Nombres d'oxydation inhabituels

alors maintenant on va essayer de voir l'écart un petit peu un petit peu bizarre donc les cas où on a des nombres d'oxydation complètement inattendu et alors pour ça on va utiliser deux molécules donc le peroxyde d'hydrogène on dit h2o2 et ça s'écrit comme ça oxygène oxygène h&h et le dit flo rue fluorure pardon d'oxygène donc ça s'écrit au f2 et sas note comme ça f et donc ce que je te propose et bien c'est d'essayer de le faire toi même alors pour ça tu vois je t'ai mis un tableau périodique ici mais c'est pas un tableau périodique classique c'est un tableau périodique ou en fait les valeurs qui sont écrits ici sont les valeurs de l'électro négativité de pauline justement donc tu peux t'en de servir pour essayer de comprendre et de trouver quels sont les nombres d'oxydation de chacun de ces atomes dans ces deux molécules donc maintenant je suppose que tu as me pose et que tu as essayé et donc tu relances la vidéo et on va essayer de le faire ensemble alors comme je te le disais au début de cette vidéo là on va traiter des cas extrêmement spéciaux les deux cas extrêmes en fait donc ce qu'on a dit depuis depuis le début c'est que l'oxygène se trouve ici et l'oxygène à 6 électrons sur sa couche de valence et n'aura donc qu'une envie c'est de gagner deux électrons afin de combler des accouche de valence à 8 électrons donc son nom d'oxydation présumé et -2 sauf que comme je te l'aï déjà dit à plusieurs reprises tu te souviens il faut toujours se demander quelles sont ses voisins parce que ça c'est le cas je feins c'est un cas supposé met en situation il faut toujours comparer qui est le plus électro négatif après un atom et son voisin alors entre l'oxygène et l'hydrogène et bien l'hydrogène il est ici et donc ça on l'a déjà fait plusieurs fois un sexe y avait des charges partielles à m et bien l'hydrogène serait delta plus alors que l'oxygène serait d'altamont sauf que pour la liaison oxygène oxygène et ben là tu vois on est embêté parce que qu'est-ce qui est plus qu est ce qui est plus électro négatif entre nos clients d oxygène eh bien ils sont pareils donc si maintenant on reprend notre stratégie souviennent qu'ils étaient de dire que pour trouver les nombres d'oxydation c'était comme si je faisais des liaisons ionica pas et raison covalente c'est à dire que j'attribue les électrons d'une liaison à l'atome plus électro négatif et bien ça veut dire qu'ici et bien cette liaison finalement elle est cassée en deux et chats en électrons est attribué à chaque oxygène donc tu vois finalement elle n'a elle n'apporte rien chacun repart avec ce avec quoi il est arrivé on n'attribue pas les électrons de cette liaison à un objet nous à l'autre ce qui est logique et par contre ici et bien l'hydrogène il va bien perdre son électron profit de l'atome plus électro négatif qui à côté de lui qui est l'oxygène dont on aurait d'oxydation sera plus un et c'est là où je vois que c'est bizarre puisque l'oxygène et bien son degré d'oxydation c'est moins 20 dans ce cas là et si je réitère ici le même raisonnement bien c'est pareil ici cet oxygène garde son électron qui ne se passe rien par contre il récupère celui de l'hydrogène et donc il a le degré d'oxydation sain et l'oxygène et à plus je veux l'écrire flou parce que là on dirait que c'est plus de llyod donc plus fin plus si c'est des chiffres romains tu te souviens ses larmes c'est la convention donc déjà là on a trouvé le premier cas où l'oxygène n'a pas un degré d'oxydation égal à -2 et bien c'est le cas où l'oxygène est liée à lui-même comme dans le cas d'une liaison oxygène oxygène les oxygen on ne veut pas avoir un trio d'oxydation monde est alors si maintenant face aux audi fluorure d'oxygène eh bien là c'est encore plus spécial parce que tu te rends compte que en cherchant de fluor le futur il est là et le fluor il a une électro négativité plus grande que l'oxygène et c'est le seul élément qui est peut avoir une électro négativité plus grande donc tu vois que c'est le seul cas où si je doit attribuer les électrons de cette liaison entre le fluor et l'oxygène et bien les électrons de cette liaison qui vont être attribués au fluor qui sera donc lui à un degré 1 parce qu'il aura gagné un électron de l'oxygène lui il sera également un degré moins 1 et l'oxygène ici sera un degré plus de parce qu'il aura perdu deux électrons qui l'aura qui auront été cédés au fluor donc tu vois que c'est vraiment un cas est particulier puisque l'oxygène qui est un très bon occident lui a été occident par le fluor qui est meilleur occident que lui si tu veux donc là pour résumer tu vois c'est vraiment les deux cas les deux les deux cas qui contredisent la règle si tu veux l'oxygène c'est parmi les plus occident des éléments dont la plupart du temps il va être de réalisation 1 2 mais on voit qu'il peut être un degré d'excitation moins vingt quand il ya lui-même et on voit même équipe qui peut jouer le rôle de réducteurs face au fus or qui est plus occident que lui