Contenu principal
Cours : Chimie > Chapitre 7
Leçon 1: Loi des gaz parfaits- Loi des gaz parfaits (PV = nRT)
- Application : Calcul du nombre de moles par la loi des gaz parfaits
- Application : Calcul d'un changement de volume par la loi des gaz parfaits
- Mélanges de gaz et pressions partielles
- Loi de Dalton pour les pressions partielles
- Pression partielle : Exemple de calcul
- Pression de vapeur saturante
- Loi des gaz parfaits
- Applications de la loi des gaz parfaits
Mélanges de gaz et pressions partielles
Pour un mélange de gaz parfaits, la pression totale exercée par le mélange équivaut à la somme des pressions que chaque gaz exerce à lui seul. Cette observation, connue sous le nom de loi de Dalton sur les pressions partielles, peut être exprimée comme suit : P (totale) = P ₁ + P ₂ + P ₃ + ... quand P ₁, P ₂, et P ₃ sont les pressions partielles des différents gaz présents dans le mélange et P (totale) est la pression totale du mélange. Créé par Sal Khan.
Vous souhaitez rejoindre la discussion ?
Pas encore de posts.