre une chaîne carbonée à 3 carbone donc on va proposer trois carbone liés entre eux donc le premier carbone avec ses 4 électrons comme ceci ensuite le deuxième carbone qui va mettre un électron en commun avec le premier et puis qui est assez 3 tab les autres électron et enfin un troisième carbone qui va lui aussi mettre en commun un électron avec le carbone lieux du centre ici et puis il ya ces trois électrons de valence ici qui restent célibataires pour compléter la molécule si rien n'est proposé le plus simple et bien c'est proposer des liaisons avec l'hydrogène chaque hydrogène va partager son électron avec un atome de carbone de manière à s'entourer de deux électrons donc on voit bien ici qu'on a une structure qui est tout à fait valable chacun dit carbone est entouré en tout 2 8 eric trouille satisfait l'octet et chacun d hydrogène lui est entouré de deux électrons tout donc voilà on a une représentation parfaitement valable en fait cette représentation est très peu utilisé on toujours c'est très pénible décrire tous ces petits points pour les électrons donc les électrons qui sont mis en commun on les représente par des petits traits pour former des liaisons et donc on a sept représentations là avec donc les trois carbone entouré de ici huit hydrogène donc cette cette représentation s'appelle ici la formule développée on a une manière un petit peu plus simple de représenter les molécules un petit peu plus rapide et bien c'est de regrouper condenser les hydrogène qui sont sur les carbone à côté du carbone donc ici on a un groupe qu'on appelle ch 3 donc on représente plus la liaison ch et puis pour ce qui concerne la carbon du centre ici il est lié cette fois ci aux premières rides au premier carbone et puis là deux hydrogène autour de lui et enfin le dernier groupe man on a un carbone qui va porter trois hydrogène donc lié au carbone précédent on a donc ici ch 3 cette représentation où on ne représente pas les liaisons ch mais on positionne les hydrogène à côté de chaque carbone s'appelle cette formule semi développer donc ces trois formules représente exactement la même molécule et nous donne la même information on a trois carbone liés les uns avec les autres et chacun de ces carbone porte trois ou deux titres au j'ai donc on a la même information tout est absolument identique c'est simplement la façon d écrire et de les représenter qui change alors on a vu précédemment et on va l'écrire ici qu'on a une façon encore plus rapide de représenter les molécules qui est celle ci qui s'appelle la formule topologique donc je vais représenter ici voilà la formule topologie c'est simplement une ligne brisée et on rappelle les règles d'écriture de la formule topologique au bout de chacun des segments on a un carbone et puis dans cette représentation topologique on ne représente absolument pas les liaisons chl sont implicites donc on sait que chacun des carbone a ici quatre liaisons parce que la formule représenté ici ne porte aucune charge pour connaître le nombre d'hydrogène à mais très bien ici ce carbone là qu'une liaison donc on complète en fait avec trois autres liaisons qui portent d hydrogène le carbone centrale quant à lui a déjà deux lits donc on lui rajoute 2 hydrogène et puis le carbone ici a déjà une liaison donc on lui rajoute trois hydrogène donc on a ici ce qu'on appelle la formule topologique alors allé très très intéressant de cette formule topologie parce que vraiment c'est la plus rapide et la plus pratique alors parfois on a un mix en fait entre la formule topologique et la formule semi développer on peut avoir quelque chose comme celui-ci on représente ce qui en bout de chaîne mais on représente pas ce qu'il ya en eau ici sur à l'appoint de centrales et implicitement on sait que c'est un bout de segments ici on a un bout de cinq mois donc on sait qu'on a un carbone voilà et on peut les placer ses deux hydrogène supplémentaire donc j'insiste sur le fait que l'ensemble de ces représentations que ce soit la formule développer la formule semi développés où la fameuse topologique donne exactement la même information sur la molécule est ce qu il faut savoir faire s'est passé très rapidement de l'une à l'autre et pour leur faire sans difficulté la seule chose que tu as à faire c'est de ton traîner à les écrire
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