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Transcription de la vidéo

la stq you métriques est ce que c est bien c'est un mot qui provient d'une racine grecque stock youn qui signifie éléments et du terme mais tri qui signifie mesures dont classe tokyo mettrait mesure des éléments aucune réaction chimique vote si l'étude des proportions dans lesquelles les réactifs vont être consommée et les produits forme et on va illustrer cette définition par un exemple pour bien comprendre de quoi il s'agit et on va observer l'équation bilan ici de la réaction entre l'oxydé de fer 3 et l'aluminium qui nous permet d'obtenir comme produit l'oxydé d'aluminium et le faire donc cette équation bilan ici n'est pas équilibrée donc dans un premier temps on va équilibrer cette équation bilan on va commencer par regarder le faire ici à gauche au niveau des réactifs j'ai deux atomes de fer ici à droite j'ai le faire ici donc je rajouter 1 2 pour avoir également deux atomes de fer du côté des produits je regarde maintenant l'aluminium pour l'aluminium ici j'ai un aluminium du côté des réactifs et j'en ai deux du côté des produits donc je rajoute tout simplement 1-2 ici pour avoir autant d'aluminium du côté des réactifs que des produits et puis l'oxygène on a 3 et 6-3 ici c'est équilibré donc je vérifie j'ai bien de faire ici de faire ici et j'ai bien deux aluminium ici deux années minutie et puis 3 oxygène ici trois opus hanifi voilages et équilibrée les poissons clients de la réaction de l oxyde de fer 3 et l'aluminium dans les vidéos précédentes on a parlé des coefficients tokyo métriques l'éco-efficience tuque métriques ce sont les nombres qu'on a devant chaque réactif et chaque produit ici on a un oxyde de fer de l'aluminium qui donne un oxyde d'aluminium et 2 faire donc c'est nombre ici un 2 1 et 2 ce sont des coefficients ce tokyo métriques ce sont des collections qui nous indique quelle est la proportion d'oxydé de fer 3 qui doit réagir avec l'aluminium donc là par exemple pour chaque oxydes de fer 3 qui va réagir on va avoir besoin de deux aluminium et on va obtenir pour chaque oxydes de fer 3 qui réagit un audit d'aluminium et deux atomes de fer et c'est ça qu'on appelle last hope you maîtrise et du coup les proportions qu'on a entre chaque réactif et chaque produit et à partir de ça on va être capable de répondre à certains problèmes par exemple si je dis que j'ai x g d'oxydé de fer 3 de combien de grammes d'aluminium ai-je besoin pour que cette réaction se déroule complètement c'est à dire qu'on consomme complètement le clip de faire 3 en d'autres termes combien d'aluminium je dois rajouter pour être en proportion ce tokyo métriques c'est à dire ajouter autant d'aluminium que nécessaire pour consommer tout l'oxydé de fer 3 donc ça c'est ce qu'on appelle les proportions ce tokyo métriques donc c'est un premier type de problèmes auxquelles on peut répondre et puis le deuxième type de problèmes auxquelles on peut répondre c g y g d'oxydé de fer 3z g d'aluminium est ce que je suis en proportion stacul métriques et sinon quel est le réactif qui élit mi temps quel est le réactif qui en excès c'est à dire quel est le réactif qui va être complètement consommé et quel est le réactif qu'il va rester une fois que la réaction sera terminé et à partir de ça on peut également répondre à la question quelle est la quantité de produits que je vais former donc par l'étude de last hope you maîtrise de la réaction on va être capable de répondre à ces différents types de problèmes qui sont des problèmes très classique en chimie au lycée ou en études supérieures on va voir un exemple de tout de suite avec ce problème ici on nous dit qu'on a une masse d'oxydé de fer 3 de 85 grammes 85,0 craint et on me demande quelle est la masse d'aluminium qu'il faut utiliser pour consommer la totalité de cet oxyde de fer 3 et obtenir de l'oxydé d'aluminium et du fer on nous donne les masse molaire des différents éléments impliqués dans la réaction faire oxygène aluminium donc qu'est-ce que ça signifie la question est en fait lorsque l'on se place dans les proportions ce tokyo métriques calais la masse d'aluminium qu'il faut apporter donc si on est dans des proportions sociaux maîtrise ça veut dire que pour chaque vol d'oxydé de fer 3 il va falloir apporter 2 molle d'aluminium donc en termes de nombre de morts ça veut dire que le nombre de vols d'aluminium qui va réagir c'est égal à deux fois le nombre de mol d'oxydé de fer 3 qu'on avait initialement comme réactif dans le milieu réactionnelle donc si je descends un petit peu pour faire de la place sachant maintenant ceci ne vous répond à la question je sais que du coup la masse d'aluminium ça va être le nombre de vols d'aluminium la quantité de matières x sa masse molaire de l'aluminium alors cette formule là pour bien s'en rappeler une solution s'appelle de passer par l'expression de la masse molaire on sait qu'une masse molaire ça s'exprime en gramme par mois c'est donc forcément une masse / une quantité de matière donc une fois qu'on a ça en tête après on peut retrouver facilement l'expression de la cantine matière n en fonction de grands thèmes et petit m expression de la masse en fonction de la quantité de matière et de la masse molaire donc là on sait que la masse d'aluminium ce qu'on cherche c'est donc la quantité de matière n à l x la masse molaire de l'aluminium on a dit que la quantité de matières d'aluminium c'était deux fois à côté de matières toxiques de faire 3 donc ça c'est égal à deux fois la france tienne matière d'oxydé de fer trois multi fier donc par la masse molaire de l'aluminium et puis à conseiller les matières oxydes de fer 3 les biens de la même manière si je réutilise cette équation ici j'ai que petit tu n as est donc égale à petit m sur grands thèmes donc la cantine matière c'est la masse / la masse molaire donc la cantine matière d'oxydé de fer 3 c'est la masse d'oxydé de fer 3 que je divise par la masse molaire de l'oxydé de fer 3 le tout multiplié du coup par la masse noire de l'aluminium donc dans les proportions ce tokyo métriques la masse d'aluminium qu'il faut ajouter pour consommer la totalité des locustes de faire trois qu'on a dans le milieu réactionnelle c'est ceci donc pour voir le calcul et je vais déjà commencer par calculer la masse molaire de l'oxydé de fer 3 je vais sortir la calculatrice deux fois la masse solaire du fer 55.9 plus trois fois celle de l'oxygène j'ai donc 159 8 grammes par mol et donc la masse du minium en applications numériques applications numériques c'est donc égale à deux fois la masse d'oxydé de fer 3 c'est-à-dire 85 0 / la masse molaire convient de calculer 159,8 que multiplie la masse molaire de l'aluminium donc 27,0 et là je trouve donc un résultat 2 une 2 x 85 / 159 8 x 27 28 27 g donc voila mon résultat donc qu'est-ce que ça signifie ça signifie que si je mets exactement 28 7 g dans le milieu avec 85 1,0 g d'oxydé de fer 3 je vais être dans les proportions stocker métriques je vais consommer l'intégralité de mes de réactifs si je n'ai par contre plus d'aluminium que 28 7 g et benda me restait de l'aluminium une fois que je recours somme et où l'oxydé de fer 3 dans ce cas là on y colle oxydes de fer 3l réactif limitant c'est lui qui va être consommés intégralement et que l'aluminium est un réactif en excès il va en rester à la fin de la réaction al'inverse si je mets moins de 28 g d'aluminium dans le milieu réactionnel et bien c'est l'aluminium qui sera le réactif limitant qui va être entièrement consommée il va rester de l'oxydé de fer 3 à la fin dans le milieu on va voir d'autres problèmes de tokyo mais tri dans les vidéos suivantes il faut bien s'entraîner et bien avoir en tête les termes de proportions stocker métriques réactif limitant réactif en excès et de bien connaître ce genre de formules