Équilibrer l'équation bilan d'une combustion en phase gazeuse : Exemple I

on va s'intéresser à une réaction de combustion qui à la réaction de combustion de l'éthylène ces 2 h 4 qui va donc réagir avec le dioxygène o2 donc là on a les deux réactif de notre réaction chimique et on va obtenir comme produit co2 dioxyde de carbone et de l'eau donc voilà l'équation bilan de la réaction qui n'est pas encore équilibré tout ce qu'on va faire tout de suite dans cette vidéo alors là ce qu'on remarque c'est que au niveau des réactifs on à l'oxygène qui est présent uniquement dans la molécules de dioxygène o2 on n'a pas d'oxygène dans les tea dance en revanche au niveau des produits l'oxygène et répartis dans les deux produits de la réaction le co2 et h2o et lorsqu'on voit ça eh bien il va falloir prendre l'habitude de se dire que dans ces conditions on équilibrera l'oxygène en dernier et comme à commencer par le carbone l'hydrogène pourquoi eh bien on va voir un exemple imaginons qu'on veuille commencer par l'oxygène je regarde à droite ici au niveau de mes produits j'ai deux occitanie fit un oxygène ici j'en ai donc 3 au niveau de mes réactif j'ai une molécules de dioxygène donc deux atomes d'oxygène de ici trois ici ce n'est pas équilibré une façon de passer de 2 à 3 au niveau de mes réactif c'est de mettre un coefficient 1,5 devant la molécule d'oxygène en me disant que par la suite il me faudra multiplier mais confiance au cul métriques par deux pour ne pas avoir de demi entier n'avoir que des nombres entiers comme co efficience tokyo mettrait donc là maintenant on a plus deux atomes d'oxygène au niveau des réactifs on en a trois donc là on a bien équilibrée les oxygen maintenant va équilibrer les carbone et donc si l'équilibré carbone je regarde mes réactif j'ai deux atomes de carbone au niveau de l'éthylène et puis ici le carbone du le retrouve uniquement dans le co2 donc si je veux avoir deux atomes de carbone au niveau des produits je dois nous retrouver avec deux molécules de co2 donc je mets un coefficient 2 devant co2 et par conséquent j'ai bien deux carbone ici or en mettant deux molécules de co2 je n'ai pas seulement augmenter le nombre d'atomes de carbone mais également le nombre d'atomes d'oxygène ici au total je n'ai plus trois atomes d'oxygène au niveau de mes produits g 2 x 2 4 +15 donc je ne suis plus équilibré avec les trois atomes d'oxygène que j'avais donc il me faudra changer le coefficient stocker métriques si donc en fait ça ne servait à rien de commencer à équilibrer l'oxygène puisqu'il faudrait que je modifie ensuite le coefficient stocker métriques après avoir équilibré les carbone et ce sera pareil après avoir équilibré l'hydrogène ce qu'on va les retrouver au niveau de h2o donc si je modifie ici le coefficient stocker métriques devant h2o je vais encore modifier le nombre d'atomes d'oxygène au total dans mes produits donc la bonne solution ce n'est pas de commencer par équilibré l'oxygène c'est de commencer par équilibré carbone et hydrogène donc je vais descendre un peu et je verrai écrire mon équation bilan et je vais commencer par équilibrer les carbone donc j'ai deux carbone hisser au niveau de l'éthylène ici j'en ai un au niveau du co2 donc pour en avoir deux je rajoute 1 2 devant mon produit co2 donc là maintenant j'ai bien de carbone je m'intéresse maintenant aux hydrogène ici j'en ai quatre niveaux de l'éthylène et puis ici je retrouve mes hydrogène dans les produits dans la molécule h2o chaque molécule d'âge au zoo comporte deux hydrogène donc pour un amare 4 il me faut deux molécules d'eau donc là j'ai bien 4 hydrogène et il me reste maintenant à équilibrer mes d'oxygène je regarde au niveau de mes produits combien est-ce que j'ai d'oxygène ici j'ai deux molécules de co2 2 x 2 4 donc j'ai quatre ici et deux molécules d'eau à nouveau deux oxygène ici donc au total g6 oxygène au niveau de mes produits donc je donne à voir également si du côté de mes réactif j'ai une molécule d oxygène o2 pour avoir 6 oxygène il me faut trois molécules de o2 et voilà maintenant j'ai bien équilibrée mon équation bilan un réflexe à prendre dans ces cas-là commencer par équilibré carbone puis hydrogène et enfin oxygène et puis bien sûr toujours bien pensé à avoir uniquement des nombres entiers comme commission statue métriques à la fin