Température d'ébullition des composés organiques

pour qu'un liquide entre en ébullition il faut qu'on lui apporte suffisamment d'énergie pour casser les forces qui existe entre les molécules qui composent ce liquide cette interaction entre ces molécules qui composent liquide c'est ce qu'on appelle les forces inter moléculaire et plus ses forces un thermos l'écu l'air vont être importantes plus on va avoir des interactions fortes entre les molécules qui composent le guide et plus il va falloir apporter de l'énergie pour casser ses forces et permettre aux molécules de prendre de la distance les unes par rapport aux autres et de passer à l'état gazeux est ainsi plus les forces internes les couleurs sont importantes plus la température d'ébullition est élevé dans cette vidéo on va comparer des composés organiques qui ont des points d'ébullition différents pour essayer de comprendre quelles sont les forces un terme aux l'écuyère qui rentrent en jeu à l'état liquide et qui permettait d'expliquer les différences de température d'ébullition qu'on observe entre ces différents composés on va commencer dans un premier temps par comparer deux alcanes le portman et d'exane qui sont tous les deux des hydrocarbures à chaînes linéaires non ramifié donc le pantalon à 5 carbone 1 2 3 4 5 donc on a donc 5 carbone dans la chine du pentagne et 6 pour l'hexane 1 2 3 4 5 et 6 donc voyons voir ce qui se passe à l'état liquide entre deux molécules de pintade je dessinais une autre molécule de patan ici au dessus de 3,4 le parton est une molécule à polaire entre deux molécules à polaire la seule force d'interaction qui peut exister c'est ce qu'on appelle les forces de dispersion de london qui sont un composant majoritaire de plus globalement les ce qu'on appelle les forces de vente d'armes à ces forces de l'anp donne ce sont des forces qui sont très faibles par rapport à toutes les autres forces interview séculaire qui peuvent exister puisque l'attraction entre les deux molécules n'est présente que pendant une faible durée de temps donc il existe quand même des interactions entre ces deux molécules je peux leur présenter par ces petits pointillés comme ceux ci mais qui sont assez faibles et ceci du fait qu'il s'agit de molécules à paul heures si je regarde maintenant ce qui se passe au niveau de l'examen pour l'examen il dessine également une autre molécule d'exane au dessus de celle ci on voit qu'on a également deux cons posez deux molécules à plaire avec comme seule interaction possible dans ce cas aussi des forces dispersion de london que je peux dessiner par stefan thiele mais dans le cas de l'hexane on a une surface plus grande que dans le cas du partage puisque la molécule est plus longue et par conséquent on a plus de possibilité de former des interactions entre deux molécules d'exane qu'entre deux molécules de pantin donc le fait qu'on ait une chaîne carbonée plus longue fait qu'on a une surface plus grande au niveau de la chaîne minière ici ce qui permet d'augmenter la probabilité de créer des forces dans des actions de l'homme donne entre deux molécules des cannes par rapport à deux molécules de tan tan ce qui signifie qu'on a plus de forces d'interaction entre deux molécules d'exane qu'entre deux molécules de portal et si on a plus de fortes interactions entre deux molécules texane ça veut dire qu'il faut apporter plus d'énergie pour casser ces interactions par rapport aux pointes n est donc que la température d'ébullition va être plus importante pour les fans que pour le propane et c'est bien ce qu'on observe pour l'examen on a une température d'ébullition après leur transfert de 60 9 degrés celsius et on a 36 degrés celsius pour le pain panne donc parce que on a une chaîne linéaire plus longues et donc une surface plus importante qui permet plus d'interactions entre deux molécules vitales on a une température d'ébullition plus haute donc si on veut dégager une tendance ici de manière générale on peut dire que plus on augmente le nombre de carbone dans la chaîne plus on va augmenter la température d'ébullition plus le point d'ébullition va être élevé comparons maintenant une chaîne lumière et une chaîne ramifié avec cet exemple ici donc on va comparer le pain tan linéaire avec le neo condamne donc le pantalon l'a vu juste au dessus si je dessine molécules de pentane une deuxième ici ou là on est à l'état liquide on cherche à savoir quelles sont les interactions qui existent entre deux molécules de vente anne n'a comme on a vu le père d'anne et un de molécules à polaire les seuls intérêts qui sont ou peuvent exister ce sont des forces de dispersion de london qui sont des interactions assez faible voilà pour le cantal et pour ce qui est du néo 28 alors eh bien le néo par tan déjà ce qu'on peut voir c'est que c'est un iso merde constitution du pain thann en effet si je définis la formule brute du pantalon j'ai donc sans carbone donc ça c'est 5 et je vais avoir trois hydrogène 6 2 6 6 2 6 6 2 6 3 donc 3 et 3,6 et 2 8 et 2 10 et 2 12 j'ai donc c'est 5 à 12 pour le pompage et pour le néo par tan j'ai également 5 carbone un carbone mis six et quatre groupes sillage trois tout autour on se fait bien cinq carbone et pour les hydrogène j'ai donc trois hydrogène sur chacun des groupes mythiques ici j'en ai 4 3 x 4 12 c'est donc également une formule brute c'est 5 h 12 pour le néo partagent ces deux molécules sont donc des iso maire de constitution il en a même formule doute mais les atomes sont agencés de manière différente dans la chaîne donc si je dessine une autre molécule donné au pointage à côté donc comme ceci comment est ce que je peux imaginer les interactions entre ces deux molécules ici et bien si je regarde un petit peu cette molécule de néoprène je vois que j'ai un atome de carbone centrale qui est relié à quatre groupes méthyle donc globalement on peut imaginer que ce n'est au pointage il est dans une sorte de super à une forme un petit peu ce ferry donc j'ai donc de se faire donc là je dois étudier les interactions possibles entre ces deux sphères ici alors que ici j'avais deux molécules linéaire tu vois bien tout de suite que au niveau de ces deux sphères la surface possible pour créer des interactions entre ces molécules elle est beaucoup plus faible que entre deux rôles et culinaire qui peuvent être l'une en dessous de l'autre sur tout le long de leur chaîne hifi les deux frères sont l'une à côté de l'autre je vais avoir seulement comme surface possible d' interaction une interaction ici par exemple mais là du coup haytillon au je n'aurais pas d'interactions possibles avec l'autre se faire ici non plus donc là le seul endroit où je peux avoir de vos réactions c'est ici autrement dit on a beaucoup moins d'interactions entre deux molécules donné aux parts and contre deux molécules de parpaings et si on a beaucoup moins d'interactions alors ça signifie qu'on a besoin d'apporter beaucoup moins d'énergie pour séparer les deux molécules l'une de l'autre pour leur faire prendre de la distance est passé à l'état gazeux on a besoin de moins d'énergie pour casser toutes ces interactions ici dans le cas du néo pentane que dans le cas du pain panne et par conséquent on a alors une température d'ébullition plus faible et c'est effectivement ce qu'on observe expérimentalement avec une température déduction de dix degrés pour le néo plane alors qu'on avait 36 degrés pour le partage donc si je suis au laboratoire j'ai une température ambiante température ambiante généralement entre 20 et 25 degrés je mets 25 degrés donc qu'est-ce que ça signifie le néo par dan à une température d'ébullition de 10 degrés ça veut dire que à température ambiante à 25 degrés j'ai déjà une énergie suffisante de par le fait qu'il fait 25 degrés dans la pièce pour que le néo par dan soit sous forme gazeuse à température ambiante est supérieure à la température d'ébullition du néo pentane à pression atmosphérique et donc aux laboratoires je vais trouver le néo pentane sous forme gazeuse donc ce sera un gaz par contre le pentagone il ya une température d'ébullition de 36 de blé qui est supérieure à la température de la pièce donc au laboratoire le pantalon par contre je vais le trouver à l'état liquide en ce qui concerne la tendance générale doit pouvoir dire c'est que pour un même nombre de carbone plus on augmente les ramifications plus le composé et ramifié plus la température d'ébullition et basse et ceci parce qu'on diminue la surface disponible pour créer des interactions entre les deux molécules on va maintenant pour finir comparer trois autres molécules il s'agit de l'hexane de l'hexane trois hommes et de l'exam trois hommes alors pour l'instant si tu débutes en chimie organique ne fait pas attention aux noms de ces molécules ici tu pourras aller comprendre dans les chapitres suivants donc ce qui est intéressant avec ses trois molécules ici c'est qu'elles ont toutes une chaîne linéaire avec 6 atomes de carbone donc elles ont toutes si carbone et ce qui va changer ça va être la présence d'une fonction qu'on appelle une fonction sietom ici et les fonctions alcool ici avec un oxygène est ici à gênés en hydrogène donc on va essayer de comparer en termes d'interactions un thermos l'écu l'air à l'état liquide ce qui se passe pour ces trois molécules pour pouvoir expliquer les différences con servent au niveau des températures déluge l'examen l'a déjà vu dans le premier exemple si je dessinais deuxième molécule d'exane j'ai donc deux molécules à polaire avec comme seule force possible d interaction forte dispersion de london qui sont des forces internes au l'écu l'air faible ensuite en ce qui concerne les gammes trois hommes parlons un petit peu électro négativité qu'est ce que j'observe dans cette molécule si c'est que j'ai un carbone qui lie à oxygène qui est plus électro négatif que par conséquent je vais avoir une décharge partielle négatives sur cet oxygène et ne charge partielle positive sur ce carbone ici puisque l'oxygène est plus électro négatif il la tire vers lui les électrons de cette liaison carbone oxygène qui va induire du coup une charge partielle négatif sur l'oxygène est positif sur le carbone si je dessine une deuxième molécule d'exams trois hommes qui va pouvoir interagir avec la première en milieu liquide qu'est-ce qu'on va obtenir sur cette deuxième molécule d'examen j'ai également une charge par tienne négatif sur l'oxygène et il ne charge partielle positive sur le terrain les charges opposés s'attirent donc ici je vais pouvoir avoir une interaction entre ce carbone qui porte une charge par cette politique est cet oxygène qui porte une charge par tienne négative donc ici j'ai un dipôle ici j'ai un dipôle du fait de cette différentes électronique activités entre l'oxygène et lotterer et j'ai une interaction entre ces deux diplômes et bien c'est ce qu'on appelle tout simplement une interaction dit paul dit paul une interaction dit pool10 poule et ça c'est une force en termes moléculaire qui est beaucoup plus importante que les forces type force 10 personnes de london qu'on avait pour lesquels m donc on a également des forces de dispersion de london entre ces deux molécules ici mais c'est largement minoritaires par rapport à la forte interaction dit paul et paul qui va glisser entre deux molécules d'exane trois hommes ça signifie qu'on a plus de forces d'interaction entre deux molécules d'exane trois hommes que entre deux molécules d'exane donc il faut apporter plus d'énergie pour casser ces interactions entre ces deux molécules et donc on a une température d'ébullition plus importante avec effectivement 123 degrés celsius après sur france mérite contre 60 9 degrés celsius pour l'hexane voyons maintenant la dernière de ses trois molécules ici une statue de l'hexane trois halls et on voit que on a une fonction alcool on a un compte au hachis si d'un point de vue électro négativité ce qu'on voit c'est qu'on a un oxygène qui est lié à un hydrogène avec donc une charge partielle négatives sur cet oxygène et il ne charge partielle positive sur cet hydrogène et ça on sait tout de suite que ça va pouvoir induire des liaisons hydrogène entre deux molécules d'exane foireux donc je dessine et une autre molécule d'exams 3 olivier 1 2 3 4 5 6 avec un oxygène et hydrogène comme ceci est donc là je vais avoir la formation d'une liaison hydrogène en tout 7 1 tonnes d'oxygène par le biais de son doublé nos liens et l'atome d'hydrogène ici qui porte une charge partielle positive et a donc un caractère à 6 donc je vais former de ce qu'on appelle une liaison hydrogène et ses liaisons hydrogène en fait ce sont une forme d'interaction diplo 10 pôles métiers très forte cela force interne moléculaire la plus forte qu'on peut avoir et donc ça signifie qu'on va avoir une interaction très forte entre deux molécules d'exane trois halls du fait de la possibilité de former des liaisons hydrogène entre deux molécules des femmes trois hommes et donc un besoin d'apports d'énergie d'autant plus important pour casser cette interaction pour casser de se dissoudre au gène ce qui signifie une température d'ébullition plus élevé que pour les 23 hommes est plus élevé que pour les thann donc quand on souhaite comparer des température d'ébullition pour différents composés organiques en fait ça revient à réfléchir aux forces internes au les couleurs qui existe à l'état liquide entre deux molécules et comparée du coup l'énergie qu'il faut apporter pour casser ces forces entame moléculaire plus les forces enterrement l'éclair vont être importantes plus il va falloir apporter de l'énergie et donc plus la température d'ébullition va être importante également