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Exemple de calcul d'enthalpie libre de réaction

Transcription de la vidéo

dans cette vidéo en fait on va essayer d'appliquer notre calcul d'énergie de gips ou dante alpi libre comme on l'avait dit pour à pour trouver si une réaction est spontanée ou pas donc je rappelle qu'on avait vu que l'énergie de gips le changement énergie de gips son hôtel taj et où d'un tapis lime et bien c'est égal aux changements dans tel pays - la température fois le changement en entropie alors là on va faire un tout petit point sur les unités parce que là ça va poser un petit peu problème normalement fins et il peut y avoir une désir heures qui viennent de là donc on avait dit que leur talent pis c'était une énergie et donc que globalement d enthalpie standards de formation te seront donnés en kilojoules et donc on va aussi avoir des tables qui va te donner les entropie alors ça va pas être les détails ça va juste être des entropie de mai composer et delta est ce de la réaction ça va juste être la somme algébrique des entrepôts de formation avec l'éco efficience tokyo métriques comme d'habitude donc on ne trompe pas ça on ne fera tout à leur ensemble mais dont on voit que lui en fait il va déjà être mutés d'énergie par calvin puisque ici on a multiplié par une température qui elle sera toujours en kelvin et là c'est pareil oublie pas qu il faut jamais mettre degrés celsius puisque justement ce terme de température est censé nous donner de l'importance ou pas à ce terme d'entropie et si tu vas coup tu arrives à mettre une température de négatif ça va complètement fausses et donc il faut se souvenir que la température c'est toujours positif et que l'échelle qui traduit ça c'est le calvin et en plus donc c'est entropie et ce sont ces deux termes globalement plus faibles que les intel peut donc en fait elle te seront donnés en joules par calvin est alors d'ailleurs donc c'est pas bien un joule par calvin par mol hélas et kelvin fois des molles donc voilà en fait dans les tables en quelle unité tu vas trouver de linthal pis donc en kilojoules par mol et l'entropie en joules par kilo par calvin par monts et par mots donc vraiment la seule difficulté pour appliquer cette ce calcul de dentelle pis libre c'est de pas se tromper dans les unités et dans les noms dans l'éco efficience tokyo métriques donc on va le faire ensemble mais tu voir qu'en fait c'est vraiment pas compliqué alors j'ai commencé un petit peu pour m'avancer donc tu vois la réaction va utiliser celle-ci c'est la combustion du méthane donc on a du méthane gazeux on y ajoute de l'oxygène gazon et ça nous donne du co2 et deux molécules d'eau liquide donc ici j'ai reporté donc gg surligner comme ça les grandeurs qui nous intéresse j'ai reporté en rose les valeurs dans tel pays libre de formation dans albi de formation par un tapis standards de formation donc comme tout à l'heure enfin comme dans les vidéos précédentes plus tôt en fait j'ai calculé la différence enthalpie de ma réaction donc j'ai bien fait le coefficient stocker métriques fois l'antenne pile formation premiers produits et ainsi de suite donc deux fois moins 2 185 aimons à -74 et donc je trouve ça moins 8 189 kg joule par molle donc tu vois en plus j'ai fait une bêtise par vol et maintenant on va se taper s'attaquer aux entropie alors tu vas l'entropie déjà été pas donné en delta ce passe comme je disais tout à l'heure c'est vraiment l'entropie d'un composé et d'ailleurs ça je sais plus si je l'avais bien dit tout ça sont des valeurs standards donc avec le petit 0 qui te disent des valeurs standards et standard c'est souvent que c'est à 200 moncla ici c'est 96 98 2 190 degrés kelvin donc 298 kelvin ça correspond à 25 degrés celsius et à une pression atmosphérique signes ne trompent pas donc ici on voit que la valeur de la température montcavrel et quand même hyper importante parce que sinon ça va pas marcher donc on reporte les valeurs dont qu'ils disent et les autres pistes en d'art et donc pour le ch4 c'est 186 on va prendre les virgules parce que toute façon que tu verras normalement non ce qu'on veut savoir si notre énergie de grippe ou notre enthalpie libre et fortement va est négative ou positive et en fait elle le sera fortement qu'on n'a pas besoin de s'embêter avec des les décimales donc 186 l'oxygène gaz eo2 ses 204 le co2 gazeux c'est 213 et enfin l'eau liquide ses 69 alors déjà si je te demande ton intuition à ton avis est ce que au niveau de l'entropie donc est ce que le changement d'un profit de cette réaction sera plutôt positif ou négatif alors ça tu sais pas forcément enfin il faut connaître un petit peu là dessus si tu veux là tu vois en fait on va avoir du gaz plus du gaz donc en gros on compte on a globalement trois vols de gaz est en forme une molle de gaz et 2 molle de liquide gamin je tire acheter mis sur la bonne voie puisque en fait on voit que le les six le système des produits ne des réactifs pardon est constitué uniquement de gaz et on sait que le gars ça va avoir par définition beaucoup plus d'été accessible qu'un liquide ça va vraiment prendre tout l'espace qui lui est allouée est vraiment on va voir une entropie beaucoup plus grande donc là on voit qu'on passe de trois vols de gaz une molle de gaz donc s'attendent déjà à réduire l'entropie et en plus on forme de mal de liquide qui a une entropie beaucoup beaucoup plus faible et c'est exactement ce que traduit c1 ces valeurs d'entropie si tu vois là on est globalement delà de sens plus proche de 200 et là on est à 70 donc ça veut bien dire que le liquide à une entropie beaucoup beaucoup plus faible que tous ces composés gazeux ici donc on a l'intuition que ça va être négatif tout ça et tu vas voir ce que effectivement ça va l'être donc on calcule sept changements d'entropie pour la réaction et comme la dernière fois on n'oublie pas les coefficients stoeckli métriques donc ici c'est une fois 213 213 plus donc deux fois 69 2 x 69 moins une fois à 186 moins deux fois 204 donc on prend la calculatrice parce que je la mets on va la mettre comme ça monte à pas tout mais c'est pas grave alors ça fait donc 213 plus deux fois soixante neuf mois 186 et moins deux fois 204 donc je trouve moins de 143 donc ça ne fait -243 mais attention -243 quoi joule part qu'elle vit un parent molle donc là tu vois on a l'impression que c'est une valeur importante et on se dit bon bah voilà il faut bien faire le calcul et remettre tout ça en est même dignité pour pouvoir vraiment les comparer mais tu vois très facilement encore on a réussi à calculer la variation d'entropie notre réaction donc maintenant on reprend le calcul de l'antenne pis libre donc des trajets on a dit que c'était delta h donc moins 8 189 - lattes - la température donc on a 10 298 en calvi x mois attention pas de 143 parce qu'il faut que je le mette en kilojoules jusque là j'ai commencé en kilojoules est globalement que c'est plutôt ce que je te conseille mon 0,243 donc là j'ai bien moins 0 143 kg joule par calvin je me suis par des calvin ça me fait des kilos joule par mol et là j'ai bien une kilojoules par mol dont tout est bien homogène c'est bon donc là on va faire le calcul déjà de la deuxième partie de ce côté là donc je reprends la calculatrice donc hop elle est là donc ça me fait donc en fait - parlement ça va me faire plus donc je peux directement calculer plus donc 298 x 0,243 ça me fait 72 donc ça me fait ici + 72 donc tu vois j'ai même pas besoin de faire le calcul plus loin que ça je vois que ça ça va être négatif je vois que mon enthalpie libre de réaction va être négatif parce que finalement ici on n'est pas une température assez forte pour que mon terme d'entropie qui lui est bien négatives donc il ya défavorable mais soit important donc en fait qu'on voit là c'est que l'intuition que j'avais eu que finalement l'entropie y était défavorable c'est vrai je trouve bien une entropie négative mais je vois qu'au niveau des oeuvres de grandeur ici aux montagnes cantal qui est beaucoup beaucoup plus grand et malgré qu'on soit à 290 câline ça ne suffit pas pour le rendre prédominant est globalement celle enthalpie qui gagne et notre antenne pays brune négatif ce qui veut dire que notre notre réaction sera spontané donc tu veux qu'en fait c'est vraiment pas difficile ces problèmes là les seuls problèmes que tu peux avoir c'est l'oubli d'éco-efficience tokyo métriques éventuellement et l'oubli de cette conversion là où des fois on a dans n'oublie qui en a un qui est toujours donnée en kilojoules et l'autre qui est toujours donnée en joules donc donc voila vous pas se tromper donc tu vois finalement que c'est super facile il suffit juste de bien appliquer les formules et normalement tu trouve facilement si une réaction est spontanée ou pas ops en lisant bien les tables qui te seront données