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Transcription de la vidéo

l'ammoniac je réagis avec le dioxygène et gazière pour former du monoxyde d'azoté le tour à l'état gazeux à lire demain dans cet exercice à partir des masses initiale dame nature et d'aude les 34 32 grammes respectivement quelle est la masse maximale de monoxyde d'azoté on va pouvoir former et on nous donne comme données les masse molaire des différents réactifs et produits de la réaction la première étape ça va évidemment qu'être d'équilibré il est passé aux clientes de cette réaction chimique à commencer par payer la note dans le coup pour les abattre un arbre univoque des réactifs un atome d'azoté au niveau de la manière qu'il soit anatole d'adopter un niveau des produits pour le monoxyde d'azoté donc cette équipe à la fin de la fed maintenant hydro gêne pour les hydroliennes on a trois fils revienne ici à gauche au niveau des réactifs trois-mâts la molécule d'ammoniac et on en a deux dans la molécule d'eau dans les produits on peut en avoir un la même quantité d'atomes d'hydrogène dans les réactifs et dans les produits j'ai pu mettre un coefficient sèche et métriques devant la molécule d'eau de trois à domicile ce que trois demis il faut être deux ça fait trois ans qu'on a trois fils revienne ici à droite au niveau des produits les trois fils de roger michell gauche au niveau des réactifs comme on sait qu'on ne peut pas il gardé le quoditien statut métriques rationnelle dans une équation diop quand j'aurai terminé de toute éthique liés je multiplierais tous les concerts de cette symétrie pour avoir au final uniquement où les nombreuses entités donc pour les il rejette ses bras il ne reste maintenant à équilibrer les oxygène ici à gauche g deux auxiliaires dans la molécule dioxygène sous et ici à droite au niveau des produits niger un oxygène dans la molécule de longue date les trois ans et demi oxygène au niveau 2 en tout g sa haine de l'ennemi oxygène à droite au niveau des produits pour avoir également cinq demis oxygène à la gauche eh bien il faut mettre un coefficient statut métriques de 5 car comme devant le dioxygène cinq cars fois de sa vie soit une demi-heure g5 demi oxygène ici à gauche et j'ai bien en fin de demie au xiième ici à droite + 3 de misfits pour pouvoir avoir une équation bilan qui est équilibré avec uniquement des copies sa sécurité entier et bien il faut multiplier tous les coups sont têtus métriques je tiens donc au final nh 3 cinq arfa 4 c'est un petit sac 5 des auxiliaires qui me donne +3 2005 à festif 6 on a gagné quoi son bilan équilibré et la première chose à faire maintenant ça va être de calculer les quantités de matière des réactifs ce qu'on a dans le milieu l'ammoniac et le dioxygène puis ce qu'on nous donne la relance calculer les quantités de matières des réactifs à ne pas être de savoir si on est dans les grandes enceintes statut métriques par rapport aux connaissances techniques mais l'équation bilan ou bien friable et de réactifs elie mi-temps et l'autre un excès je vais prendre un code couleur je vais prendre le verre pour l'ammoniac j'ai commencé par calculé la quantité de matière d'ammoniac comment s'y prendre et là on va avoir besoin de la relation entre mascouche masse molaire et quantité de matière pour saint-affrique la masse molaire trentaine s'exprime un graal art c'est donc une main 18 par une quantité de matière à partir de là on peut voir que la quantité de matière que tiken xix e la masse et par la masse molaire et là masqués la cncis matière petit thème toutefois la masse molaire donc pour exprimer la quantité de matières d'ammoniac initialement présentes au milieu on voit qu'il s'agit de la même masse d'ammoniac divisez par la masse molaire de l'ammoniac c'est à dire 34 divisez par la mascotte de l'ammoniac 17 juin du zéro et là pour simplifier enfin colas on n'a deux molle gamoniac dans le milieu je vais changer de couleur pour calculer cette fois-ci la quantité de matière de dioxygène de la même manière il s'agit de la maaf de dioxygène initialement présentes stylisé par la masse molaire du dioxygène c'est-à-dire d'après les données l'énoncé 32 grammes divisez par 32 j'ai régulièrement grammes par mois donc pour simplifier on a une molle david oxygène un attentat rapport 2 pourquoi entre la quantité de matières d'ammoniac et de dioxygène or si on regarde les coefficients statut métriques de l'équation du nord on voit qu'on a quatre mâles d'ammoniac qui réagissent avec fifa com à l'afp deuxio xiième on n'a pas à apporter 2 pourquoi pour être à la proportion de ceux qui mettraient comme un rapport 4 % donc on sait déjà mais pas dans les ports son statut métriques à décès de réactifs mettre le réactif limitant et l'autre le réactif indexés il existe plusieurs méthodologies pour déterminer quel est le réactif mi-temps lesquelles réactif en mixte on va voir ici la méthodologie qui utilise heller rapport molière qu'est-ce que ça veut dire et bien je regarde au niveau de mon école sentent bien ici et que je sorte asymétrique je vois que pour l'ammoniac quand j'ai quatre mains et d'ammoniaque qui réagissent pour le dioxygène musée cinq mois le n 2 du xiiième qui réagissent cela signifie que le rapport molères harmonia axyridis oxygène est égal ap 4 sur 5 ensuite ont choisi de fixer l'acompte et de matières dardai de réactifs à monaco que 6e ici on apprend le dioxygène donc on sait que alain dans les milieux une molle de dioxygène et on se demande quelle est la quantité de matière hyde d'ammoniac ce qu'on devrait avoir pour être dans la proportion de ceux qui maîtrisent dans ce cas ap par projet en croire et qu'est-ce qui vaut une fois quatre divisé par cinq kate divisé par cinq c'est à dire les revers du 8-mai molle donc pour être dans les proportions expression écrite jonas une manne de diogène milieu on va consommer 058 molle d'ammoniac aromates deux moldaves net 2010 on a largement passé pour consommer la totalité du xiiième présent dans les milieux c'est donc le dioxygène c'est le réactif imitant on aurait pu également arriver au même résultat si elle est justifiée il a coché les matières d'ammoniac on avait obtenu si on part du rapport molaires cognac sur dieu que les jeunes qui vont de 4 sur 5 d'après les coefficients statut mitri de l'équation bilan et confié que sa quantité de matières d'ammoniaque par rapport à ce qu'on a dans le milieu c'est à dire demol et on cherche la quantité de matière de dioxygène ces réagirait avec cette demo et d'ammoniaque qui ont été mariés pendant son statut mixte on aurait alors un côté des matières qui vaut pas reproduit en croix cinq fois de diviser par 4 c'est-à-dire 10 zizi par quatre fois deux vagues 5 or on n'a seulement une molle de dioxine dans les milieux donc on n'a pas assez de dioxygène dans les milieux pour consommer la spécialité de l'ammoniaque des deux mois et d'ammoniac on a recruté par dans le milieu c'est donc le dioxygène entier le réactif limitant donc en utilisant le rapport molères entre les deux réactif qui fit de 4 sur 5 et en cherchant à la cause et les matières dardai de réactifs qui devrait réagir sur les terrains croissance qui métriques on trouve qu'elle est le réactif imitant il existe également une autre méthode qui peut être essayé après avoir calculé les quantités de matière et michel un présent dans le milieu et bien on va diviser ses conseillers de matière par le quoditien ceux qui ont écrit non pour l'ammoniac je m'étrangle celle pour cette méthode la cantine d'ammoniaque divisé par quatre dirigée par cathy khadir 01 25 pour le dioxygène la quantité de dire merci à nous diviser par le quotidien ce qui mettrait correspondant 1 divisé par cinq c'est à dire il est revenu et une fois qu'on a fait ça il ya eu un réactif il est en fait celui pour lequel dans l'ain le plus pepsi nourissier obtenu en divisant la quantité de matière par le coup de chance que tu maîtrises la méthode des rapports molères ap pour intérêt de bien se baser sur ce qui se passe dans la réaction et elle est facile à retenir si on a bien compris le raisonnement il suffit de refaire le raisonnement de se dire on a quatre molle d'ammoniac qui vont réagir avec 5-8 de dioxygène donc si j'ai le mans est d'éduquer nos milieux combien de mails d'ammoniac grave réagir avec une molle on trouve j'ai revu des viols on regarde si on a plus au moins dans le milieu on a plus donc ce n'est pas la monnaie at-il mi-temps c'est le dioxygène à quoi ça va nous servir maintenant de savoir que c'est le dioxygène kyi 18 ans et bien que la quantité maximale de produits qu'on va pouvoir obtenir si la réaction est totale correspond à la consommation d'août tout le réactif fille militants présents émissaire c'est donc la quantité de dioxygène introduite dans les milieux et des parcs qui va conditionner la quantité maximales de même si la date qu'on va pouvoir former et on nous demande ajustements ont annoncé qu'elles étaient l'afp mas maximale de monoxyde d'azoté quand on veut obtenir à partir de l'ammoniac et de l'oxygène dans les masses qui était donné dans l'énoncé en sachant que c'est l'oxygène qui est limité cette quantité de monoxyde atteinte à dépendre directement de la quantité d'oxygène et qu'on avait au départ dans les mines pour déterminer la quantité de monoxyde d azote qu'on va pouvoir produire eh bien on a regardé le rapport molière entre eux le dioxygène et le monoxyde absents pour le dioxygène lorsque 5- de dieu clément et agir je vais produire quatre vols de monoxyde d azote j'ai donc un rapport - r d oxygène si on a tous à notre quiz st kitts sur quatre sachant que dans les milieux un mois une molle de dioxygène quelle est la quantité de matière de moeurs de notre apport produire on a hâte et bien pas reproduit en croix il fait beau fortin divisé par cinq 4 18h50 c'est à dire il aurait lui-même donc on sait qu'on a produit au maximum ses réactions total il est revenu lui molle demain le cybervote et pour passer de 7 candidats matière à l'image collective cette formule ici la masse et la cogéma kerfalla masse molaire un exemple la maaf de notes-da souhaite qu'on va pouvoir former donc chacun de ces matières multiplier par la masse molaire et dans l'annoncé pour nous donner la masse molaire de nos sites asiatiques et le 30 juin du zéro comme parole j'ai donc une masse maximale de monoxyde d'azoté on pourrait obtenir qui vaut bien en 2008 30-0 c'est à dire 24 graham et voilà donc la réponse à la question posée dans l'énoncé l'afp masse maximale de mazda souhaite qu'on peut produire à partir 34 grammes d'ammoniaque et 32 grammes de dioxyde 24 grammes typiquement dans ce genre de problème on peut aussi nous demander quelle est la quantité du réactif un excellent qui va rester dans les milieux pour cela je vais remonter un petit peu on avait vu que si on m'avait une malle de dioxygène qui réagissez donc la quantité présente dans les milieux et bien laver il s'y rend régulièrement à l'aide d'ammoniac qui allait être consommé à rodez parents âgés deux mains à l'aide d'ammoniac dans les yeux donc il reste au final les deux molle les gens veulent lui molle qui ont été consommées c'est à dire un dingue de mode de nh3 restant dans le milieu et à partir de cette quantité de matière on peut également remonté ah la magie d'ammoniac restant dans le milieu inquiétant cette formule ici donc voilà pour un problème typique de réactifs limitant la méthodologie elle est simple il suffit de commencer par calculer les quantités de matières des réactifs présent dans le milieu pour déterminer quel est le rêve ce qui va être soumis temps pour cela on peut utiliser les rapports aux lèvres et calculé la quantité nécessaire d'amender de réactifs pour consommer l'autre dans les propos de son statut métriques comparez cette quantité à ce qu'on a dans le milieu et savoir qu'il s'agit donc d'un réactif en effet on a rectifié imitant il n'y a pas de secret voilà cette méthodologie bien en tête et pouvoir réaliser ce genre d'exercice de manière simple sans se tromper il faut s'entraîner s'entraîner et son prix et répéter ce genre d'exercice pour bien avoir ce raisonnement tête et devoir le refaire sans problème et en avoir un autre exemple pour s'imprégner dans la vidéo suivante