If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si vous avez un filtre web, veuillez vous assurer que les domaines *. kastatic.org et *. kasandbox.org sont autorisés.

Contenu principal

Application : Calcul de la quantité de produit lors d'une réaction, avec un réactif limitant

Lors d'une réaction chimique, le réactif qui est entièrement consommé en premier est appelé le réactif limitant (ou réactif en défaut). C'est lui qui détermine la quantité maximale de produit que l'on peut former. Dans cette vidéo, on détermine d'abord lequel des réactifs est le réactif limitant, puis on utilise cette information pour calculer la quantité maximale de produit qui peut être formée. Créé par Sal Khan.

Vous souhaitez rejoindre la discussion ?

  • blobby green style l'avatar de l’utilisateur Angelina Lib
    g/mol pour les calculs et mole dans les phrases.
    (1 vote)
    Default Khan Academy avatar l'avatar de l’utilisateur
  • leaf green style l'avatar de l’utilisateur JeanPaul9
    je ne comprends pas vraiment a partir de la fois ou en commence a calcule et a cherche le reactif limitant
    (1 vote)
    Default Khan Academy avatar l'avatar de l’utilisateur
    • blobby green style l'avatar de l’utilisateur Elisabeth
      Le principe de base, c'est que ce sont les nombres de moles qui doivent se correspondre.
      Or, on vous donne des masses de réactif. Il faut d'abord savoir combien de moles de chaque réactif cela représente, pour savoir combien de moles de produit apparaîtront.
      Si c'est plus clair, vous pouvez modifier les phrases précédentes en remplaçant "moles" par "molécules"
      (1 vote)
  • blobby green style l'avatar de l’utilisateur helodul
    bonjour, je ne comprends pas pourquoi on multiplie le nombre de mole de CO par 2 au lieu de diviser le nombre de mole de H2 par 2 ? pouvez vous l'aider svp ?
    (1 vote)
    Default Khan Academy avatar l'avatar de l’utilisateur
    • blobby green style l'avatar de l’utilisateur Elisabeth
      Bonjour,
      C'est vrai, on aurait pu faire comme cela :
      Cherchons le nombre de moles de CO qu'il nous faut pour consommer complètement les 32,2 moles de H2.
      Il faut diviser ce nombre de moles de H2 par 2 puisqu'il faut 2 moles de H2 pour chaque mole de CO.
      On arrive alors à : il faut 32,2/2=16,1 moles de CO pour consommer tout le H2
      Or, il y a seulement 12,7 moles de CO, donc pas assez pour consommer tout le H2.
      Le CO est donc le réactif limitant, H2 est en excès, et on pourra créer au maximum 12,7 moles d'éthanol.
      (1 vote)
Vous comprenez l'anglais ? Cliquez ici pour participer à d'autres discussions sur Khan Academy en anglais.

Transcription de la vidéo