Hybridation sp

dans les vidéos précédentes on avait vu que lorsqu un atome de carbone était lié à quatre atomes on avait une hybridation sp3 avec donc 4 orbital hybrid s petrov cet atome de carbone obtenus à partir d'une orbital est de 3 à 8 mp et lorsqu'un carbone était liée à trois atomes on a vu une hybridation sp2 c'est à dire trois ans vitaliy brisait sp2 obtenu à partir d'une orbitale fc 2-2 orbital dans cette vidéo ici on va s'intéresser à l'exemple de la tête il n ya pour formule brute ces deux h2i la formule développée pied et dans la molécule d'acétylène si je regarde ces deux atomes de carbone ici je constate qu'ils sont chacun liés à deux autres atomes uniquement donc ce carbone là est liée à cet hydrogène et à ce carbone et ce carbone est également liée à un carbone et en hydrogène d'un point de vue géométriques il a été démontré expérimentalement que la molécule date etienne est linéaire avec donc un angle de liaison ici d'environ 180 degrés on va donc avoir besoin d'un autre type d'hybridation que fp traa et sp2 pour expliquer ses caractéristiques expliquer pourquoi si carbone ne sont ni qu'à deux atomes et qu'on a une géométrie linéaire dans la molécule d'acétylène on va partir pour cela de la configuration électronique du carbone donc on sait que pour le carbone on a une configuration électronique pour les électrons valence deux aces de 2 p2 est dans un état très légèrement excité on a un électron de l'hôpital de z ce qui passe dans les habitats de paix et on a donc cette configuration ici deux aces 1 2 p 3 donc on a quatre électrons de valence pour le carbone et dans cette configuration électronique d'état légèrement excité on a des quatre électrons qui sont non à paris alors pour le type d'hybridation dont on va avoir à faire ici pour la septième on va avoir besoin d'obtenir deux orbital hybrid puisque nos atomes de carbone sont signés chacun à deux autres ados et donc pour cela on va prendre lors vitale 2 s est une des orbitale de paix et avoir une hybridation entre eux deux donc au niveau de mon handicap 2 est je vais monter le niveau d'énergie comme ceci est au niveau de l'hôpital de paix je vais descendre un petit peu le niveau d'énergie comme ceci donc je vais obtenir d'eux orbital hybrid et à partir de cet hôpital est et cette invite alpes et éleva me restait deux ans du talent paix non hybride et qui sont donc au même niveau d'énergie que les envies talent pays si c'est un vital hybride on côté obtenu à partir d'une orbital est et du nord vital pays il s'agit donc d'orbital hybride qu'on appelle xp et si je place les électrons j'ai donc un électron dans chacune des zones vitales expé est un électron dans chacune des orbitale de paix directs non hybrides sai de carbonite y sont donc tous les deux hybrides et en s p alors quelle va être la géométrie la forme de ses envies terre est spé donc les orbitale s p ont été obtenues à partir d'une orbital est ce qui est une orbital si féerique comme ceci est du nord vital et chisinau [ __ ] en forme d'alter et on va obtenir alors deux orbitale s p avec un lob principal et un petit lob en dessous on dit qu'on a une forme d'alter déformés pour cette orbite à l'esprit lorsqu'on va représenter sur un schéma leader du talent sp on ne va pas représenter le petit blog ici sinon ça serait trop compliqué au niveau du schéma on y compterait plus grand chose donc on se contente de représenter le lord principale alors 16 ans vital s p comme elles ont été obtenues à partir de une orbital est c'est une orbite lp on va avoir un caractère partiel d'orbital s de 50% et un caractère partiel dans les alpes et également de 50% donc par rapport aux orbital hybrid sp2 et sp3 qu'on a vu dans les vidéos précédentes ici on a une contribution de l'hôpital et ce qui est plus importante ici on a 50 % de caractère partisan vital est-ce alors on avait 25 % pour les orbital hybrid sp3 et 33% pour les orbital hybrid sp2 il est temps vital est ce qu'ils ont donc ça te forme série elles ont une densité électronique qui est plus proche du noyau ce qui signifie que au niveau de la forme de l'ordi thales fait ici selon le principal il va être plus proche du noyau que celui qu'on avait pour les orbitale sp2 et sp3 avec donc une densité électronique plus proche de mario un lob plus courts ce qui va avoir une influence sur la longueur des liaisons qu'on va pouvoir former à partir de ces orbital et ce qui est globalement on peut dire que plus le caractère partiel d'orbital s est important dans une envie calibre il plus la longueur de liaison qui va en découler va être courte plus on a la densité électronique proche du noyau plus on va avoir besoin de rap chez les atomes pour avoir un recouvrement entre hôpital donc plus la longueur de liaison qui en découle va être courte on va maintenant pouvoir dessiner la molécule d'acétylène avec les orbital au niveau des atomes de carbone et d'hydrogène donc je vais redessiner la formule développée ici donc j'ai un hydrogène deux atomes de carbone liées par un triple liaison et un autre hydrogène on va commencer par ceux premiers atomes de carbone d'ici je dessine ici donc cet atome de carbone on l'a vu les hybrides et en s p cela signifie qu'il va avoir deux orbital sp et 2 hors du talent paix non hybride et donc on va commencer par dessiner c'est orbital sp donc avec seulement le lot principal la première comme ceci est la deuxième est situé en fait dans le même axe donc les deux en métal sont situés sur le même axe avec donc un angle entre les deux orbitale de 180 degrés on a également deux orbitale pki son nom ni brider donc la première orbitale pl et comme ceci elle est également dans le plan de l'écran de la feuille mais selon un axe perpendiculaire à celui qui porte désormais talent et ce pays est la deuxième orbitale paix non du bolide et elle est perpendiculaire au plan de la feuille avec un lob qui pointent vers l'avant de la feuille ou l'écran et un lob qui pointe vers l'arrière si je remonte à la configuration électronique je vois que j'ai un électron dans chacune des orbites lfp est un électron dans chacune des orbites alpes et donc je vais représenter ces électrons donc j'en ai un dans cet hôpital s p et 1 dans cet hôpital sp et j'en ai donc un dans leur vie tel pays ici et on va dire un dans leur lutte elle paie ici voilà pour le premier atomes de carbone je laisse maintenant le deuxième atomes de carbone qui a donc également une hybridation sp donc c'est exactement la même chose j'ai mon atomes de carbone ici je vais représenter d'abord les deux ordis talent s p selon le même axe est la première orbitale paix dans le plan de l'écran selon un axe perpendiculaire aux rita esp et la deuxième en huit alpes est perpendiculaire au plan de l'écran de la feuille avec un lob qui pointe vers l'avant et un lob qui pointe vers l'arrière au niveau des électrons mange donc un électron de valence dans chacune des orbitale s p est un électron dans cet art taipei est un électron dans cet hôpital ici il me reste maintenant également renseignez les d'hydrogène donc ils ont donc une orbitale s non hybride et je les mettre en violet j'ai donc un hydrogène à côté de cet atome de carbone estime qu'avec son orbitale f110 [ __ ] et son électro valence et un autre ici avec également sonorité est vidé et son électron de valence on va sortir et je suis maintenant au recouvrement qu'on a entre les différentes orbital donc ce qu'on voit c'est que on a des recouvrements axiaux entre les envies talent s p et les orbitale s de l'hydrogène un recouvrement accès à 10 6 ce qui signifie une liaison sigma est un autre mouvement axial du même type avec l'autre carbone est également un recouvrement axel entre les deux orbital sp entre les deux atomes de carbone fait donc trois liaisons sigma dans la molécule d'acétylène et je les retrouve son un formule développée donc la liaison carbone hydrogène ici l'autre les en carbone hydrogène est une des liaisons carbone carbon représenté ici est une liaison sigma je retrouve bien mais trois liaisons cimade main molécules d'acétylène ensuite on a vu dans la vidéo sur l'hybridation sp2 qu'on pouvait également avoir un autre type de liaison dans ce qu'on avait un recouvrement latéral de deux ans vital est ici on a un recouvrement latérale entre ces deux heures vital peu au dessus et en dessous de la liaison sigma est également un recouvrement latérale entre les deux autres arbitres mp à l'arrière du plan et à l'avant du plan et on avait vu dans la vidéo précédente que lorsqu'on avait rencontré mme en latéral entre deux ans vital on obtenait des liaisons on appelle des liaisons pis on a donc deux liaisons pis dans la molécule d'acétylène correspondent aux deux autres liaisons carbone carbone que j'ai dans ma formule développée ici et qui sont donc dû au recouvrement latéraux des orbites alpes et qu'on a sur chacun de nos atomes de carbone on avait vu également que lorsqu'on a vu une liaison pis le fait qu'on avait un recouvrement ici à la fois au dessus et en dessous par rapport à la liaison sigma est également dans ce cas à l'arrière et à l'avant du plan bloquer la libre rotation autour d'eux ils ont carbone carbone donc tout comme le cas de leptine dans la city viennent il n'y a pas de libre rotation autour de l'aïd en carbone carbone à cause de la présence de liaison cuit donc quand on a les tripeux liaison ça signifie qu'on a une liaison sigma plus de liaisons pis en ce qui concerne la longueur de laâyoune carbone carbon ici expérimentalement on peut déterminer que cette fois encore de liaison elle est d'environ 1,20 en chrome qui est donc inférieur aux 34 ans que chrome qu'on avait pour l'éthylène est inférieure à 2 54 ans je trouve qu'on avait pour les fans et ça une manière de les expliquer c'est comment la suite à leurs devoirs le caractère s partielle de 50% pour cet hôpital s p qui plus important que pour l'heure du talent sp2 et sp3 avec donc une densité électronique plus proche du noyau que pour les orbitale sp2 et sp3 et donc les atomes de carbone qui doivent être plus proche pour que l'hôpital puisse se recouvrir et qu'on puisse avoir ce atelier danse imac se met en place ici on va écrire la formule développée une dernière fois pour pouvoir analyser en termes de nombreuses tehrik si je cherche à déterminer le nom breuses qu'eric pour cet atome de carbone ici je vais avoir donc c'est la somme du nombre de liaisons sigma donc là le nombre de mises en sig m'at on a vu qu'on avait une liaison sigma carbone hydrogène et que l'une de ses trois liaisons ici est une aisance igm a pas donc de liaison sigma pour ce carbone et on n'a pas de double n ayant un an qu'un nombreuses d'eric 2 2 ce qui signifie qu'on va avoir deux orbital hybrid pour ce carbone on a bien vu juste avant avec ses deux orbital st et on a la même chose pour sept autres atomes de carbone donc ils sont tous les deux avec un nombre historique de 2 et donc tous les deux ivry dsp on va voir un dernier exemple d'utilisation du nom breuses tehrik pour déterminer le degré d'hybridation c'est le dioxyde de carbone le dioxyde de carbone j'ai un atome de carbone centrale qui est lié par deux double liaison à deux atomes d'oxygène comme ceci donc si je cherche à déterminer le nombre eric pour cet atome de carbone je sais que lorsque j'ai le double liaison ça signifie que j'ai une aisance in may et une liaison clique donc une liaison sigma avec cet oxygène et une alliance sigma avec sept autres auxiliaires donc de liaison cinéma et je n'ai pas dû doubler nos liens au niveau du carbone j'ai donc un membre street 2 2 ce qui implique que ce carbone est solide et en esprit qu'il ya donc deux orbital hybrid est il d'un point de vue méthode vais à ce prg des configurations pour ces 3 de carbone pour la ctn et pour le dioxyde de carbone type f2 ce qui signifie que je vais avoir une géométrie linéaire avec donc des enjeux de liaison de 180 degrés pour la molécule d'acétylène et pour le dioxyde de carbone ce qui est bien ce que j'observe expérimentalement