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Heure actuelle :0:00Durée totale :6:07

Transcription de la vidéo

dans cette vidéo on va s'attaquer à une nouvelle réaction d'oxydoréduction qui contient du fer donc en fait on prend dû faire et on lui ajoute de l'acide chlorhydrique et tout cela nous donne du chlorure de faire et on dit aussi chlorure de faire 2 et tu vas comprendre pourquoi et du dihydrogène donc l'idée ça va être comme la fois précédente de chercher le nombre d'oxydation de chacun de ses atom dans chacune de ces molécules décrire les deux mini équation redox et enfin de nous dire qui et qui a été réduit et qui a été oxydé quels sont les coupes d'occident et de réducteurs un jeu dans cette équation donc ce que je te propose est bien c'est de mettre pause à la vidéo est d'essayer de le faire partout au monde pour voir un petit peu qu'est ce que tu trouves donc maintenant je vais supposer que tu as à me poser que tu as essayé et donc on va le faire maintenant ensemble donc on va d'abord calculées les nombres d'oxydation de chacun des atomes donc là on va pas réécrire des molécules puisque c'est des mots ni fils plutôt simple et tu verras que finalement ça se goupille assez bien alors si j'écris en blanc alors le faire et bien le faire je vois qu'ils se trouvent ici donc le faire il se trouve ici bon il est tout seul là il a aucune raison d'avoir un nombre d'oxydation quelconque idée tout seul il a pas d'échangé électrons à faire donc son autorisation c'est zéro alors ensuite j'ai hcl l'acide chlorhydrique donc l'hydrogène est ici le chlore est là et donc je vois que le chlore est un album est un halogène et donc il va avoir tendance à être degré d'oxydation monza et de l'hydrogène je sais qu'il peut donner du plu donc en fait ce qui va se passer ici tu vois l'électron apportée par l'hydrogène va être attribué au chlore qui va donc être moins un ici et là - 20 et plus simple donc ensuite le chlorure de faire et bien comme je viens de le dire le chlorure il va avoir tendance à être moins 1 degré d'oxydation puisqu'il lui manque un électron pour combler sa couche de valence et donc il va chercher à obtenir à tout prix un électron donc maintenant tu vois comme g2 chlorure et bien finalement chacun de ces chlorure et au deuxième - un finalement ici donc j'ai chacun des coureurs degrés - 1 je vois pour que cette entité soit neutre et lé il faut que le faire soit dorée d'oxydation +2 et tu vois c'est pour ça qu'on dit en fait chlorure de faire d'eux parce que le faire et au degré d'oxydation +2 et l'hydrogène est bien ici il est lié à lui-même et donc on avait vu qu effectivement lorsqu'une entité enfin qu'un atom est liée à lui même il a différents électro négativité nul est finalement il n'y a aucune raison d'attribuer les éléphants de la liaison à un atome plutôt qu'à l'autre et le degré d'oxydation et donc 0 donc voilà on a calculé les nombres d'oxydation ou degré d'oxydation tu te souviens tu c'est toujours la même chose de nos églises notre équation redox y maintenant il faut écrire les deux migrations donc pour cela tu te souviens on fait ça élément par élément étape par étape donc d'abord on va s'occuper du fer donc je dis que faire degré d'oxydation 0 eh bien ça va me donniez du fer degré d'oxydation +2 et pour équilibrer bien je vois qu'il faut que j'ajoute ici plus deux électrons donc j'ai bien moins de plus de 0 et 6 0 donc je vois bien mon équation est équilibré et donc là d'ailleurs directement je vais écrire je sais que l'occident est gourmand donc lui il est occident et lui il est réducteur dans mon couple comme sage identifie tout de suite et donc ce que ça me dit samedi que le nombre d'oxydation du fer eh bien il a augmenté donc le faire il est oxydé puisque son ombre d'oxydation a augmenté alors maintenant je peux écrire l'administration pour l'hydrogène donc deux hydrogène haut degré plus un ça va me donner à de l'hydrogène au degré zéro donc je vois qu'ici bien il faut que j'ajoute deux électrons j'ai bien de moins de + 0 et 6 0 donc c'est équilibré et je sais que le nombre d'oxydation 2 - hydrogène il est il a chuté ce qui veut dire que l'hydrogène il est réduit réduit parce que le nombre d'oxydation est lui aussi réduit tu te souviens et donc si je fais comme tout à l'heure et bien je me souviens occident gourmand l'occident il a pris les électrons qu'il est là et le réducteur et bien il est ici donc je peux également compléter mes petites phrases donc le l'hydrogène il est réduit par le fer et le faire lui il est oxydé par l'hydrogène alors là je vais rajouter faire soit je mets les éléments soient jeu mais voilà donc finalement tu vas que j'ai écrit ces deux équations de migration red hot il me manque le chlore éclore ben j'ai même pas besoin de l'écrire tu vois parce que yann leclerc ne change pas de regret d'oxydation j'en ai deux ici un degré moins un et deux messieurs deux rémoises ont finalement il ne se passe rien donc je vois que j'ai identifié ici un réducteur plus en occident qui me donne encore un occident plus un réducteur et que j'ai bien deux électrons de chaque côté qui vont s'annuler j'ai bien donc une réaction d'oxydoréduction