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Chimie
Cours : Chimie > Chapitre 10
Leçon 1: Acides, bases et pH- Acides et bases d’Arrhenius
- Acides et bases d’Arrhenius
- pH, pOH et échelle de pH
- Théorie de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Autoprotolyse de l'eau
- Autoprotolyse de l'eau et Ke
- Définition du pH
- Solutions d'acides forts
- Solutions de bases fortes
- Force des acides HX : taille de l'ion halogénure et énergie de liaison
- Reconnaître des acides forts et des acides faibles
- Reconnaître des bases fortes et des bases faibles
Solutions d'acides forts
Les acides forts (comme HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, et H₂SO₄) s'ionisent, se dissocient complètement en solution aqueuse, produisant des ions hydronium. La concentration de H₃O⁺ dans une solution de monoacide fort est la même que la concentration initiale de l'acide. Par exemple, dans une solution 0,1 M de HNO₃, la concentration en H₃O⁺ est de 0,1 M et le pH est de 1. Créé par Jay.
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