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Transcription de la vidéo

l'électro négativité c'est vraiment la notion hyper importante à comprendre en chimie organique pouvoir comprendre la réactivité des fonctions que tu vas être amené à rencontrer dans les molécules et aussi pour voir comprendre et bien apprendre les mécanismes réactionnaire un des chiffres les plus importants dans l'électronique d'activité c'est linus pauling qui donne cette définition dans son livre la nature de la liaison chili l'électro négativité et donc la capacité d'un atome dans une molécule a attiré vers lui les électrons des liaisons qu'il forme avec d'autres atomes il faut savoir que ces travaux lui ont quand même valu le prix nobel linus pauling concrètement qu'est ce qu'il a fait est bien à partir de cette définition il a associé une équation et il a calculé pour les éléments chimiques connus à l'époque et les principaux utilisés en chimie organique donc c'est ce qu'on voit dans ce tableau périodique ici cet extrait de tableau périodique il a donc calculé pour chacun de ces éléments une valeur d'électro négativité c'est ce qu'on appelle les chaînes d'électronique activités de pauline là on voit les valeurs en bleu vert en dessous des éléments en intérieur du tableau donc pauline il n'est pas le seul à avoir travaillé sur l'électronique activité il existe d'autres échelles que la sienne mais ce qui est important en électronique activités c'est la comparaison des valeurs pour deux atomes dijon c'est pas la valeur absolue en soit vraiment l'écart relatif pour savoir quel est l'élément le plus électro négatif et donc quel est l'élément qui va attirer vers bir d'après la définition les électrons déduisons il forme avec les autres aux attentes on va voir un exemple tout de suite pour bien se rendre compte et on va commencer par une molécule qui contient un atome de carbone comme ceci avec ses quatre maisons qui est lié à un attentat d'oxygène si je regarde dans le tableau le carbone je le trouve dit j'ai une valeur d'électro négative pays qui à 2,5 et si je regarde l'oxygène il est une si longue dans le tableau périodique et on a une électronica citer ici à 3,5 c'est donc l'oxygène qui est plus électro négatif que le carbone alors d'après la définition qu est ce que ça veut dire ça veut dire que l'oxygène va avoir une plus grande capacité à attirer vers lui les électrons qui partage avec le carbone c'est-à-dire les électrons de cette liaison ici que je m en violet donc les électrons de cette liaison ici en violet sont plus aptes réparé l'oxygène que par le carbone ils sont partagés entre de carbone et d'oxygène mais ce partage n'est pas équitable ils sont plus proches de l'oxygène on sait que les électrons s'est chargée négativement donc ça veut dire que la densité électronique négatives dues à ces deux électrons de la maison et y est plus importante sur l'oxygène est plus localisée sur l'oxygène que sur le carbone ça veut dire que l'oxygène il va porter une petite charge négative pas une charge formelle négative 1 pas une charge ou moins complexes mais ce qu'on a fait une charge partielle négative et on la note avec la lettre grecque petit delta comme ceux ci et en moins pour signifier que c'est une charge par sienne négative en parallèle notre atomes de carbone ici du coup il perd un peu de la densité du chronique puisque normalement il a un électron ici de valence qu'il y ait partagé avec l'oxygène qui va être plus proche de l'oxygène que de lui donc autant l'oxygène va gagner un petit peu de charges mikati autant en parallèle le carbone fallu perdre un petit peu de cette densité électronique négative autour de lui et va donc porter une charge partielle positive cette fois ci c'est ce qu'ont écrit avec un petit des étapes plus haut niveau du carbone est une autre manière de représenter le mouvement de ceux d'électrons c'est de faire une flèche comme ceux ci il suit le mouvement des électrons et que représente ce qu'on appelle la polarisation de la liaison c'est à dire le fait que les électrons vont être plus localisées sur l'oxygène que sur le carbone ce qui rend cette liaison polaire donc on appelle ça la polarisation cet horizon qui est polaire la densité électronique n'est pas réparti de manière équitable entre la tonne de carbone et la tombe de canes donc dans ce premier exemple concernant le carbone et l'oxygène on voit qu'on a une liaison covalente toujours entre le carbone et l'oxygène qui est polarisée à cause de la différence d'électronique activités entre l'oxygène et locarno on va voir maintenant d'autres exemples je les sens d'un petit peu pour faire de la place on va commencer par une liaison carbone carbon j'imagine molécule dans laquelle j'ai une liaison carbone carbone comme ceci donc on a vu dans le tableau que le carbone avait une valeur d'électronique nativité de 2,5 pour les chefs de police donc là on à 2,5 pour ce carbone ec225 pour se glisser donc on a la même et les taux négativité on a pas de différence ce qui signifie que les électrons ici de cette saison que je vais m en violet ne sont pas plus à tirer d'un côté ou de l'autre parent d de carbone donc ça te liaison c'est une liaison covalente ce qui est à poulets puisque la répartition des deux époux ici elle fait de manière tout à fait équitable entre les deux atomes de kara donc on dit qu'on a une liaison covalente à poubelles l'ajoulot t0 la différence électronique ticket entre les deux cartes qu'on va voir un deuxième exemple maintenant entre le carbone et l'hydrogène donc j'imagine que j'ai ce carbone hier ces quatre maisons dont une est avec un hydrogène donc j'ai bien 2005 d'électro négative et pour ce carbone ici pour l'hydrogène je me reporte au tableau j'ai une valeur de 2,1 avec donc le différence de 0.42 les plus médiatisés entre ces deux éléments et je veux donc savoir ce qui se passe pour les électrons de sa liaison ici est bien bien qu'il ya une différence d'électro négativité de 0.4 d'après les chefs de police je considère que cette différence est très faible et petit et que donc je n'ai pas spécialement ces électrons qui vont être plus attirés par le carbone que par l'hydrogène et j'ai toujours dans ce cas là une liaison covalente à polaire donc mais électrons violet ici sont partagés équitablement entre le carbone l'hydrogène je vais descendre encore un petit peu je vais continuer et différentes exemple je vais reprendre le cas du carbone et de l'oxygène qu'on a vu en tout premier exemple au dessus donc on avait vu qu'on avait deux vaincus 5 en électronique d'activité pour le carbone et 3.5 pour l'oxygène c'est à dire une différence d'électro négativité 2 1 et dans ce cas là on fait d'électrons de la liaison ici que je n'ai en violet ne sont pas partagées de manière équitable entre le carbone et l'oxygène à la densité électronique plus importantes sur l'oxygène qui est plus électro négatif et qui attire vers lui les électrons de cette saison avec comme on l'a vu une charge quand c'est négatif l'oxygène est positif sur de carbone donc cette différence d'électronique d'activité de 1 est suffisante pour que cette fois ci on est toujours mieux liaison covalente mais qu'il soit cette fois-ci polaire donc on a vu que pour une différence d'électronique d'activité de l'ordre de 0,4 à christian de pauline on avait une liaison covalente à polaire et quand on a une différence de 1 l'armani liaison polaire donc quelque part entre ces deux valeurs on a une frontière une limite entre la différence dès les tous nos activités nous fait pas c'est une liaison à polaire à une maison de poulet dans la plupart des ouvrages dechy on trouve que c'est à partir de 0.5 genou pays si de 0.5 qu'on passe d'une liaison considéré comme à pau l'air à une li sont polaires on va passer à un autre exemple qui est très important en chimie organique jeu laissons un petit peu c'est la liaison au h donc j'ai une molécule qui contient un oxygène qui est lié à un oubli gêne donc si je reprends les valeurs de lectoure négativité j'ai donc 3,5 pour l'oxygène et 2,1 pour l'hydrogène c'est à dire une différence de 1 d'un bulletin est là puisque l'oxygène est plus électro négatif que l'hydrogène je vais avoir les électrons de cette liaison ici qui vont être répartis de manière majoritaire sur l'oxygène va porter une charge partielle négative et l'hydrogène va porter une charge partielle positive et faites y lisons et donc pour la risée du fait qu'on a une identité électronique plus importantes sur l'oxygène que celui d'origine donc là j'ai toujours une liaison covalente polaire dans le cas de la liaison au h on passe maintenant à un autre exemple qui est celui des organes au soutien ce sont donc des molécules organiques qui ont la particularité d'avoir un carbone liées à un idiome donc si je regarde mon carbone il a une tour négativité de 2.5 et le lit comme un pur fallu remonter le trouvais dans mon tableau le lithium il est ici j'ai une électro négativité de 1 0 donc de190 avec donc une différence d'électronique a cité ici de 1,25 on peut considérer cette saison comme étant covalente polaires mais on verra dans la suite de la vidéo qu'on peut aussi la considérer comme une liaison denis on verra pas tout à l'heure donc les électrons de cette liaison ici sont donc majoritairement attiré par le carbone donc c'est le carbone outil qui va porter une charge partielle négative et le lithium d'abord une charge partielle positive donc là je t'ai dit pour les organes holly tiens c'est un petit peu envie qu de savoir si la maison est covalente poulet rognoni on va prendre l'exemple d'un composé lequel on est sûr que la liaison elle et ionix et le sel le chlorure de sodium est native je vais commencer par descendre un petit peu pouvoir l'écrire donc je vais imaginé pour l'instant que j'ai un atome de sodium est un atome de clore avec ses trois doubles et l'oignon qui sont liés par une biopsie que je représente de manière covalente sur la formule togo logique ici va les voir une lecture négativité des chaudières mail du chlore donc s'affronter dans mon tableau donc pour le sodium qui est ici j'ai 0,29 et pour le chlore c'est un halogène g 3,0 donc j'ai dit pour le sodium g 0,9 et pour le chlore g320 ce qui fait une différence d'électro négativité de 2,1 et dans ce cas je sais que ma liaison année plus covalente lé ioniques et pourquoi aller ionique parce que la différence des creux négativité que j'ai ici elle est tellement importante que les électrons ne sais qu'ils ont ici et pas qu'ils sont juste plus attirés par le chlore c'est qu'ils sont carrément ac à paris par le chlore est en réalité ce n'est pas à composer est menacée elle que j'ai comme ceux ci mais ces deux ions donc lyon chlorure cl - si je représente comme ceci avec ses quatre doublés l'oignon jean-baptise électrons ici en violet au niveau du club donc là le chlore il porte carrément ne charme formelle négative et non plus une charge partielle comme j'avais dans l'exemple précédent et mons ou d'hommes lui il a carrément perdu cette électrode valente ici lui porte une charge politique donc la différence d'électro négativité elle est tellement importante que plutôt que d'être simplement plus attirés par le club que par le sodium ces électrons qui sont carrément complètement accaparé par le chlore et on a 1 à nyon chlorure et un camion sodium la différence entre des liaisons covalentes polaires et des liaisons d'une itt en termes de delta téléthon négativité la frontière à l'est quelques points ici entre 1,05 et 1,1 dans la plupart des ouvrages on trouve une valeur autour de 1,7 au dessous de laquelle on a encore une liaison covalente polaire est au dessus de laquelle on a cette cantine de déjeuner au lit mais ça reste une frontière floue comme je disais tout à l'heure pour la liaison carbonite y sommes il est juste de la considérer comme une maison covalente polaires mais il peut être juste aussi de la considérer comme une maison aux lyonnais tout ça c'est l'esprit c'est des calculs pour arriver à comprendre ce qui se passe sur la répartition de ce d'électrons ici mais la frontière à l'est quand même assez fou donc pour la liaison carbone y sommes on peut l'écrire comme ceux ci on peut l'écrire avec le carbone qui porte une charge négative formelle et au lithium de charges positif formel les deux écritures sont justes et l'une ou l'autre peut être plus pratique à utiliser en fonction du mécanisme réactionnelle qu'on est en train d'écrire donc ce sur quoi je veux insister ici c'est sur le fait que ces frontières ne sont pas absolues et hyper clair dans certains cas comme pour les antennes du tien deux écritures sont possibles on peut considérer la liaison covalente polaire ou unit c'est important d'avoir ça à l'esprit donc dans cette vidéo on a utilisé les valeurs numériques de est trop négativité de l'échelle de pauline pour pouvoir comparer les éléments entre eux dans les futurs vidéo tu verras on utilisera quasiment plus du tout ces valeurs numériques mais simplement de manière relative on pourra dire tel élément est plus électro négatif que celui ci donc voilà c'est important d'avoir à l'esprit le fait que l'oxygène est plus hésitant négatif que le carbone et que l'hydrogène sans avoir fortement les valeurs en tête en tout cas savoir que de manière relative on a un classement comme ça des atomes et pouvoir dire facilement une maison carbone hydrogène ca polaire une maison oxygène hydrogène lacets polaire charge partielle positif négative et c est ça y'a pas de secret il ya qu avec la pratique que ça rentre