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Cours : Chimie > Chapitre 10
Leçon 1: Acides, bases et pH- Acides et bases d’Arrhenius
- Acides et bases d’Arrhenius
- pH, pOH et échelle de pH
- Théorie de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Autoprotolyse de l'eau
- Autoprotolyse de l'eau et Ke
- Définition du pH
- Solutions d'acides forts
- Solutions de bases fortes
- Force des acides HX : taille de l'ion halogénure et énergie de liaison
- Reconnaître des acides forts et des acides faibles
- Reconnaître des bases fortes et des bases faibles
Définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases
D'après la définition de Brønsted–Lowry pour les acides et les bases, un acide est un émetteur de proton (H⁺), et une base est un accepteur de proton. Quand un acide de Brønsted–Lowry émet (perd) un proton, sa base conjuguée apparaît. De la même manière, quand une base de Brønsted–Lowry capte un proton, cela fait apparaître son acide conjugué. Un couple acide-base est un couple formé d'un acide (ou d'une base) de Brønsted–Lowry et de sa base (ou de son acide) conjuguée. Créé par Sal Khan.
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