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Cours : Chimie > Chapitre 10
Leçon 1: Acides, bases et pH- Acides et bases d’Arrhenius
- Acides et bases d’Arrhenius
- pH, pOH et échelle de pH
- Théorie de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases
- Autoprotolyse de l'eau
- Autoprotolyse de l'eau et Ke
- Définition du pH
- Solutions d'acides forts
- Solutions de bases fortes
- Force des acides HX : taille de l'ion halogénure et énergie de liaison
- Reconnaître des acides forts et des acides faibles
- Reconnaître des bases fortes et des bases faibles
Solutions de bases fortes
Google ClassroomLes bases fortes (comme les hydroxydes des métaux des première et deuxième colonnes du tableau périodique) se dissocient, s'ionisent complètement en solution aqueuse, libérant des ions hydroxyde. Ainsi, on peut déterminer la concentration en OH⁻ dans une solution de base forte, à partir de la concentration initiale de la base et de la stœchiométrie de la dissolution. Par exemple, chaque mole de la base forte Ba(OH)₂ apportera deux moles d'ions OH⁻ à la solution. Une concentration initiale de 0,1 M de Ba(OH)₂ induira une concentration finale en OH⁻ de 0,2 M. Créé par Jay.
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