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Erreur classique dans la démonstration du critère d'évolution spontanée de Gibbs

Transcription de la vidéo

dans la vidéo précédente en fait on a essayé de démontrer de manière un peu plus rigoureuse que la variation de l'empt alpi libre delta g qui s'écrivait comme ceux ci étaient effectivement quelque chose de tout à fait cohérent pour définir la spontanéité d'un processus et ça tu vois on a fait finalement c'était quand même assez long on a dû définir un processus réversibles un peu aussi réversible plutôt plu puis le processus réversibles qui allait bien qu'il y ait les mêmes états entre eux et au final c'était quand même un peu fastidieux et si tu regardes en fait sur internet ou même peut-être dans tes cours tu vas trouver une démonstration qui est plus simple en apparence mais qui en fait n'est pas correct alors je vais écrire un petit peu ce que ça donne et on va revenir ensuite sur ce qu'on avait fait précédemment en fait tu vois elle dit que pour le deuxième le deuxième principe il te dit que pour que finalement un processus soit spontané et bien il doit respecter la deuxième loi de la thermodynamique qui nous dit justement que dal tile l'univers est positif ça jusque là je suis d'accord ensuite ce qu'ils disent et que des thèses l'univers je peux le décomposer comme étant le dts de mon système de l'érection entropie de mon système plus la variation d'entropie de mon environnement et donc ça c'est toujours super à zéro puisque c'est égal à la version android est là en fait il ya une simplification qui va être fait qui dit que delta us de l'heure de l'environnement c'est égal un cul absorbé par l'environnement sur la température de l'environnement et tu vois c'est là où on fait ça se gâte parce que ça ce n'est valable que sous l'hypothèse de réversibilité or on est parti en disant qu'on étudie un processus ponte année pour le cas de la deuxième le deuxième principe était vérifiée donc ça ça ne va pas ensemble ne peux pas dire le processus est spontané et qu'il est réversible on sait que c'est pas possible donc tu vois c'est pour ça que cette démonstration là elle ne peut pas marcher en fait elle elle fonctionne il se trouve qu'elle fonctionne mais pas pour les bonnes raisons il se trouve que les hypothèses qu'on utilise ne sont pas corrects alors on va quand même continuer le calcul pour voir ce que ça donne et puis pour comprendre en fait pour voir ce que ça donne mais on va ensuite revenir sur pourquoi est-ce que le premier 4 qu'on a fait dans la vidéo précédente et plus rigoureux donc partant n'a ensuite qu'on dit c'est que eh bien on a l'aval sont rapides notre système qui va être réglé donc plus qu apps sûreté eux qui est également positif sauf que le cul absorber et bien c'est moi le cul qui est lui ajouter au système donc je peux dire que c'est delta s de mon système - pardon q donc de mon système d'origine m q comme sa sûreté eu qui est positif et ensuite qui va se passer c'est finalement je veux tout x t e donc tu es e delta ssq positif et là je multiplie tout par -20 et ça me donne q - t&e delta s est ce qui est négatif et sous l'hypothèse que la pression est constante ça me donne que delta h - théo delta s est négatif ou théo finalement c'est la température du thermostat tu vois et donc la up on retrouve bien notre variable enthalpie libre delta g négatif correspond à un processus ponte année sauf que tu vois vraiment si convient pas c'est que cette hypothèse gars n'avaient pas le droit de la faire n'a pas le droit dire cette entropie s'écrit comme ça parce que on ne sait pas si le processus ponte année ou pas et en l'occurrence on postule qu'il qui qu'il est spontané dont que cette règle cette relation là n'est pas vérifiée alors que tu vois si on compare un petit peu par rapport à ce qu'on avait fait au dessus c'est très différent parce que d'un côté on a étudié un processus réversibles de l'autre un processus irréversible et la seule chose qu'on a utilisées c'est que le l'entropie est une fonction d'état et qu'entre 1.1 et 1.2 la variation entre pied la même donc je choisis le processus réversibles qui correspond à mon processus irréversible pour pouvoir remplacer delta est ce delta s du processus irréversible ici et ça j'ai droit de le faire donc tu vois je le remplaçais jeu remplacé ici par analogie parce que je sais que la valeur ils ont la même valeur et tu vois que c'est très différent en fait on utilise vraiment une situation de parallèle pour effectuer le calcul donc j'espère que tu as compris pourquoi en fait cette démonstration l'a bien qu'elles sont plus simples d'un premier abord parce qu on n'a pas besoin de spécifier le système etc et quelle part est plus direct mais en fait elle elle est vraiment basé sur une hypothèse qui est trop forte et qui en fait n'est pas vérifiée