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Transcription de la vidéo

dans cette vidéo on va parler de réaction d'oxydoréduction et pour te présenter ça j'ai choisi l'exemple ici d'une combustion donc tu vois là on a du méthane on lui ajoute du dioxygène tu ajoutes une source de chaleur et en fait ça va faire une combustion qui va te produire du dioxyde de carbone de l'eau et de l'énergie parce qu'en fait une réaction exothermique ça veut dire qu'elle va produire plus d'énergie que tu n'y en a fourni et c'est d'ailleurs pour ça tu vois que les feux se propage ou qu'on utilise la combustion dans les moteurs par exemple mais c'est pas ce qui va nous intéresser aujourd'hui puis comme je les dis on va parler d'oxydoréduction alors la question que je te pose c'est dans toutes ses entités dans cette réaction quelles sont les espèces qui sont réduites quelles sont les espèces qui sont oxydés et donc ça veut dire quels sont les nombres d'oxydation de tout de chacun de ces atomes dans chacune de ces molécules donc ce que je propose c'est comme la dernière fois de mettre pause et d'essayer de trouver toi même à l'aide du tableau ici où les électrodes négativité figure et ensuite on va le faire ensemble donc maintenant je vais je vais supposer que tu as essayé toi même et donc que tu as essayé de calculer ces nombres d'oxydation et on va aller le faire tous les deux alors on va commencer par le méthane donc le méthane c'est un carbone liées comme ça à 4 hydrogène alors donc si on utilise la méthode qui m'avait parlé des fois dernière c'est à dire qu'on cherche quel atom et le plus électro négatif d'une part et d'autre d'une liaison et on lui attribue les électrons de cette liaison covalente donc on fait comme si ça arrive c'est de liaison ionique en fait donc le carbone il est ici et l'hydrogène il est là donc le plus électro négatif je vois que c'est le carbone ce qui veut dire que dans ce cas de cette liaison là eh bien je vais donner l'électron apportée par l'hydrogène au carbone donc l'hydrogène va être au degré plus un plus un et le carbone il a gagné 1,11 sauf que je fais la même chose ici donc lui va encore être plus un lui va être plus un pardon yvette ramon et ainsi de suite donc tu vas que chacun d hydrogène sera au degré plus alors que le carbone nuit sera à moins 4 donc ici je peux écrire - 4 et plus donc je vois que pour le méthane et bien j'ai terminé donc maintenant je vais passer au dioxygène alors le dioxygène ça va être plutôt facile parce qu'en effet le dioxygène c'est juste au comme ça donc comme comme ces deux fois l'âme le même at home bien si je dois considérer cette liaison comme liaison bionique j'ai aucune raison d'attribuer les électrons plutôt à un cas l'autre donc en fait chacun prend un électron et finalement le degré d'oxydation de l'oxygène et bien c'est 0 0 et 0 donc la c zéro maintenant si je m'occupe du dioxyde de carbone donc le dioxyde de carbone si j'écris ici la molécule c'est 1-1 carbone par mois doublement liée à deux d'oxygène comme ça donc là et bien ce qui se passe c'est que entre le le carbone et l'oxygène car je vais l'oxygène est ici donc c'est l'oxygène le plus électro négatif donc finalement je vois que ici l'oxygène va récupérer un électron par liaison du carbone donc ici ça va lui faire plus deux électrons donc il est au degré - 2 idem pour ici donc illégalement degrés - 2 et le carbone ni va se retrouver au degré +4 donc au degré +4 donc ici je peux écrire +4 pour le carbone et -2 pour l'oxygène et l'eau est bien là où on avait déjà fait mes seins refaits histoire d'être sûr donc ça la molécule s'écrit comme ça entre l'oxygène et l'hydrogène le plus électro négatif et l'oxygène je lui attribue donc l'électron ici donnée par l'hydrogène l'hydrogène est donc plus un lui gagne 1 - 1 mais il sera là également ici + 1 et donc l'oxygène est encore haut degré moins de ici dont j'ai bien plus sains pour l'hydrogène et l'un d'eux pour l'oxygène donc voila tu vois que j'ai réussi à calculer tous les nombres d'oxydation de chacun de mes atomes dans les molécules ici et maintenant la question qu'on se pose est bien c'est qui est oxydé et qui est réduit parmi le carbone l'hydrogène et l'oxygène qui sont les trois atomes présents ici alors pour ça en fait je vais lui considéré élément par élément et je vais écrire ce qu'on appelle des deux misé équation redox c'est à dire qu'en fait je vais prendre par exemple le cas du carbone et je vais dire je vais écrire en bleu je veux dire que mon carbone y passe ici de -4 haut degré carbone +4 donc pour équilibrer 7,2 me équation redox et bien je vois qu'il faut que j'ajoute i68 électrons je vois qu effectivement pour passer de -4 à +4 il a fallu que je perde 8 électrons fictifs donc j'ai crise à 2 min ques mena qui constitue une de migration redox alors ce que je vous aime également c'est que le nombre d'oxydation deux mondes carbone il a été augmenté ce qui veut dire que mon carbone et bien il a été oxydé mon carbone a été oxydé donc maintenant je prends l'hydrogène et j'écris de la même façon sa de une équation donc l'hydrogène et bien je dis que j'ai hydrogène g4 hydrogène comme ça au degré plus un écho finale ici j'ai 2 et 2 tu vois je pourrais le groupe et c'est pareil je peux dire que j'ai quatre ici hydrogène un degré plus un donc je vois qu'ici bien les déjà équilibré mon équation il n'y a pas eu d'échangés électrons ce qui veut dire et ce qui est logique vu que je vois que l'hydrogène n'a pas changé de nom de d'oxydation ça veut dire que ici il ne se passe rien il n'y a pas de réaction greenoxx il n'est ni oxydé ni réduit donc maintenant je peux passer à l'oxygène et bien l'oxygène j'écris que j'ai donc deux eaux de haut degré zéro qui deviennent donc au 2° - 2 + 2 2 et -2 donc je peux directement écrire quatre au haut degré donc je vois qu'ici et bien ce qui se passe c'est que ici j'ai quatre ados que j'ai moins vite donc je vois qu'ici il faut que j'ajoute 8 électrons pour équilibrer ma demie équation redox et je vois donc que là j'ai trouvé que le nombre d'oxydation oups pardon le nombre d'oxydation 2 mon oxygène et bien il diminue ce qui signifie que l'oxygène il est réduit donc tu vois finalement dans cette réaction de combustion il y à une entité qui n'a ni été réduite ni oxydé mais sinon le carbone a été oxydé et il a été au départ quoi et bien par l'oxygène justement donc le carbone est oxydé par l'oxygène l'oxygène pardon et l'oxygène lui eh bien il va être réduit par le carbone donc ça veut dire que on a bien une identité qui est oxydé et l'autre qui est réduite et les rôles de un occident réducteur de chaque côté de mon équation donc en effet on voit bien que si je prends la 2me équation redox du carbone est bien le carbone de gris - 4 sera réducteur car il va être capable de donner en souvient réducteur d'honneur alors que le cargo n'oserait plus 4 lui sera occident puisque occident gourmand il va prendre les électrons et de la même façon ici pour l'oxygène et bien je vois que l'oxygène ici au degré zéro et l'occident parce que occident gourmand il prend les beats électrons alors que l'oxygène ou degrés - 2 eh bien il est réducteur aucun réducteur d'honneur et il va donner donc ces huit électrons donc je vois bien que je retrouve un couple redox dans chaque demi équations et qu'on a bien de chaque côté donc ici un réducteur plus un occident est ici un oxydantes plus un réducteur ce type de réaction ça s'appelle des réaction d'oxydoréduction d'occident réduction où on dit aussi redox directement pour aller plus vite tu vois le raid il ya deux réducteurs et hawx 2 occident est alors une façon de vérifier que nos deux mises équations sont corrects et bien c'est de les sommer si on les sommes et bien on doit retrouver exactement cette équation larmes et donc si on fait la rapidement bien on voit qu'effectivement la cie jeu somme gellé carbone qui vont ici ici j'ai des cartes bleues carbone degré plus caf et un gros il va s'ajouter ici +8 électrons l'hydrogène et bien il reste tel qu'il est et l'oxygène et 2 les quatre oxygène vont se retrouver ici au degré zéro il va y avoir plus ut l'électron là et ici leur idole je répartis les quatre oxygène o2 gris - 2 donc je vais finalement bien je peux simplifiée s'est vite électrons et je retombe bien sûr mon équation deux conditions comme jeudi de chaleur