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Chimie

Cours : Chimie > Chapitre 10 

Leçon 1: Acides, bases et pH
Sciences
Chimie
Acides et bases
Acides, bases et pH
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pH, pOH et échelle de pH

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Définitions du pH, du pOH et de l'échelle de pH. Calcul du pH d'une solution d'acide fort ou de base forte. Relation entre la force d'un acide et le pH de la solution.

Points clés

  • Par définition, le start text, p, H, end text est relié à la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket par les relations suivantes :
pH=−log⁡[H3O+][H3O+]=10−pH\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}_3\text O^+]\\ \\ [\text{H}_3\text O^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}
  • Par définition, le start text, p, O, H, end text est relié à la concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket par les relations suivantes :
pOH=−log⁡[OH−][OH−]=10−pOH\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}
  • Pour toute solution aqueuse à 25, degrees, start text, C, end text :
start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.
  • Pour chaque augmentation d'un facteur 10 de la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, le start text, p, H, end text diminuera d'1 unité, et vice versa.
  • Tant la force de l'acide que sa concentration déterminent la concentration des ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket et le start text, p, H, end text.

Introduction

En solution aqueuse, un acide est défini comme un composé qui augmente la concentration en start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, alors qu'une base augmente la concentration en start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis. Les concentrations normales de ces ions en solution peuvent être très faibles et peuvent aussi couvrir un large éventail de valeurs.
Des hortensias violet-bleus à côté d'hortensias rose-violets.
La couleur des fleurs d'hortensia varie en fonction du pH du sol. Un sol acide avec un pH inférieur à 6 donne des fleurs bleues, et un sol avec un pH supérieur à 6 donne des fleurs roses. Photo de WIkimedia Commons, CC BY 2.0
Par exemple, dans un échantillon d'eau pure à 25, degrees, start text, C, end text les concentrations en ions start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript et en ions start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript valent chacune 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, m, o, l, slash, L, end text. En comparaison, la concentration en ions hydronium dans l'estomac peut atteindre open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket~1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 1, end superscript, start text, m, o, l, slash, L, end text. Cela veut dire que dans l'estomac, elle peut être environ 1 million de fois supérieure à celle de l'eau pure : 6 ordres de grandeur les séparent !
Pour éviter d'avoir à gérer des nombres si différents, les scientifiques transforment les concentrations en valeurs de start text, p, H, end text ou de start text, p, O, H, end text.

Définitions du start text, p, H, end text et du start text, p, O, H, end text

Relation entre open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket et start text, p, H, end text

Par définition, le start text, p, H, end text d'une solution aqueuse est relié à la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket par l'équation suivante :
start text, p, H, end text, equals, minus, log, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 1, a, right parenthesis, end text
La lettre minuscule start text, p, end text indique `, `, minus, start text, l, o, g, end text, start subscript, 10, end subscript, ". En général, on n'écrit pas la base 10 dans l'écriture abrégée.
Par exemple, si on a une solution telle que open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 1, times, 10, start superscript, minus, 5, end superscript, start text, space, m, o, l, slash, L, end text, alors on calcule le start text, p, H, end text en utilisant l' équation Eq. 1a :
start text, p, H, end text, equals, minus, log, left parenthesis, 1, times, 10, start superscript, minus, 5, end superscript, right parenthesis, equals, 5, comma, 0
De même, connaissant le start text, p, H, end text d'une solution, on peut calculer la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket :
open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, start text, p, H, end text, end superscript, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 1, b, right parenthesis, end text

Relation entre open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket et start text, p, O, H, end text

Le start text, p, O, H, end text d'une solution aqueuse est défini de la même manière à partir de la concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket :
start text, p, O, H, end text, equals, minus, log, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, space, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 2, a, right parenthesis, end text
Par exemple, si on a une solution de concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, times, 10, start superscript, minus, 12, end superscript, start text, space, m, o, l, slash, L, end text, alors on calcule le start text, p, O, H, end text grâce à l'équation Eq. 2a :
start text, p, O, H, end text, equals, minus, log, left parenthesis, 1, times, 10, start superscript, minus, 12, end superscript, right parenthesis, equals, 12, comma, 0
De même, connaissant le start text, p, O, H, end text d'une solution, on peut calculer la concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket :
10, start superscript, minus, start text, p, O, H, end text, end superscript, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 2, b, right parenthesis, end text

Relation entre start text, p, H, end text et start text, p, O, H, end text

Basée sur les concentrations en ions start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript et en ions start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript à l'équilibre dans l'eau, la relation suivante est vraie pour toute solution aqueuse à 25, degrees, start text, C, end text :
start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14, space, space, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 3, right parenthesis, end text
Cette équation est utilisée pour passer du start text, p, H, end text au start text, p, O, H, end text. En association avec les équations Eq. 1a/b et Eq. 2a/b, on relie le start text, p, O, H, end text et/ou le start text, p, H, end text aux concentrations open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket et open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket. Pour la démonstration de cette équation, regarder l'article: Autoprotolyse de l'eau et Ke.

Exemple 1 : Calcul du start text, p, H, end text d'une solution de base forte

On prépare 1, comma, 0, start text, space, L, end text de solution aqueuse de soude à 25, degrees, start text, C, end text à partir de 1, comma, 0, start text, space, m, m, o, l, end text de start text, N, a, O, H, end text et d'eau distillée . Quel est le start text, p, H, end text de la solution obtenue ?
On calcule le start text, p, H, end text de la solution de start text, N, a, O, H, end text en utilisant la relation entre open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, start text, p, H, end text, et start text, p, O, H, end text.

Étape 1 : Calculer la concentration molaire apportée en start text, N, a, O, H, end text

La concentration molaire apportée est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution :
start text, C, o, n, c, e, n, t, r, a, t, i, o, n, space, m, o, l, a, i, r, e, space, end text, equals, start fraction, start text, space, n, o, m, b, r, e, space, d, e, space, m, o, l, e, s, space, d, e, space, s, o, l, u, t, e, with, \', on top, end text, divided by, start text, V, o, l, u, m, e, space, e, n, space, L, space, d, e, space, s, o, l, u, t, i, o, n, end text, end fraction
Pour calculer la concentration molaire apportée en start text, N, a, O, H, end text, on utilise les valeurs données pour le nombre de moles de start text, N, a, O, H, end text et pour le volume de la solution :
[NaOH]=1,0 mmol de NaOH1,0 L=1,0×10−3 mol de NaOH1,0 L=1,0×10−3 mol/L de NaOH\begin{aligned}\text{[NaOH]}&=\dfrac{1{,}0\text{ mmol de NaOH}}{1{,}0\text{ L}}\\ \\ &=\dfrac{1{,}0\times10^{-3}\text{ mol de NaOH}}{1{,}0\text{ L}}\\ \\ &=1{,}0\times10^{-3}\text{ mol/L de NaOH}\end{aligned}
La concentration apportée en start text, N, a, O, H, end text dans la solution vaut 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, m, o, l, slash, L, end text.

Étape 2 : Déterminer la concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket en tenant compte de la dissociation de start text, N, a, O, H, end text

Comme start text, N, a, O, H, end text est une base forte, elle est, par définition, totalement dissociée en solution aqueuse :
start text, N, a, O, H, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis
D'après la stoechiométrie de cette équation bilan, chaque mole de start text, N, a, O, H, end text produit une mole de start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript en solution aqueuse. Donc, les concentrations open bracket, start text, N, a, O, H, end text, close bracket et open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket sont reliées par l'égalité suivante :
open bracket, start text, N, a, O, H, end text, start subscript, a, v, a, n, t, space, d, i, s, s, o, c, i, a, t, i, o, n, end subscript, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start subscript, a, p, r, e, with, \grave, on top, s, space, d, i, s, s, o, c, i, a, t, i, o, n, end subscript, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, m, o, l, slash, L, end text

Étape 3 : Calculer le start text, p, O, H, end text à partir de open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket en utilisant Eq. 2a

Maintenant que l'on connaît la concentration open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, on en déduit le start text, p, O, H, end text grâce à l'équation Eq. 2a :
pOH=−log⁡[OH−]=−log⁡(1,0×10−3)=3,00\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ &=-\log(1{,}0\times10^{-3})\\ \\ &=3{,}00\end{aligned}
Le start text, p, O, H, end text de la solution est 3, comma, 00.

Étape 4 : Calculer le start text, p, H, end text à partir du start text, p, O, H, end text grâce à Eq. 3

On calcule le start text, p, H, end text à partir de start text, p, O, H, end text grâce à l'équation Eq. 3 :
start text, p, H, end text, equals, 14, minus, start text, p, O, H, end text
On remplace le start text, p, O, H, end text par la valeur obtenue dans l' étape 3 pour calculer le start text, p, H, end text :
start text, p, H, end text, equals, 14, minus, 3, comma, 00, equals, 11, comma, 00
Donc, le start text, p, H, end text de la solution de start text, N, a, O, H, end text est 11, comma, 00.

L'échelle de start text, p, H, end text : solutions acides, basiques et neutres

Le fait de transformer la concentration open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket en une valeur de start text, p, H, end text permet d'évaluer facilement l'acidité ou la basicité relative d'une solution. L'échelle de start text, p, H, end text permet de classer aisément des substances selon la valeur de leur start text, p, H, end text.
L'échelle de start text, p, H, end text est une échelle logarithmique négative. La partie logarithmique signifie que le start text, p, H, end text varie de 1 unité lorsque la concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript varie d'un facteur 10. Le signe négatif devant le log indique que la relation entre le start text, p, H, end text et la concentration open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket est inversée : quand le pH augmente, la concentration open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket diminue et vice versa.
L'image ci-dessous représente une échelle de start text, p, H, end text avec les valeurs de start text, p, H, end text de quelques produits ménagers courants. Ces valeurs de start text, p, H, end text sont données pour des solutions à 25, degrees, start text, C, end text. On remarque qu'il est possible d'avoir une valeur de start text, p, H, end text négative.
L'échelle de pH de -1 à 14.
L'échelle de pH. Les solutions acides ont une valeur de pH inférieure à 7, et les solutions basiques ont une valeur de pH supérieure à 7. Image de UCDavis ChemWiki, CC BY-NC-SA 3.0 US.
Pour les solutions aqueuses à 25, degrees, start text, C, end text, on utilise les termes suivants :
  • Une solution est dite neutre, si son start text, p, H, end text vaut 7 : start text, p, H, end text, equals, 7.
  • Une solution est dite acide, si son start text, p, H, end text est inférieur à 7 : start text, p, H, end text, is less than, 7.
  • Une solution est dite basique, si son start text, p, H, end text est supérieur à 7 : start text, p, H, end text, is greater than, 7.
Plus la valeur du start text, p, H, end text est faible, plus la solution est acide et plus la concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript est élevée. Plus la valeur du start text, p, H, end text est élevée, plus la solution est basique et plus la concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript est faible. Même si on peut décrire l'acidité et la basicité d'une solution en terme de start text, p, O, H, end text, il est plus courant d'utiliser le start text, p, H, end text. Heureusement, on relie facilement les valeurs de start text, p, H, end text et de start text, p, O, H, end text.
Application : Selon l'échelle de pH donnée ci dessus, laquelle des deux solutions est la plus acide : le jus d'orange ou le vinaigre ?

Exemple 2 : Calcul du start text, p, H, end text d'une solution diluée d'acide fort

Soit une solution d'acide nitrique de start text, p, H, end text égal à 4, comma, 0. On prélève 100, start text, space, m, L, end text de cette solution et on ajoute de l'eau distillée pour obtenir finalement 1, comma, 0, start text, space, L, end text de solution diluée.
Quel est le start text, p, H, end text de la solution diluée ?
Il existe plusieurs façons de résoudre ce problème. On va voir deux méthodes différentes.

Méthode 1 : Utiliser les propriétés de l'échelle logarithmique

On rappelle que l'échelle de start text, p, H, end text est une échelle logarithmique négative. Donc si la concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript diminue d'un seul facteur 10, alors le start text, p, H, end text augmente d'une unité.
Comme le volume initial, 100, start text, space, m, L, end text, représente un dixième du volume final après dilution, la concentration en ions start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript en solution a été réduite d'un facteur 10. Donc le start text, p, H, end text de la solution augmente de 1 unité :
pH= pH initial+1,0=4,0+1,0=5,0\begin{aligned}\text{pH}&=\text{ pH initial}+1{,}0 \\ \\ &=4{,}0+1{,}0\\ \\ &=5{,}0\end{aligned}
Donc, le start text, p, H, end text de la solution diluée est 5, comma, 0.

Méthode 2 : Utiliser le nombre de moles de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript pour calculer le start text, p, H, end text

Étape 1 : Déterminer le nombre de moles de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript

Lors de la dilution, le nombre de moles de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript ne varie pas. On le détermine donc à partir du start text, p, H, end text initial et du volume de solution initiale.
 n(H3O+)=[H3O+]initial×Vinitial=10−pH mol/L×Vinitial=10−4,0 mol/L×0,100 L=1,0×10−5 moles de H3O+\begin{aligned}\text{ n(H} _ 3\text O^+)&=[\text H _ 3 \text O^+]_{initial} \times \text{V} _ {initial}\\ \\ &=10^{-\text{pH}}\,\text {mol/L} \times \text {V} _ {initial}\\ \\ &=10^{-4{,}0}\,\text {mol/L} \times {0{,}100\text{ L}}\\ \\ &=1{,}0 \times 10^{-5}\,\text {moles de H} _ 3\text O^+\end{aligned}

Étape 2 : Calculer la concentration en start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript après dilution

La concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript de la solution diluée est calculée grâce au nombre de moles de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript présent initialement et au volume final de la solution après dilution.
[H3O+]final= n(H3O+)Vfinal=1,0×10−5 moles de H3O+1,0 L=1,0×10−5 mol/L\begin{aligned}[\text{H} _ 3 \text O^+]_{final}&=\dfrac{\text{ n(H} _ 3\text O^+)}{\text{V} _ {final}}\\ \\ &=\dfrac{1{,}0 \times 10^{-5}\,\text {moles de H} _ 3 \text O^+}{1{,}0\,\text{L}}\\ \\ &=1{,}0 \times 10^{-5}\,\text {mol/L}\end{aligned}

Étape 3 : Calculer le start text, p, H, end text à partir de la concentration open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket

Enfin, on utilise l'équation Eq. 1a pour calculer le start text, p, H, end text :
pH=−log⁡[H3O+]=−log(1,0×10−5)=5,0\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}_3\text O^+]\\ \\ &=-\text{log}(1{,}0 \times 10^{-5})\\ \\ &=5{,}0\end{aligned}
La méthode 2 donne évidemment la même réponse que la méthode 1.
Même si la méthode 2 est en général plus calculatoire, elle permet toujours de calculer des variations de start text, p, H, end text. La méthode 1 est, quant à elle, un raccourci utile lorsque les variations de concentration sont des multiples de 10. La méthode 1 peut également être utilisée comme moyen rapide pour estimer les variations de start text, p, H, end text.

Relation entre le start text, p, H, end text et la force de l'acide

Par définition, on sait que le start text, p, H, end text est lié à la concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript. Cependant, il faut toujours avoir à l'esprit que le start text, p, H, end text n'est pas uniquement lié à la force de l'acide.
La force d'un acide dépend de la proportion de cet acide qui se dissocie en solution : plus l'acide est fort, plus la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket est élevée pour une concentration donnée en acide. Par exemple, une solution molaire (c'est à dire de concentration en acide de 1 mole par litre) d'acide chlorhydrique start text, H, C, l, end text qui est un acide fort, a une concentration en ions hydronium start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript plus élevée qu'une solution molaire (1 mole par litre aussi) d'acide fluorhydrique start text, H, F, end text qui est un acide faible. Par conséquent, pour deux solutions de monoacide de même concentration, le start text, p, H, end text sera proportionnel à la force de l'acide.
D'une manière plus générale, la force de l'acide et sa concentration déterminent ensemble la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket. Ainsi, on ne peut pas toujours affirmer que le start text, p, H, end text d'une solution d'acide fort est plus faible que le start text, p, H, end text d'une solution d'acide faible. La concentration initiale de l'acide importe aussi !

À retenir

Main qui porte le papier pH imprégné de solution avec quatre bandes colorées (de gauche à droite) : orange, vert et brun, jaune et rouge-orange. Le papier pH est tenu à côté d'un tableau de référence des teintes et des valeurs de pH pour comparaison. Le papier pH imprégné de la solution à tester correspond au pH 7 sur la référence.
Le papier pH est utilisé pour mesurer le pH des solutions aqueuses. Dans cette image, les teintes prises par le papier pH imprégné de solution à tester correspondent à une valeur de pH de 7. Photo de Wikimedia Commons, CC BY-SA 2.5
  • Par définition, le start text, p, H, end text est relié à la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket par les relations suivantes :
pH=−log⁡[H3O+][H3O+]=10−pH\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}_3\text O^+]\\ \\ [\text{H}_3\text O^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}
  • Par définition, le start text, p, O, H, end text est relié à la concentration en ions hydroxyde open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket par les relations suivantes :
pOH=−log⁡[OH−][OH−]=10−pOH\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}
  • Pour chaque augmentation d'un facteur 10 de la concentration en ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, le start text, p, H, end text diminuera d'1 unité, et vice versa.
  • Pour toute solution aqueuse à 25, degrees, start text, C, end text :
start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.
  • Tant la force de l'acide que sa concentration déterminent la concentration des ions hydronium open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket et le start text, p, H, end text.

Problème 1 : Calculer le start text, p, H, end text d'une solution de base forte à 25, degrees, start text, C, end text

On prépare 200, start text, space, m, L, end text de solution de carbonate de calcium start text, C, a, left parenthesis, O, H, right parenthesis, end text, start subscript, 2, end subscript à la concentration en soluté apportée de 0, comma, 025, start text, space, m, o, l, slash, L, end text. On ajoute ensuite de l'eau distillée à cette solution pour obtenir 1, comma, 00, start text, space, L, end text de solution diluée.
Quel est le start text, p, H, end text de la solution diluée ?
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