La mole et le nombre d'Avogadro

on va parler dans cette vidéo d'un concept qui est souvent très perturbant pour les élèves qui le découvre et qui peut même parfois faire peur et nous allons voir ensemble s'agit en fait d'un des concepts les plus simples de la chimie et une fois qu'on a assimilé ce nouveau vocabulaire et bien ça ne représente absolument aucune difficulté majeure on va parler de la molle qu'est ce que c'est que la mort est bien la molle en chimie c'est tout simplement une quantité un nombre qui vaut à peu près 6,02 x 10 puissance 23 dont un nombre très très grand 10 avec 23 zéros derrière on appelle aussi ce nombre le nombre d'avogadro du nom du chimiste italien qui la définit si je regarde la définition que nous donne wikipedia ici c'est un petit peu plus compliqué ça peut prêter à confusion on ne dit que la molle c'est une minute et de base du système international qui utilisait en physique et en chimie et qu'il s'agit d'une quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qui lie à d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 qu'est ce que ça signifie ça signifie que une molle donc 6,02 fois diffusion ce 23 d'atomes de carbone 12 donc isotopes du carbone qui a si proton et si notre on a une masse d'exactement exactement 12 g donc ça veut dire que 6 0 2 x 10 6 ans 23 atomes de carbone 12 ont une masse de 12 g très exactement alors que par définition un atome de carbone 12 à une masse de 12 unités de masse atomique ça c'est la définition de l'unité de masse atomique donc qu'est-ce que ça c'est une fille ça signifie que finalement la mole qu'est ce que c'était simplement un outil de conversion qui nous permet de passer de l'unité de masse atomique au g un atome de carbone 12 à une masse de 12 unités de masse atomique et une molle de carbone 12 à une masse de 12 g en fait la molle c'est une unité qu'on a inventé pour la physique et pour la chimie pour nous permettre de travailler à notre échelle parce que c'est très compliqué de visualiser quand on travaille avec 12 grammes de carbone qu'on en a 6 0 2 pour 10 puissance 23 c'est énorme alors que si on se dit qu'on a une molle d'atomes de carbone que ça a une masse de 12 g et bien on peut plus facilement travailler avec des nombres de l'ordre de l'inité qu'avec des nombres qui sont avec des puissances de 10 aussi grande pour comparer des quantités entre elles c'est beaucoup plus facile de comparer 0.01 et sans que des ordres de grandeur de 10 puissance 22 et 10 puissance 25 c'est plus facile de se représenter la différence de quantité entre 0,01 et sens qu'entre 10 puissance 22 et 10 puissance 25 donc le fait de travailler avec des molles décanter de matières en molle ça nous permet de mieux visualiser et de pouvoir faire les calculs beaucoup plus facilement c'est simplement une conversion pour passer de l'échelle de l'atome à l'autre et shell and si je regarde un extrait du tableau périodique je m'intéresse par exemple à l'hydrogène est bien ici j'ai la masse atomique relative pour l'hydrogène qu'est ce que ça signifie ça signifie que sur terre en moyenne un atome d'hydrogène la masse c'est à peu près ainsi je prends simplement un chiffre ici une unité de masse atomique et que si j'ai une molle d'hydrogène eh bien je vais avoir un g comme masse ce que le fait de passer en mode me permet en fait de changer d'échelle et de passer de l'échelle de l'atome à une échelle beaucoup plus grande et de l'unité de masse atomique au g il en est de même par exemple je prends l'aluminium pour l'aluminium j'ai un atom d'aluminium qui en moyenne sur terre a une masse de 27 unités de masse atomique donc une molle d'aluminium va avoir une masse d'à peu près 27 grammes et separate je prends par exemple le faire pour le faire un atome de faire à une masse moyenne de 56 à peu près unité de masse atomique et donc je vais avoir pour une molle de faire une masse de 56 grammes si je regarde le silicium par exemple pour le silicium j'ai une masse atomique relative de 28 donc un atom silicium a une masse de 28 unités de masse atomique donc une molle de silicium a une masse de 28 g et 2 molle de silicium avoir une masse de 2 x 28 g donc si je prends par exemple de mol de silicium sachant que une molle de silicium avoir une masse de 28 g eh bien je multiplie tout simplement par deux pour obtenir 56 g 2 molle de silicium en une masse de 56 grammes et je regarde l'oxygène l'oxygène l'oxygène on a ici une masse atomique relatif de 16,6 signifie que un atome d'oxygène à une masse de 16 unités de masse atomique donc une molle d'oxygène à une masse de 16 g donc parlons 4 molle d'oxygène ça une masse de 4 x 16 c'est-à-dire 64 g donc ce qui peut sembler difficile c'est le vocabulaire en fait c'est le terme molle c'est le fait que ce soit un nombre aussi grand avec 10 puissance 23 ici mais en réalité c'est simplement une unité qui nous permet de faire une conversion entre l'échelle de l'atome et notre échelle à nous de travail de pouvoir exprimer des quantités de matière avec des nombres sont beaucoup plus faciles à travailler à appréhender autour de l'unité mais une molle de quoi que ce soit c'est 6 0 2 x 10 puissance 23 une molle de carbone c60 deux fois dix ans 23 atomes de carbone une moldau c6 jacques gérault deux fois diffusion de 23 molécules d'eau une molle de petits pois c60 deux fois diffusion 23 petits points c'est un terme qu'il faut avoir vraiment très bien assimilé et bien compris pour que ce ne soit pas un blocage pour réaliser une majeure partie des exercices de chimie