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Transcription de la vidéo

le méthanol qui est un carburant qu'on utilise pour les voitures de course peut être synthétisés à partir de l'araxe entre le monoxyde de carbone à l'état gazeux et le dihydrogène à l'état gazeux pour donner donc le méthanol c'est h 3o h à l'état liquide on nous dit que initialement dans le milieu on a une masse de monoxyde de carbone de 356 5,0 g et une masse de dihydrogène de 65,0 craint dans le cas la réaction est totale on nous demande quelle est la masse de méthanol qu'on va pouvoir produire et qu'elle est la masse du réactif en excès qu'il va rester dans le milieu on nous donne également les masses populaires des différents éléments a impliqué dans la réaction le carbone l'hydrogène et l'oxygène pour résoudre ce problème on va commencer par réécrit l'équation bien ici et dresser un tableau pour nous permettre de calculer dans les différentes lignes du tableau les masses solaires des réactifs et du produit et puis les masses et quand une matière qui vont intervenir au cours de la réaction tonneaux ce tableau on aura sur la première ligne les masse molaire en gramme par mol donc on va les calculs et pour le monoxyde de carbone on a donc 12e 0 + 16,0 c'est à dire 28,0 grande part molle pour le daily draw gêne on est à 2 00 g par mol et pour le méthanol on a un carbone un oxygène et 4 hydrogène 32,0 g parole on va devoir déterminer rapidement calé le réactif limitant et quel est le réactif en excès entre le monoxyde de carbone et le dit nitrogène donc pour cela on va calculer les quantités de matières initiale dans le milieu en molle pour calculer ces quantités de matière on va utiliser les masses des réactifs présents au départ et la relation entre masse molaire masse et quantité de matière qui est la suivante la masse molaire c'est égal à la masse / la quantité de matière puisque la masse molaire s'exprimant g par mol donc je peut en déduire le fait que la quantité de matière c'est la masse / la masse molaire et que la masse c'est la quantité de matières x la masse molaire donc la quantité de matières initiale de monoxyde de carbone c'est donc il ya là sa masse 356 0,10 et par sa masse polaire 28,0 ce qui nous donne une quantité de matières initial de 350 6 / 28 12.7 molle pour le d'hydrogène on a les quantités de matières initial qui vous donc 65,0 sa masse / sa masse molaire 2,00 ce qui nous donne une quantité de matières 32,5 vols à partir de ces quantités de matières ici pour mes deux réactif on va pouvoir déterminer lequel est le réactif en excès et lequel elle réactif limitant pour cela on va regarder les quoi son bilan de la réaction et en particulier les coefficients tokyo métriques devant ferrer actifs ici ce qu'on voit c'est que pour une molle de ces eaux qui aurait agir vont réagir 2 molle de dihydrogène ce qui signifie qu on a donc un rapport molaires entre ces eaux et h2 qui vaut un sur deux ce que pour une molle de ces eaux qui va réagir 2 molle de dihydrogène vont réagir dans le milieu initialement on sait qu'on à 32,5 molle de dihydrogène et on se demande quelle est la quantité de matières noté x de monoxyde de carbone correspondante c'est à dire si lyon était dans la proportion ce qu métriques combien de co2 devrait être à avoir dans le milieu pour consommer les 32,5 molle de dihydrogène et le calcul nous donne x pas reproduit en croix qui vaut 32,5 divisé par deux c'est à dire 16 25 ans va arrondir ici a ainsi le prêt la virgule 16,3 molle or dans le milieu on à 12,7 molle on n'a donc pas assez de monoxyde de carbone initialement dans le milieu pour consommer l'intégralité dudit hydrogène qu'on a apporté donc c'est le monoxyde de carbone qui est le réactif limitant maintenant qu'on sait qu'elle est le réactif qui est de 8 ans on va pouvoir calculer les quantités de matières des réactifs qui vont être consommé au cours de leurs actions et des produits qui vont être produits au cours à la réaction puisque c'est la quantité de matières du réactif limitant qui va imposer la quantité maximale d'autres réactif consommer et de produits produit donc dans cette troisième ligne ici je vais mettre les quand les deux matches des réactifs consommer ou des produits produits je met produits pour le monoxyde de carbone on a vu que c'était donc le réactif et mi temps c'est à dire qu' il va être consommée si la réaction est totale en intégralité au cours de la réaction va donc consommer 12,7 molle de réactifs imitant évidemment ici on est en mode pour ce qui est du dihydrogène pour calculer la quantité de matières consommées et bien je vais travailler avec les rapports molères donc on a vu qu'on avait un rapport muller ceo sur h2 qui était de 1 sur 2 on a une quantité de matière de co2 12,7 molle qui est consommé et on se demande quelle est la quantité de matière de h2 qui va être consommée on a donc x dans ce cas pas reproduit en croix qui vaut deux fois 12,7 / 1 c'est-à-dire 25,4 molle on a donc consommé au cours de la réaction si la réaction est totale 25.4 molle de dihydrogène et c'est logique si on réfléchit à ce qui se passe dans le milieu pour une molle de ses eaux consommées je consomme deux mois et de dihydrogène je consomme donc deux fois plus de h2 que de ses eaux en ce qui concerne la quantité de méthanol on va obtenir à la fin dans le milieu si la réaction est totale eh bien on voit que pour une molle de ses eaux consommées on va produire une molle de méthanol donc on peut d'ores et déjà à écrire qu'on à 12,7 molle de méthanol qui va être produite puisque on va consommer 12,7 molle de monoxyde de carbone et ça c'est parce qu'on a un rapport molaires entre ceoe méthanol qui vaut 1 sur 1 maintenant qu'on a déterminé les quantités de matières des réactifs consommer et du produit fort mais on va pouvoir passer aux masses donc on va dans cet hymne ici indiqué les masses des réactifs consommer ou des produits produits ont exprimé ces masses en g pour ce qui est du mot clé de carbone on a consommé l'intégralité c'est à dire les 356 8 0 g qu'on avait au départ dans le milieu pour ce qui est du dihydrogène on a consommé 25.4 molle et pour retrouver la masse à partir de cette quantité de matière on va utiliser la relation ici entre masse quantité de matière et masse molaire que du coup la masse de h2 qui est consommé c'est la quantité de matière de h2 25 4 x sa masse molaire qui est de 2,00 on a donc une masse de âge de consommer de 52 8 g et en ce qui concerne le méthanol on a produit 12 7 molle de méthanol et de la même manière en utilisant la relation entre masse quantité de matière et masse molaire on va pouvoir déterminer la masse de méthanol produite là je vais changer de couleur parce que c'était une des questions qu'on nous posait clairement dans l'énoncé donc la masse de méthanol c'est h 3o h produite c'est sa quantité de matières produites 12,7 x sa masse molaire 32,0 donc 12,7 fois 32 ce qui me donne donc 4 106 g donc la masse de méthanol au maximum si la réaction est totale est de 406 g avec le monoxyde de carbone comme réactif limitant la deuxième question qu'on lui posait dans l'énoncé c'était la masse de h2 restantes à la fin de la réaction en tout cas nous demandait la maj dur actifs en excès et je trouve qu'ici leurs actifs en excès c'est le dinh hydrogène on a vu au départ 65 grammes de dihydrogène dans le milieu on en a consommé 52,8 donc la masse de dihydrogène restantes c'est légal à 65,0 -58 c'est à dire une 65 moins 50 28 14 de g donc la masse de dihydrogène restantes à la fin de la réaction lorsque tout le monoxyde de carbone a été consommé c'est 14 avril de m voilà donc comment on procède pour un exercice typique de ceux qui maîtrisent avec un réactif limitant il s'agit dans un premier temps de calculer les quantités de matières des réactifs présent dans le milieu de déterminer en utilisant les rapports molaires quel est le réactif limitant et quel est le réactif en excès une fois qu'on l'a trouvé le réactif mi temps ça nous permet de savoir quelle est la quantité de matière de produits qu'on va pouvoir former au maximum si la réaction est totale et quelle est la quantité d autres réactif qui ont être consommé au cours de la réaction à partir de ces conseils de matière on remonte très facilement au mas en utilisant la relation entre masse quantité de matière et masse molaire et pour pouvoir réaliser ce genre d'exercice de manière simple fluide et sans se tromper il n'ya qu'une seule solution il faut s'entraîner et s'exercer