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Transcription de la vidéo

le glucose réagi avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau on nous demande quelle est la masse de dioxygène qui est nécessaire pour avoir la réaction complète de 25 0 g de glucose en d'autres termes que lés la masse de dioxygène qu'il faut apporter pour être en proportion tokyo métriques pour la réaction du glucose accueilli oxygène et pour que l'intégralité du glucose soit consommée on nous demande également quels sont les masses d'eau et de dioxyde de carbone formes auxquelles sont les masses de produits qu'on va obtenir la première chose à faire évidemment fait décrire les quoi son bilan de la réaction le glucose ses 6 h 12 aussi ce qui a donc réagir avec du dioxygène o2 pour former co2 plus de l'eau h2o la première étape est finalement ça va être d'équilibré cette équation bilan on qu'on commence par équilibrer les carbones ici à gauche au niveau des réactifs on a six atomes de carbone dans la molécule de ducos ici à droite c'est carbone sont uniquement présent dans le dioxyde de carbone donc on met 1,6 ici pour avoir si la tonne de carbone du côté des produits on s'intéresse maintenant aux d'hydrogène liquide roget non à 12 ici dans la molécule de glucose est ici dans les produits on retrouve d hydrogène dans la molécule d'eau on en a deux par molécule d'eau il me faut donc six molécules d'eau pour avoir également 12 à dom d'hydrogène du côté des produits et enfin je vais terminer par l'oxygène ici à gauche au niveau des réactifs g6 oxygène dans le bus cause plus de haut niveau du dioxygène donc 8 est ici à droite j'en ai 12 au niveau des co2 puisque j'en ai deux par molécule de co2 et que j'ai six molécules de co2 ici j'ai un coefficient stock métriques de 6 donc 12 + 6 pour les molécules d'eau donc au total 18 oxygène ici à droite et puis je n'avais 8 ici à gauche comment je fais pour équilibrer évidemment je ne vais pas changer le coefficient stocker métriques devant lui cause sinon je modifierai le nombre d'atomes de carbone et d'hydrogène que j'ai au niveau des réactifs donc faudrait que je recommence à équilibrer ici au niveau des produits donc ça c'est pas mon pas pratique par contre ici j'ai l'oxygène dioxygène o2 donc je vais pouvoir simplement en modifiant de confiance de kim et rick devant le dioxygène équilibré mon équation bilan pour passer de 8 à 18 il faut rajouter 10 oxygène c'est à dire a ajouté cinq molécules de dioxygène il a déjà une ici donc si j'en rajoute cinq j'en obtiens 6 où je vérifie 6 oxygène ici 6 x 2 12 + 6 10 8 donc j'ai bien 18 oxygène des deux côtés tu pouvoir effacer ça pour continuer donc mon équation bilan est maintenant équilibrés l'étape suivante ça va être de calculer les masse molaire des différents composés impliqués dans cette réaction donc je vais dresser un tableau avec dans la première ligne ici les masse molaire qui vont être exprimée en gramme par mois donc on nous donne les masse molaire des différents éléments impliqués dans toutes ces molécules carbone hydrogène oxygène je vais commencer par calculer la masse molaire du glucose donc six fois la masse solaire du carbone qui est 12 + 12 fois la masse solaire de l'hydrogène qui est un plus six fois la masse solaire de l'oxygène qui est 16 donc 181 0 gramme par mol pour le dioxygène donc ces deux fois 16 donc 32 5 0 gramme par mois pour le co2 donc le carbone 12 plus deux fois la masse maire de l'oxygène 16 donc 44 0 gramme par mois et puis pour l'eau 16 + 2 ça nous fait 18,0 grande part molle maintenant que je connais mais masse molaire je vais pouvoir déterminer l'expression décanter deux matières des différents réactifs et produits et puis calculé comme ça leur masse donc la 15e matière s'exprimant en mode et les masses en g donc pour pouvoir trouver la relation entre masse molaire quand ces deux matières et masse je sais que la masse molaire s'exprimant g par mol c'est donc une masse / une quantité de matière de là je peut en déduire que la masse c'est la masse molaire fois la quantité de matière et que la quantité de matière c'est la masse / la masse molaire voilà donc ça c'est très important ça va me permettre de passer de la masse au conseil de matières grasses à la masse molaire jeu descendre un petit peu faire un petit peu de place donc là on est dans une situation de proportions stocker métriques c'est à dire qu'on va apporter exactement les bonnes quantités de matière pour avoir le glucose qui va être consommés intégralement avec le dioxygène et produire co2 et h2o ça veut dire que lorsque une molle de glucose va réagir on va avoir 6 molle de dioxygène qui vont réagir pour nous donner si molle de co2 et simoldes h2o et dans l'énoncé on nous donnait la masse de glucose donc je notais tout ce qui concerne le plus cause avec un indice j majuscule donc si j'ai la masse du glucose je vais très facilement avoir accès à la quantité de matière de glucose qui est donc égale à la masse de glucose / la masse molaire de glucose ça ce sont mes données initiales en fait que jette après l'énoncé maintenant il va falloir que je détermine la masse de dioxygène consommer et les masses de co2 et d'âge d'eau produite comment je vais me prendre dans mon raisonnement je sais que ma quantité de matière de dioxygène consommée puisque pour une molle de glucose je consomme s'immole de dioxygène et bien la quantité de matières d'oxygène du dioxygène consommer ces six fois la conduite de matières de bus cause présente initialement et puis ça va être la même chose finalement pour la quantité de co2 et de h2o produite ma quantité de co2 produit c'est six fois ma quantité de matière de glucose présente au départ et ceci s'il provient du coefficient stockeu metrics une molle de glucose consommer permet de produire si molle de co2 et pour h2o c'est pareil la remontée de matière d'âge 2 ou qui est produite ces six fois la quantité de matière de glucose qui est consommé et ça en fait on peut l'écrire tout ça d'une autre manière on peut dire que du coup la quantité de matière de glucose c'est la quantité d'eau de consommer sur six c'est également un gars la quantité de co2 produite sur 6 et 7 également égale à la quantité dash deux au dos / ti et de manière générale je changer de couleur si j'ai une équation milan qui s'écrit comme ceci donc un réactif à qui va réagir avec un acte iv pour donner un réactif c'est avec les coefficients ce que metric petit à petit bêtisier et bien la quantité de matière de à qui va être consommés / le quotient stock métriques petit pas c'est égal à la candide matière de béquilles va être consommés / le quotient ce que metric petit b et c est égale à la quantité de matière de ces qui va être produit / le coefficient petit c est lorsqu on est dans les proportions sokü métriques la quantité de matière de à consommer la quantité de matière de a introduites initialement dans le milieu de même pour ben et sa quantité de matières consommées c'est sa quantité de matières introduites initialement dans le milieu donc ça c'est très important de l'avoir en tête c'est vraiment pratique pour pouvoir démarrer et résoudre ce genre de problème de s'occuper tri en se rendant bien compte qu'il s'agit ici des quantités de matières consommées est produite et lorsqu'on est en proportion stocker métriques comme ici les rempli de matières consommées sont égales aux quantités de matières introduites si nous allons dans le milieu on verra dans des vidéos suivantes dans la plupart des problèmes de 6 me on a un réactif qui est en excès et un réactif qui est limitant en tout cas pour ici revenons à notre exercice on a ainsi déterminé les relations entre les quantités de matière de dioxygène consommer et de co2 et h2o produite en fonction de la quantité de matière de glucose présente initialement dans le milieu comme ça je peux les remettre dans le tableau donc ma quantité de matières d'oxygène consommer on a dit que c'est six fois la quantité de matières du glucose qui est égale à la masse du glucose / la masse molaire de glucose pareil pour le co2 la quantité de matière de co2 produit c'est six fois la quantité de matière de glucose qui y est donc la masse du glucose utilisé par la masse molaire de glucose et pour h2o la quantité de matière de h2o produites ces six fois la quantité de matières du glucose c'est-à-dire masse de glucose / masse molaire de glucose pour trouver les masques pour la question qu'on nous pose en énoncer ses les masses la masse de dioxygène consommer c'est donc la masse molaire du dioxygène x la quantité de matière donc la quantité de matière on l'a vu au dessus c'est six fois masse du glucose sur masse molaire de glucose et je multiplie donc tout ça par la masse molaire de dioxygène donc ça je vais l'encadrer parce que ça fait partie des données qu'on nous demandait de déterminer dans l'exercice la masse d'oxygène ici je fais l'application numérique mammas de dioxygène c'est six fois la masse de glucose initialement présenté 25 0 g la masse molaire 181,0 grande part molle et la masse molaire de dioxygène 30 2 0 et ça ça me donne une masse de dioxygène donc si x 25 / 180 x 32 de 26,7 g ensuite je m'intéresse au co2 la masse de co2 qui va être produite c'est donc la quantité de matière de co2 x sa masse molaire donc je reprends l'expression de la quantité de matière que j'avais ici et je multiplie sa part la masse molaire de co2 donc si je fais l'application numérique la masse de co2 c'est donc six fois la masse de glucose donc 25,0 la masse molaire duke duke aux 181 5 0 que multiplie hamas frère de co2 on a dit 44,0 jeudi bord d'un petit peu donc là je vais trouver une masse de co2 donc si x 25 / 180 x 44 de 36,7 g pour ce qui est de la masse de h2o de la même manière c'est donc la quantité de matière de h2o produits donc si x mas de glucose / masse molaire de glucose que multiplie la masse molaire de h2o là j'ai encore changé de couleur à prendre du bleu qu'à ce jeu fait l'application numérique la masse de h2o c'est égal à 6 fois donc 25,0 masse du glucose il est par 181,0 masse molaire du glucose x 10,0 masse molaire de l'eau et là j'ai donc ma masse d'âge de zoo qui vaut donc six fois 25-18 par 180 x 18 15 0 g donc j'ai entouré sa 15e 0 g et on avait donc 35 7 grammes pour co2 produit et 26,7 g pour dioxygène consommer donc voilà pour ce genre d'exercice en proportion stocker métriques la méthode qu'on peut utiliser donc dressé un tableau pour calculer les différentes masse molaire l'expression des quantités de matières et des masses en fonction au maximum des données de l'énoncé sans faire de calculs intermédiaires et puis on a vu ici ce qui était intéressant le lien entre les quoi son bilan les coefficients ce qui métriques et puis les quantités de matière les ratios de conseillers de matin qu'on pouvait avoir et on verra dans les vidéos suivantes ce qui se passe lorsqu'on n'est pas en proportion ce docu métriques et que l'un des réactifs est un réactif limitant qui va dicter en fait l'invention maximale de la réaction et la quantité maximale d'autres réactif consommer et de produits formés