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Transcription de la vidéo

donc j'ai commencé à écrire ici de réaction à ces bases avec un couple assez de base en juillet on reconnaît nh4 plus acide conjugués de la base nh3 donc nh4 plus réagi avec h2o pour former nh3 est libre et un breton donc formé h 3o plus la constante d'acidité de cet équilibre kara et bien c'est 5,6 10 - 10 donc c'est un acide faible on est bien un équilibre nh3 lui peut réagir avec l'eau en captant un breton pour donner nh4 plus et donc laissant derrière lyon h au moins donc nh3 c'est donc une base qui capte un proton et la constante de cet équilibre communauté cab et bien c'est un 8 10 puissance moins 5 alors on peut regarder ce que ça donne de faire la somme de 7 de réactions chimiques donc si je fais la somme je vais avoir un âge 3 d'un côté et on retrouve également nh3 de l'autre côté donc on peut barrer saint nh4 plus d'un côté nh4 plus de l'autre côté on va voir ici deux molécules d'eau et à droite il va nous rester h 3 ou plus et à chaumont donc en fait le bilan de ces deux réactions ch2o plus h2o en équilibre et bien avec h 3o plus et h au moins donc là je pense que tu reconnais tout de suite cette réaction c'est la réaction qu'on appelle d'auto proto lise de l'eau l'eau agit à la fois comme une base est comme un incident donc pour produire un jeu 3 ou plus et à chaud - donc c'est bien l'action d'auto protéolyse de l'eau et donc la constante de cet équilibre bien connu c'est le produit ionique ke qui est égale à 10 puissance moins 14 donc ce qu'on a fait ici c'est qu'on a additionné ces réactions pour obtenir celle ci qu en est il du coup des constantes d' équilibre et bien on peut montrer très simplement que en fait la constante d'équilibré résultant de la somme des deux équations et bien c'est tout simplement le produit des constantes d' équilibre c'est à dire que k kb et bien ça c'est égal au chaos alors on peut faire l'application numérique pour vérifier dans ce cas précis 5,6 notre cas dix puissance moins disent que je multiplie par le cab et c'est à dire 1 8 x 10 puissance moins 5 donc ça qu'est ce que ça vaut on sort la calculatrice 5,6 x 10 puissance moins 10 que je multiplie par 1,8 fois dix puissance moins 5 résultat on obtient 1,0 je te laisse compter le nombre de zéros 1,0 fois dix puissance moins 14 donc on obtient bien la valeur du chaos donc quand on ajoute des réactions chimiques pour obtenir l'équation bilan la réaction l'equilibre bilan est bien la constante d'équilibrage de ce bilan s'obtient en faisant le produit des constantes d' équilibre de chacune des sous réaction alors on peut vérifier même de manière un peu plus rigoureuse en détaillant ce qui est qu'à à et kb donc qu'à à ça va être h3 ou plus fois nh3 / nhk de plus donc je les écris car c'est la concentration en ions h 3o plus fois la concentration en ions nh4 plus jeune âge 3 pardon / la concentration en ions nh4 plus ça c'est notre constante d'équilibrage à 1 je vais le mettre en rouge car c'est là et ça c'est l'expression détaillé de chaos que je multiplie donc par l'expression détaillé 2 k b c'est-à-dire nhk deux plus fois à chaud - / et nages 3 1 h 4 + x h au moins la concentration en ions un show - / nh3 la concentration en yeux la concentration en nf3 et donc le cab et qu'on avait ici c'est ce que j'ai détaillé ici du coup si on regarde on peut simplifier pas mal de choses et nh3 haut ici nh3 en bas 1 h 4 ans ben haj quatre ans aux dons qui nous reste dans tout ça simplement le produit h 3o plus x h au moins et ça tu connais par coeur c'est notre cas eux c'est à dire dix puissance moins 14 donc le produit kkb pour un couple assis de balle ça nous donne bien le cas a eu donc bien sûr c'est une relation importante car fois kb égale qu'à eux puisque si on connaît l'un des deux par exemple si on connaît deux cas on peut déduire le cab et où l' inverse si on connaît le cab et on peut en déduire le cas on peut compléter savoir un petit exemple en utilisant un incident fort donc l'acide chlorhydrique donc le couple acides bases ch et lcl - donc à chez elle c'est un incident fort donc son cas est très élevée je vais le symboliser avec des flèches comme ça et cl - c'est une base très faibles donc son kb est très petit donc je symbole avec jeu le symbolise avec deux flèches vers le bas et donc intuitivement on comprend bien cette relation qu'a fois kb est égal à cailloux c'est à dire une constante si on a affaire un acide fort à ce moment là le cas est très grand et puisque le produit est toujours constant là ça veut dire que le cab et est très faible donc la base conjugué d'un incident fort est nécessairement une base très faibles donc c'est aussi une - un moyen pour retenir cette formule carracabe est égale qu'à eux puisque le produit est égale à une constante si l'un des deux termes augmente lotois nécessairement diminué donc pour illustrer tout ça on va s'intéresser aux couples acides bases meti la mine donc c'est ch trois nages 2 et l'acide conjuguer méthyle ammonium ch3 nh3 plus on nous dit le cab et pour la mettez la mine vos 3 7 10 puissance moins quatre calculé le cas pour la cites conjuguer donc le métier l'ammonium donc comme on l'a vu la relation qui relie les deux c'est kara fois kb qui est égale au 15 e donc nous on connaît le kb et on cherche le car a donc très simplement ça ça implique notre cas assez bien cette et gala qui a eu / kb c'est à dire si on fait l'application numérique dix puissance moins 14 / 3 7 10 puissance moins quatre j'aurais même dû écrire un 0 10 puissance moins 14 pour avoir le même nombre de chiffres significatifs alors je prends la calculatrice on a donc dix puissance moins 14 divisés par trois cette fois dix puissance moins 4 ça nous donne 2,7 dix puissance moins 11 donc notre cas un veau 2,7 dix puissance moins 11 alors si on repart maintenant de cette équation reliant carhaix kb et ke et bien ce qu'on va faire c'est qu'on va prendre le logarithme me de chaque côté donc si je fais logarithme du produit car fois kb et bien ça c'est égal au logarithme duc a eu le logarithme du produit c'est la somme des log donc géologue de caa plus log de kb sas est égal toujours au logarithme duc a eu ensuite je vais prendre moins de chaque côté donc ça va faire moins log de cas a donc je rappelle j'ai x - un de chaque côté - log de kb et bien ça c'est également moins log de qu'à eux alors là on commence à voir apparaître des choses qu'on connaît moins l'homme de cas et bien ça c'est le pk un écart auquel j'ajoute - locke de kb ben c'est tout simplement le bkb et donc ça c'est égal à - log de ke - l'oc ii ke et bien c'est le péquin eux donc voilà cette deuxième relais son importante qu'on a déjà vu à connaître et bien comprendre pékin plus pk et plus pkb pardon c'est égal à pékin eux c'est-à-dire 14,00 alors on peut revenir un autre cas ici pour le métier l'ammonium donc quel est le pk correspondant donc le pk et bien c'est moins log - log du cac c'est à dire - log de 2,7 dix puissance moins 11 si je prends la calculatrice 2,7 fois dix puissance moins 11 ok j'en prends le logarithme l'opposé du logarithme ça nous donne 10,57 en arrondissant donc le pkr correspondance et 10,57 je rappelle deux chiffres significatifs après la virgule car j'en ai deux au total dans le log donc 18h57 c'est le péquin de notre métier ammonium maintenant si on cherche le pkb de la méthyl amin comment faire et bien on va utiliser cette relation ici c'est à dire pk plus pkb et galp et ke donc pour le pk b eh bien ça va nous donner 10,57 plus pkb sas est égal à 14,0 donc très simplement on peut résoudre un bkb c'est donc égale à 3,43 alors on peut vérifier cette valeur de 3,43 tout simplement en prenant moins le log du cab et donc on avait en kb 3,7 fois dix puissance moins 4 ok donc si j'en prends le logarithme est l'opposé d'el hogar il n'obtient bien 3,43 donc voilà pour cette vidéo à bien retenir les deux relations le produit kkb est égal à 15 e et la somme pékin plus pkb est égal au pk