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Transcription de la vidéo

sur terre le carbone est présent sous la forme de deux isotopes principaux le carbone 12 à hauteur de 98,8 89% ce carbone 12 qui a par définition une masse atomique exactement douze unités de masse atomique puisque l'unité de masse atomique est défini à partir de carbone 12 et le carbone 13 qui a une abondance de 1,100 10% et une masse atomique ou maceo topic de 13,00 34 unités de masse atomique on a aussi sur terre le carbone 14 mai qui en proportion encore beaucoup plus faible et qu'on ne va pas prendre en compte dans le calcul qu'on va faire dans cette vidéo ici l'objectif ça va être de calculer la masse atomique relative du carbone et de pouvoir comprendre cette valeur est fait de 12,01 on retrouve dans la case de l'élément carbone du tableau périodique des éléments on a dit dans la vidéo précédente que cette masse ici atomique relative été calculée par une moyenne pondérée de la masse des différents isotopes de l'élément en fonction de leur présence de leur proportion à leur présence sur terre ça veut dire que pour trouver la masse moyenne d'un atome de carbone sur terre eh bien je vais prendre la proportion de carbone 12 x la masse de ce carbone 12 plus à proportion de carbone 13 x la masse d'un atome de carbone seront ceux qui me donnent donc 98 20 89% de carbone 12 donc je commence par se régule 98 89 x la masse du carbone 12 qui est de 12 unités de masse atomique plus la proportion de carbone 13 dont 2 0 111 puisqu'on à 1,110 % que multiplie la masse isotopique masse atomique du carbone trail 13,00 34 donc 0,98 89 x 12 plus 0,05 x 13,00 34 ce qui me donne environ donc 12,0 11 unités de masse atomique et c'est ce qui explique ici le 12 à 12 01 donc les arrondis du coup 2e suivre après la virgule comme masse atomique relative pour l'élément carbone sur terre donc bien garder en tête que la masse qu'on retrouve dans le tableau périodique des éléments et bien la masse moyenne pondérée en fonction des différents isotopes de l'élément qui existent ils sont présents sur terre