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Transcription de la vidéo

le nombreuses tehrik est une notion très utile en chimie organique puisque ça nous permet d'avoir directement accès aux nombres de métal hybride et qu'on va avoir pour un atom et sont nombreuses séries qu'il est défini par la somme du nombre de liaisons sigma dans lequel cet atom et un piqué et du nombre doublement reliant qu'on a au niveau de cette attente dans cette vidéo on va étudier trois exemples le méthane de l'ammoniaque et l'eau on va commencer par la molécule de méthane qu'on a vu déjà dans la vidéo précédente donc ce qu'on a vu dans la vidéo précédente c'était que pour cet atome de carbone ici on avait une hybridation sp3 c'est à dire 4 orbital hybrid et sp3 au niveau de ce carbone si je calcule le nombre est eric pour ce carbone j'ai donc le nombre de lettons cima 4 1 2 3 4 4 + 0 doublé lorient je n'ai pas de blaignan pour ce carbone et j'ai donc un grosse série de quatre qui signifie bien que j'ai 4 orbital hybrid et pour ce carbone ce qui implique forcément une hybridation est étroit dans la vidéo précédente n'avait également dessiné ces orbital hybrid et sp3 donc on a notre atomes de carbone ici avec les quatre orbital hybrid est disposée dans l'espace avec une certaine symétrie qu'on a vu que ces quatre orbital hybrid et était complètement équipé en tout les 4 et d'un point de vue géométriques cela signifie qu'elles vont s'arranger dans un système tetra hydrique autour de ce carbone j'ai donc mon carbone centrale avec deux orbitale ici qui sont en fait dans le plan est une qui va pointer vers l'arrière et une qui va prendre et vers l'avant les quatre orbitale pointe vers les quatre sommets d'un tétraèdre dans le carbone est au centre tu donc une géométrie 6,4 à hydrique c4 orbital hybrid et sp3 contiennent chacune 1 et l'équivalence du carbone qui sont tous les quatre ont bêtement équivalent et je peux représenter également une qui les l'hydrogène donc avec l'or du talent ce ferry qu un heads qui contient un électron balance à chaque fois et j'ai des recouvrements axiaux entre les orbitale sp3 et orbital un ace de nitrogène qui font qu'on a quatre liaisons sigma que je vais représenter par des petits traits rouges 4 recouvrement axiaux donc quatre liaisons sigma entre le carbone et les quatre hydrogène donc sur les quatre axes ici j'ai donc le 4 situations complètement équivalentes j'ai quatre doublés d'électrons qui sont tous les quatre ballan qui correspond à 4 ghz 6 mo d'un point de vue géométriques tiges applique la méthode vais être se faire qui nous dit qu'on va avoir récup sont entre ses doublet et que la géométrie adoptée par la molécule sera celle qui va minimiser ces répulsion pour avoir le plus de stabilité possible on va avoir une organisation spatiale de ces doublet qui va correspondre également à tétraèdre donc la méthode gspr nous dit qu'ici on a une configuration type à x 4 avec donc une géométrie tetra hydrique autour du carbone une manière donc de représenter cette molécule de méthane dans l'espace c'est donc d'avoir mon quart bonitier au centre de liaison carbo l'hydrogène dans le plan une qui pointe vers l'arrière et hugues il pointe vers l'avant et jongler ne géométriques et wright avec pour cette molécule de méthane et on peut retrouver le tétraèdre sur ce dessin les quatre hydrogène sont donc les quatre sommets du tétraèdre et je peux dessiner on voit ici la base du titre est bon et comme ça je retrouve les quatre faces de ce polygone avec le carbone au centre de ce décret et comme on l'a vu dans la vidéo précédente on a un manque de liaison de 109,5 degrés entre ce liaison carbone hydrogène pour ce titre elle donc voilà pour la molécule de méthane et son atomes de carbone centrale hybride est en s p 3 on va passer maintenant au deuxième exemple qui est la molécule d'ammoniac donc pour la molécule d'ammoniac va réaliser la même analyse c'est à dire qu'on va déterminer le nom breuses tehrik de l'atome centrale qui est là zot i see donc le nombreuses tehrik c'est la somme du nombre de liaisons sigma ici j'en ai trois plus du nombre de doublons lyon qu'on a au niveau de l'atome conserver ici pour la zone on a un double n aurions donc j'ai donc un membre osterrieth qui vaut 4 également ce qui implique une hybridation sp3 pour cet atome d'azoté de la même manière on va dessiner ses quatre orbital hybrid et sp3 donc j'ai mon atome d'azoté centrale avec mes titres orbitale qui vont également adopté une géométrie tetra hydrique une comme ça les deux premières dans le plan une vers l'arrière et une vers l'avant et donc là j'ai également une géométrie tetra hydrique pour l'organisation de ces orbitale débridée sp3 en ce qui concerne les électrons qu'on va retrouver dans ces orbitale pour l'atom d'azov on a la particularité d'avoir trois électrons de valence que je vais mettre ici célibataire et deux électrons qui vont correspondre au doublé n'aurions on va dessiner également représentés les atomes d'hydrogène donc par leur hôpital un f ferrique qui contient chacune un électron de valence est ce que j'observe donc c'est que je vais avoir trois recouvrement axiaux entre orbitale sp3 provenant de la zot et orbital aides provenant de l'hydrogène donc trois liaisons sip a que je représente par des petits traits rouges et contrairement à tout à l'heure je n'ai pas ici quatre situation équivalente sur les quatre axes ce qui va signifier en fait que je vais pas avoir le même type de répulsion entre le double est l'électron correspondant au double et nos liens et les autres doubles électrons correspondant aux liaisons cinéma et les doubles électrons correspondant en lisant sigma entre eux les deux électrons correspondant au double en liant vont être plus proches de la zone que les électrons pourrait cependant au double led élisant silva et vont avoir une force de répulsion plus forte sur les autres doublet d'électrons ça va avoir un impact sur l'âge et au mépris de la molécule d'ammoniac est effectivement j'applique la méthode vsop r je vais avoir ici une configuration à x311 donc avec trois liaisons sip mahé un degré ou non ce qui va signifier qu'on va voir une géométrie pyramide tribunal avec l'atom d'azoté au sommet d'une pyramide dont les trois arrête correspondent aux trois liaisons azote hydrogène donc là j'ai une géométrie pyramide trigonelles donc l'arrangement de la molécule ici n'est pas tes traits hydrique à cause de la présence de ce doux ben on vient ici qui va repousser de manière plus forte dédoublait des liaisons que si c'était un doublet également de liaison ici comme on avait dans la molécule de méthane donc ce qui va signifier qu'on va repousser ici plus fortement les doublettes des liaisons sigma et par conséquent l'angle de liaison qu'on va observer entre ces liaisons ici ne va pas être de 100 à 2 5 degrés mais plutôt de 100 7 degrés par rapport à la géométrie tetra hydrique on va rapprocher des maisons si à cause de la répulsion plus forte duo doublet non liantes de la touques d'azoté ici donc comme tout à l'heure on peut retrouver le polygone correspondant à la géométrie de la molécule ici on à pyramide trigone halte ce qui ne signifie qu'on a ici les quatre atomes qui correspondent aux quatre sommet d'une pyramide si je relis les atomes comme ceci je retrouve bien là de la pyramide avec les trois atomes d'hydrogène ici et le soumet représenté par l'atome d'azoté voilà donc pour l'ammoniac est le dernier exemple qu'on va faire c'est la molécule d'eau h2o donc l'a20 enterrer ses halles atome d'oxygène donc l'atome d'oxygène je calcule sont nombreux eric donc c'est la somme du nombre de liaisons sigma dans lequel aussi est un pic est donc ici on en a deux plus le nombre de doublons liant et pour la tour oxygène et si on a également deux doublés wall qui signifie qu'on a un bon boost eric niveau 4 donc 4 orbital hybrid et pour cet oxygène qui est donc hybride est également en sp tran et qui a donc quatre orbital hybrid et sp3 donc de la même manière je peux donc dessiné mon atome d'oxygène ici avec ses 4 orbital hybrid et sp3 qui occupe donc une géométrie et railleries avec ses 2 orbitale dans le plan celle ci vers l'arrière et celle ci vers l'avant donc là j'ai également une géométrie tétraèdre it pour l'agencement de ses quatre orbitale sp3 en ce qui concerne les électrons à placer dans ces orbitale j'ai donc deux électrons mon appareil et que je mette dans les deux heures du talent ici qui correspondent aux deux électrons célibataire qui vont former les liaisons sim avec hydrogène et ici je vais avoir de double est non lyon c'est à dire deux électrons provenant de l'oxygène dans ces deux heures du talent ici je représente mais l'hydrogène également en violet avec leur orbitale f ni brider et leurs éléphants valence il est donc de recouvrement axiaux entre les orbitale sp3 et s de l'hydrogène est donc de liaison sigma dans la molécule donc à nouveau ici je ne vais pas avoir quatre situation équivalente sur les quatre axes correspondant aux quatre orbital hybrid et sp3 ce qui signifie que je ne vais pas avoir une géométrie tetra hydrique pour la molécule est que la présente ce double n aurions une psy va avoir pour conséquence des répulsion plus forte que si on avait des doublés de liaison sigma à la place ils ne jouent et rient adapté donc selon la méthode du svr comme on va adopter la géométrie qui permet de minimiser des répulsion on a pour l'oxygène de la molécule d'eau haïk 2e 2 selon la méthode des super c'est à dire deux maisons si mal de doublement ce qui va impliquer une géométrie coûté pour la molécule d'eau pour pouvoir minimiser les répulsion entre les doubles et d'électrons doubler nos liens et du bel de licenciement donc j'ai un atome d'oxygène ici qui va être lié avec les atomes d'hydrogène selon ces deux liaisons on va avoir les deux doubles et nono ici et cette géométrie comme ceci s'appelle géométriques ou des dents la molécule d'ammoniac on avait un doublé mendiants qui imposait une répulsion plus forte sur les autres double est ici à man made deux qu'on va encore plus rapprochés ces deux liaisons ici et au lieu d'avoir un angle de son navire russe 1° commenté travail d'eric ou 207 comme empire amis trigonelles on va voir ici un angle de liaison d'à peu près 100 5 degrés donc voilà pour la définition de nombreuses techniques et les trois exemples de molécules dont atom centrale est hybride et en s p 3 na qui vont présenter des géométries différentes dû au fait qu'on va avoir présence ou non de doubler nos liens au niveau de cet atome centrale