If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si vous avez un filtre web, veuillez vous assurer que les domaines *. kastatic.org et *. kasandbox.org sont autorisés.

Contenu principal
Heure actuelle :0:00Durée totale :8:54

Transcription de la vidéo

comment est-ce qu'on peut déterminer la masse d'un atome pour déterminer la masse d'un atome on peut se dire qu'un atom est composé de protons et de neutrons et d'électrons et qu'on connaît les masses de ces particules la masse du proton et en dehors de 1,67 cette fois dix puissance moins 27 kg c'est donc très petit 10 puissance moins 27 lamaze une autre on est du même ordre de grandeur à 20 67 10 - 27 kg également et puis électrons à lui une masse encore plus faible puisqu'on est de l'ordre de 9 10 puissance mans 31 kg avec un facteur supérieur à 1000 entre la masse du proton du neutron et la masse de l'électron imaginons que je parte du carbone 12 est que je souhaite déterminer sa masse bien je sais que le carbone 12 il va être constituée d'une part de 6 protons dans son noyau également si neutrons et enfin 6 électrons donc pour déterminer la masse du carbone 12 je pourrais me dire je prends 6 fois la masse du proton plus six fois la masse du neutron plus six fois la masse de l'électro et là on va arriver à trouver une valeur de l'ordre également de 10 puissance moins 27 ou moins 26 kg et ça c'est vraiment pas pratique à manipuler manipuler ce genre de nombre ici avec ces puissances de 10 ici disent mon 27 aussi petit dénombre aussi petit c'est vraiment pas pratique pour les calculs du coup les physiciens et des chimistes ont décidé d'introduire une nouvelle unité qui va nous permettre de déterminer les matchs des atomes et de manipuler les masses des atomes de manière beaucoup plus commode et cette unité elle s'appelle l' unité de masse atomique ont la note soit eu m à ou alors tout simplement petit qu on utilise beaucoup plus souvent la notation petit cul et la définition de cette unité de masse atomique c'est de dire que un atome de carbone 12 à une masse d'exactement 12 unités de masse atomique ça c'est vraiment la définition de l'unité de masse atomique si je regarde de quoi est constitué l'atom de carbone 12 je vois donc que geci proton ci ne traumatise électrons on a vu que les électrons avait une masse très très faible devant protons et neutrons donc la masse des électrons et quasiment négligeable devant la masse des particules qui composent le noyau protons et neutrons et donc ses douze unités de masse atomique ici correspondent en fait à six proton +6 neutrons qui ont la vue des masses très proche donc approximativement de cette définition là on peut déduire que un proton a une masse d'environ une unité de masse atomique et un neutron a également une masse d'environ une unité de masse atomique et ça c'est juste à 1% près et c'est une approximation qui est très commode pour déterminer les masses des atomes de partir du fait qu un proton en neutron ont des masses d'environ une unité de masse atomique et on néglige la plupart du temps évidemment la masse des écrans qui ont des masses très très faible devant les protons et les neutrons donc si je prends un exemple à nouveau du carbone 12 ici donc mon carbone douce on a vu à une maj de 12 unités de masse atomique commenting d'isotopes 13 du carbone le carbone 13 et bien lui il va avoir dans son noyau si proton toujours puisqu'il s'agit de l'élément carbone qui est définie par le fait qu'on a six protons dans le noyau et il a également cette neutrons donc lui la cie proton et 7 neutrons nous on peut déterminer approximativement que la masse d'un atome de carbone 13 ce à peu près 6 + 7 c'est à dire 13 unités de masse atomique et le carbone 14 l'autre isotopes du carbone qui a lui également si protons dans son noyau mais ubi neutrons bon on entend beaucoup parler pour les datations notamment dans les fouilles archéologiques et bien cet atome de carbone 14 lui il a une masse d'à peu près 6 +8 c'est-à-dire 14 unités de masse atomique si je regarde la case du tableau périodique correspond au carbone ici est bien ici j'ai une masse atomique qui est indiquée en dessous du symbole carbone qui tient compte de la présence de ces différents isotopes carbone 12 13 et 14 sur terre pourquoi et bien parce qu en fait lorsqu'on travaille à l'échelle de l'atome on peut considérer demain r bien distinctes les masses des isotopes du carbone 12 carbone tressée carbone 14 parce qu'on sait exactement de quelle atom il s'agit lorsqu'on travaille à l'échelle de l'atome par contre lorsqu'on travaille à l'échelle de la chimie on travaille souvent avec taux des millions des milliards d'atomes en même temps donc on travaille pas avec un seul de ces isotopes généralement on travaille avec le mélange des isotopes tel qu'il existe sur terre en l'occurrence pour le carbone l'isotope très très majoritaire c'est le carbone 12 est ensuite on a à peu près 1% le carbone 13 et puis encore un peu moins de carbone 14 et du coup cette masse ici qu'on retrouve sous l'élément carbone dans le tableau périodique correspond à une moyenne pondérée de la maj des différents isotopes du carbone pondéré par le pourcentage de leur répartition cette masse ici on l'appelle généralement la masse atomique relative c'est une masse qui prend donc en compte l'abondance naturel isotopique de l'élément c'est ce qui explique pourquoi on a une masse légèrement supérieure à 12 ici on avait uniquement de l'isotope 12 du carbone on aurait une masse atomique exactement de 12 pour tous les éléments carbone sur terre mais comme on a un petit peu de carbone 13 de carbone 14 vient en moyenne nay de masse légèrement supérieur à douce pour l'élément carbone sur la terre donc il faut bien retenir c'est que pour déterminer la masse d'un atome on utilise l'unité de masse atomique qui nous permet de travailler à une échelle de nombre et de valeurs beaucoup plus pratique puisque un atome de carbone a une masse de 12 unités de masse atomique est donc un proton et à neutrons donc chacun environ une masse d'une unité atomique mais que dans le tableau périodique ce qui nous est donné ce n'est pas la masse d'un isotope en particulier c'est la masse moyenne de l'élément pondérée par sa répartition isotopique et on peut trouver parfois d'autres appellations par exemple la masse du carbone 12 ici qui est de 12 unités de masse atomique très exactement bien une masse comme celle ci on peut l'appeler la masse isotopique parce qu'elle concerne un seul isotopes si on parle uniquement de l'isotope 13 du carbone et bien à une masse isotopique de 13 unités de masse atomique et on peut parfois trouver l'appellation pour cette masse et ici tout simplement alors masse atomique sans préciser le côté relatif ce qu'on appelle celle ci masse isotopique et celle ci alors masse atomique donc il ya différentes dénominations qui sont possibles mais ce qu il est bien important de comprendre c'est que ce qu'on nous donne dans le tableau périodique c'est cette masse moyenne pondérée par la présence des différents isotopes de l'élément sur terre