Hybridation sp²

dans la vidéo précédente on avait vu que lorsqu en carbone et lit avec quatre liaisons à quatre atomes différents il était hydride et en sp3 c'est à dire qu'il avait quatre orbital hybrid et sp3 et que la molécule adoptée au niveau de ce carbone une géométrie des trains historiques avec des angles de liaison d'environ 100 9,5 degrés dans la molécule d'éthylène que j'ai représenté ici le carbone ci n'a pas une géométrie tétraèdre icm et une géométrie plane en fait l'intégralité de la molécule d'éthylène est plane on a des angles de liaison d'environ 120 degrés et le carbone ici n'est lié qu'à trois atomes on a donc besoin d'un autre type d'hybridation pour pouvoir expliquer ses caractéristiques observées pour les teams la configuration électronique du carbone au niveau des idées qui balance ses deux aces 2 2 p2 dans un état très légèrement équipe et on arrive à avoir une configuration 2 s12 p3 que je représente est ici qui présente donc la particularité d'avoir quatre électro n'en a parlé ça on l'a vu dans la vidéo précédente et dans la vidéo précédente on a vu qu'on pouvait avoir une combinaison de ces quatre orbitale pour obtenir 4 orbital hybrid et sp3 ici le carbone n'est lié qu'à trois atomes on va avoir besoin simplement d'obtenir trois orbital hybrid et pour pouvoir expliquer si trois liaisons ici donc ce qui signifie on va avoir en fait une combinaison de l'hôpital est ce avec deux orbitale paix et qu'on va avoir une orbite alpes et qui va rester non hybride et donc on va obtenir au niveau de l'hôpital est ici on va monter un petit peu le niveau d'énergie au niveau des orbites alpes et on va donc avoir une combinaison avec deux heures des tempi et il va rester une orbite alpes et sur ce niveau d'énergie ici donc une orbitale pays qui va être non hybride et et en obtient au final trois orbital hybrid et qu'on va appeler sp2 puisqu'elles sont obtenus à partir d'une orbitale s et de deux orbites alpes est donc ici on obtient 3 orbital hybrid et sp2 et si je remplis maintenant ces niveaux d'énergie j'ai donc 4 et l'électro nomma parier je vais donc avoir trois électrons sur ces trois niveaux ici est un électron dans nos rites alpes et mon appareil donc ce carbone ici il est donc hybride et en fp2 et possède trois arbitres à l'hybride ces deux obtenus par combinaison d'une orbitale s et de deux heures de taipei et lui reste également une orbite alpes et non hybride et et c'est la même chose pour l'autre atomes de carbone qui présentent exactement les mêmes caractéristiques que celui ci c'est d'atomes de carbone wifi sont tous les deux et privés en fp2 alors quelle est la forme de six heures du talent hybride sp2 je descende un petit peu donc c'est orbital hybrid sp2 elles sont obtenues par combinaison d'une orbital est ce qui est donc ce ferrique et de 2 en métal peut on représente par des haltères et avec ça on obtient donc trois orbitale fp2 qui comporte un gros loeb comme ceci est un petit lob en dessous avec une forme ici qu'on appel d'alter déformés et le petit lob tient dessous quand on va représenter ces orbitale sur un schéma on va pas le dessiner on va se contenter du lobe principale sinon c'est trop compliqué au niveau des schémas pour la représentation donc c'est en vital sp2 elles ont été obtenues par combinaison d'une orbitale sc2 orbitale pettitte à dire qu'ils ont un caractère partiel d'orbital s de 33% et un caractère partiel dans du palper de 67% ce caractère partiel d'orbital s 2 33% il est supérieur à celui qu'on avait pour les [ __ ] sp3 puisqu'on avait 25 % de caractère partiel dans huit as et on sait que les orbital s elles ont une densité électronique qui est proche du noyau de par leur forme sphérique ce qui signifie qu'en fait le lobe principal ici il est plus court que celui d'une orbitale sp3 donc la densité électronique elle est plus proche du noyau pour une orbital hybrid et sp2 que pour une s3 ce qui va avoir une influence sur la longueur de la liaison qu'on va pouvoir former à partir de 7 ans vital sp2 donc on va dessiner c'est orbital au niveau des carbones et notre molécule y tiennent donc je re dessine ici la formule développée où les tiennent donc au niveau du premiers atomes de carbone ici à gauche j'ai donc trois orbital hybrid et sp2 que je peux représenter comme ceci donc ces trois ans vitales sont complètement équivalente donc ces trois en italie si elles sont situées sur un plan autour de la tonne de carbone et perpendiculairement à ce plan on va avoir leur vitalité non hybride et avec un lob vers le dessus du plan et un lob vers le dessous du plan on a trois électrons de valence au niveau des ordis calibre et sp2 est également un bon d'être une balance en orbite en pis si je remonte qu'au niveau de la configuration électronique j'avais donc bien un électron de malentendants mittal p et puis trois électrons dans les orbites à l'espé le le deuxième atomes de carbone de la molécule il est également présent sp2 on veut le dessiner ici et je vais pouvoir le représenter avec ses 3 orbital hybrid et sp2 qui sont également contenues dans le plan et il possède également une orbite alpes est perpendiculaire au plan comme ceci et je peux placer maintenant les électrons balançant j'en ai un dans chaque arbitres à l'hybride fp2 et un dans leur [ __ ] alpes et non hybride et je veux maintenant également placé mais atomes d'hydrogène long qui ont une orbitale nombre de lits ds avec un électron balance donc j'ai un premiers atomes d'hydrogène ici un deuxième ici et de haut niveau de l'autre carbone également et si je regarde ce que j'ai obtenu j'ai donc des recouvrements axiaux entre les handicaps sp iodé carbone et les orbital est évident problème donc comme se dit donc j'ai ici un recouvrement axial qui signifie une liaison stigma j'en ai un également que roman axial ici un autre avec ce carbone et cet hydrogène et cet hydrogène aussi et j'ai également à recouvrement axel entre deux ans vital sp2 des carbones aucune liaison sigma également ici donc j'ai cinq liaisons sigma dans la molécule détiennent donc je vais écrire si on a faim et qui lisons sigma je les retrouve sur la formule développée ici une la une la une des deux filles et une maison sigma et deux autres ici et j'ai également un recouvrement latérale entre ces orbitale pays si qui vont pouvoir se recouvrir au dessus du plan et en dessous du plan ce recouvrement latéral ici entre deux orbital c'est ce qu'on appelle une liaison pis j'ai donc cette liaison ici qui est correspond à une liaison pi et donc au niveau de 7,6 en pis j'ai vu que j'ai un recouvrement à la fois au dessus et en dessous du plan et ça ça va empêcher la libre rotation au niveau de la liaison carbone carbone donc la conformation de la molécule etienne elle est bloquée du fait qu'on ne peut pas avoir deux livreurs rotation autour de cette liaison contrairement à la molécule d'éthane qu'on a vu dans la vidéo précédente pour laquelle on pouvait avoir différentes formations puisqu'on avait une livre rotation autour de la liaison simple carbone carbone ici on a une double liaison carbone carbone avec une liaison sigma et une maison pillée et ça qu'ils ont pu empêche sept livres en rotation et la molécule détiennent est bloqué dans cette formation donc quand on a une double liaison on a en fait une maison sigma et une liaison puis alors quant à la longueur de cette liaison carbone carbon ici et bien en fait on a une longueur de liaison d'environ 1,34 en trop ce qui est inférieur aux 1 54 ans je trouve qu'on avait pour la liaison simple carbone carbone de la molécule d'éthane et ce à une manière de l'expliquer ces 33% de caractère s de l'hôpital sp2 qui fait que la densité électronique au niveau de ce lob ici va être plus proche du noyau que pour une orbitale sp3 et donc les d'atomes de carbone vont devoir être plus proche qu'on ait recouvrement entre 600 vital et qu'on est la formation de la liaison team et par conséquent la longueur de liaison pas être inférieure à celle qu'on obtient lorsqu'on a un recouvrement axial de deux ans vital sp3 alors on va reprendre la formule développée donc ma double liaison carbone carbone et met 400 projets comme ceux ci et on va déterminer le nombre théorique de ce carbone ici donc aux nombreuses séries qu'on a vu dans la vidéo précédente c'est un concept qui nous permet de prévoir le degré d'hybridation du carbone et le nombre d'orbes italie le vide qui va avoir donc ce premiers atomes de carbone hi fi pour déterminer son nombreuses séries qui doit donc faire la somme des liaisons sigma donc la nama une deux trois donc trois plus le nombre double non lyon i 6 0 donc on a un nombre sérique de 3 ce qui signifie que pour ce carbone on a trois ans du talent hybride effectivement c'est bien ce qu'on vient de démontrer on a trois ans du temps de s p 2,7 autres attendent de carbone est complètement équivalent donc ici on a bien deux carbone avec un nombre de trois sont donc tous les deux hybrides et en sp2 et pour terminer on va voir un autre exemple que les tiennes il s'agit du tri fluoro borhane donc le trifluorométhane c'est un atome de bord qui va être relié à trois atomes de sueur comme ceux ci les atomes de fluor sont donc vides allogènes donc on retrouve trois de gueugnon lyon autour de 6 fluor si je détermine le nombre eric de cet atome de bord j'ai donc le nombre de liaisons sigma une deux trois donc 3 + 0 double anneau lyon donc on a un nombre si rick qui vaut 3 qui signifie qu'on a trois en italie bride pour ce bord est donc une hybridation en est mais deux donc au niveau du diagramme énergétique ici j'ai donc trois orbitale de l'aider en sp2 et une orbite alpes et non hybride et pour le bord le bordelais juste avant le carbone dans la classification périodique il ya donc trois électrons de valence on va donc retrouver ses trois électrons balance sur le niveau énergétique correspondant aux orbites hybrid et en sp2 ce qui signifie qu'on a une orbitale paix non hybride et qui est vide pour l'atome de bord si j'applique la méthode vais être super pour déterminer la géométrie de la molécule ici je me rends compte que je vais avoir une configuration de type à x3 qui signifie que je vais avoir une géométrie trigone allplan avait donc l'atome de bord et les trois atomes de fluor sur un même plan qui est ici le plan de l'écran le plan la feuille avec un angle de liaison d'environ 120 degrés entre les différentes liaisons ici et puis perpendiculairement à ce plan je vais avoir mon orbitale peu vide de l'atome de bord qui va pouvoir accepter une paire d'électrons très facilement sans leur présente ici sur l'or sont ils développés sous la forme d'une lacune électronique un un rectangle vide à côté du bord qui symbolise cet hôpital paix qui est vide et qui peut très facilement accepté une paire d'électrons et si cette attente de bord peut accepter facilement une perte ebit rang ça signifie par définition qu'il s'agit d'un acide de lewis donc parce que le bord acquis [ __ ] en sp2 et il ya trois électrons de valence il a une orbite alpes et qui est ville qui peut donc accepter facilement une paire d'électrons ce qui explique ses propriétés d'acide de l'iris donc la détermination du nombre eric et du degré d'hybridation d'un atome nous permet de comprendre par exemple les propriétés particulières d'un réactif il nous reste à voir dans la vidéo suivante l'hybridation s p