Le tableau périodique des éléments

dans cette vidéo on va présenter le tableau périodique des éléments et classer les différents éléments qui contient un groupe ici on a une liste de vocabulaire qu'on va détailler tout au long de cette vidéo on va commencer car les groupes les groupes caisse que c'est un groupe c'est l'ensemble des éléments contenus dans une colonne du tableau une colonne verticale par exemple ici on a la première colonne qui correspond au groupe 1 donc dans le groupe 1 en a les éléments qui vont d'hydrogène lithium sodium extérieur a jusqu'en bas de la colonne en sachant qu'ici le tableau périodique n'est pas représenté en entier pour des questions pratiques donc ici cette colonne correspond aux premiers groupes à côté on a le deuxième groupe correspond à l'ensemble des éléments de cette deuxième colonne et on continue comme ceux-ci siona le coq 3 le groupe 4 le groupe 5 6 7 8 9 10 11 12 et on remonte ici groupe 13 14 15 16 17 jusqu'au groupe 18 qui correspond à cette dernière colonne et 6 du tableau périodique et il existe aussi une autre manière de new line group cette colonie on peut l'appeler le groupe 1 a ici le groupe 2a et ensuite on va passer en fait toutes ces colonies si qui sont milles du tableau pour retourner ici au niveau du groupe on note trois a4 a5 a6 a7 a jusque 8 à cette deuxième manière de nommer les groupes elle est pratique lorsqu'on s'intéresse notamment aux électrons de valence des éléments doit passer maintenant au concept de période alors une période ça correspond à une ligne horizontale dans le tableau périodique ici on a la première période qui contient l'hydrogène et l'hélium qui sont dans la même ligne dans la même période ensuite on a la deuxième période avec le lithium le béryllium le bord le carbone l'azoté l'oxygène le fluor le néon et on a également la période 3 la troisième ligne la période 4 la période 5 et la période 6 ici ils n'ont que la période 7 et puis le reste du tableau périodique qui n'est pas représenté intégralement on va s'intéresser maintenant aux métaux et on va commencer par les les taux alcalins alors les métaux alcalins ce sont les métaux qu'on va trouver dans le groupe 1 ou 1 à il s'agit du lithium du sodium du potassium du rubidium et du césium donc tous ces éléments ici tous ces métaux ils sont tous brillants mou est très réactif et en fait c'est là qu'on voit l'intérêt de classer les éléments en groupe c'est que dans un même groupe on va avoir le même genre de réactivité et tous ces métaux alcalins ils réagissent de manière tout à fait signe par exemple les réagissent tous très fortement avec l'eau et ils sont tellement réactif qu'on ne les trouve pas sous cette forme pure dans la nature qu'on ne les trouve que en combinaison avec d'autres éléments notamment sous forme ioniques donc ça c'est sur ce qu'on appelle les métaux alcalins correspondent donc aux métaux du groupe 1 a donc tout le groupe 1 à sauf l'hydrogène l'hydrogène n'est pas d'un métal je vais colorier sa case en verre c'est un nom métal l'hydrogène après les métaux alcalins on va s'intéresser aux métaux alkali noté re les métaux alcalins notaire eux ce sont les métaux qu'on trouve dans le deuxième groupe groupe 2 ou 2 à il s'agit donc du béryllium du magnésium du calcium du strontium du baryum représenté ici donc à nouveau dans ce groupe on va avoir des propriétés similaires entre ces différents éléments qui sont également très réactif pas autant que les métaux alcalins mais quand même très réactif de la même manière que les métaux alcalins ils sont tellement réactif qu'on ne les trouve pas à l'état pur dans la nature on ne les trouve que en combinaison avec d'autres éléments notamment sous forme cationiques et ses éléments du groupe haqqani notaire eux partagent donc des propriétés tout à fait similaire ensuite du groupe iii en groupe tous on a ici un bloc qui correspond aux métaux conjuguée colorier comme ça tout se bloque avec tous ces éléments ici doit s'attarder quelques minutes sur les métaux les métaux ce sont des éléments qui sont tous solide à température ambiante sauf le mercure le mercure lui il est liquide à température ambiante c'est la seule exception sinon tous les autres métaux sont solides ils sont tous très malléable on peut travailler leur forme ils ne sont pas cassant et ce sont de très bon conducteur thermique et électrique on peut par exemple trouver sous forme de câbles de cuivre dans les maisons les câbles qui vont conduire l'électricité donc à la différence des métaux les éléments qui vont être non métalliques ce seront des éléments qui s'il se trouve sous forme solide auront tendance à être 400 friable contrairement aux métaux et les noms métaux ne sont pas conducteur de chaleur et d'électricité et on trouve les noms métaux à différents états de la matière à température ambiante pas forcément uniquement sous forme solide donc parmi les nommés tôt on a les allogènes alors les allogènes correspondent aux éléments qu'on trouve dans l'avant dernière colonne donc le groupe 17 ou 7 à s'agit donc de ces éléments ici lui hors chlore brome yade et si la stat donc ce sont des éléments non métalliques dénommé taux qui sont très réactifs souvent très colorées et très corrosif et le nom allogènes signifie en fait qui génère des celles qu'on reviendra là dessus dans la vidéo suivante quand on regardera plus en détail les configurations électronique des éléments de ces différents groupes et qu'on essaiera de comprendre pourquoi ils sont c'est réactif tout cas dans l'avant-dernière comme si on allait d'allogènes qui sont donc des noms mettons ensuite on a les gaz noble les gaz noble ça correspond au dernier groupe la dernière colonne du tableau donc le groupe 18 ou 8 ha il s'agit d'éléments qui se trouve donc comme leurs noms l'indiquent sous forme de gaz et qui sont relativement inerte très très peu réactif donc on trouve l'hélium néons argon krypton xénon et radon ils sont également incolore et puis on verra l'explication leur très faible réactivité dans la vidéo suivante quand on parlera de configuration iphone et là on voit qu'il nous reste encore quelques éléments à classer et on va revenir dans une minute mais d'abord il faut remarquer qu'on a globalement sur la gauche du tableau périodique les métaux et sera droit du tableau périodique lennon métaux et la ligne de division entre métaux et non métaux vela dessinée donc cette ligne elle fait en fait un deal zag comme ceci donc à gauche de cette ligne on aura des éléments métalliques et à droite des éléments non métalliques et autour de cette ligne de division ici on trouve des éléments qui ont des propriétés un peu intermédiaire entre métaux est nommé tôt c'est à dire que ce ne sont pas vraiment des métaux mais ils partagent certaines propriétés avec les métaux on les appelle les métalloïdes ils sont un peu comme des métaux sont nés comportement un peu similaire aux métaux et la définition de métalloïdes est un petit peu floue et du coup en fonction des livres des ouvrages on ne trouve pas forcément les mêmes éléments dans la liste des métallos est globalement le plus souvent on trouve le bord le silicium le germanium par sonique l'antimoine le technétium et parfois aussi la stat la global mans pour ce classement qui peut varier en fonction des ouvrages le métallo in de plus connu ça doit être certainement le silicium le silicium ce n'est pas un métal mais il est semi conducteurs pour qu'ils conduisent l'électricité pas autant que les métaux mais ces propriétés intermédiaires sont parfois très utile et utilisée dans les technologies donc à gauche ici on a donc les métaux ou lâche peu colorier ici les métaux qui restent et puis à droite les noms métaux carbone azote oxygène phosphore et soufre sélénium donc on voit bien globalement les métaux à gauche les noms métaux à droite et puis au milieu au niveau de la démarcation les métalloïdes nous voilà pour une rapide présentation des différents groupes du tableau périodique est dans la vidéo suivante on parlera des configurations électronique qu'on trouve dans ces différents groupes qui expliquent les réactivité observer et on donnera également la définition des métaux de transition