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Chapitre : Equation bilan d'une réaction chimique et bilan de matière
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Dans cette partie, on s'intéresse à l'écriture de l'équation bilan d'une réaction chimique. Pour cela, on va devoir s'assurer que les atomes engagés dans la réaction ne disparaissent pas ou n'apparaissent pas par magie. Autrement dit, il faudra toujours vérifier que le nombre d'atomes constituant les produits est égal au nombre d'atomes constituant les réactifs.
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- Équilibrer des équations chimiquesRéussissez 5 questions sur 7 pour passer au niveau supérieur !
Dans cette partie, on regarde ce qu'implique la stœchiométrie d'une réaction chimique sur ce qui se passe réellement au laboratoire sur une masse donnée de composé.
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- Bilan de matière d'une réaction totaleRéussissez 5 questions sur 7 pour passer au niveau supérieur !
- Moles et masseRéussissez 3 questions sur 4 pour passer au niveau supérieur !
Lors d'une réaction, il arrive souvent qu'on ait un peu plus d'un réactif ou trop peu d'un autre pour que tous les réactifs soient entièrement consommés. Dans cette partie, on regarde comment identifier le réactif limitant.
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- Bilan de matière et réactif limitantRéussissez 5 questions sur 7 pour passer au niveau supérieur !
On étudie ici les deux manières différentes de préciser quels sont les éléments présents dans une molécule : la formule empirique et la formule moléculaire. La formule moléculaire représente le nombre d'atomes présents dans la molécule alors que la formule empirique précise uniquement les proportions (déterminées expérimentalement) de chaque élément dans la molécule. On va continuer à utiliser la "mole" pour les quantités de matière. Et, comme une "douzaine" correspond à 12 quelque chose, une "mole" correspond à environ 602 200 000 000 000 000 000 000 quelque chose...
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Lors d'une réaction chimique, les atomes peuvent être réarrangés, combinés ou encore séparés pour former de nouveaux composés. Ici, on étudie comment classifier les réactions et les propriétés associées à chaque type de réactions.
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