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Cours : Chimie > Chapitre 12
Leçon 1: Énergie interne- Première loi de la thermodynamique
- Calcul d'énergie interne
- Application : calcul de l'énergie interne
- Chaleur et température
- Capacité thermique et chaleur latente de changement d'état
- Macro-états et micro-états
- Transformations quasi-statiques et réversibles
- Transfert thermique et travail des forces de pression
- Diagramme PV et travail des forces de pression
Chaleur et température
Le sens du terme "chaleur" en thermodynamique et comment calculer une quantité de chaleur échangée à partir d'une capacité thermique.
Points clés
- La chaleur, notée
, est de l'énergie thermique, transmise d'un système chaud à un système moins chaud, s'ils sont en contact. - La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des atomes ou des molécules du système.
- Le principe zéro de la thermodynamique stipule qu'il n'y a pas de transfert de chaleur entre deux corps à l'équilibre thermique ; ils ont donc la même température.
- La chaleur échangée dépend de la capacité calorifique
, de la masse du système et de la différence de température selon l'équation :
La chaleur en thermodynamique
Qu'est-ce qui contient le plus de chaleur : une tasse de café chaud ou un verre de thé glacé ? En cours de chimie, c'est une question piège : en thermodynamique, la chaleur a une signification précise, différente de celle du langage courant. Les scientifiques définissent la chaleur comme l'énergie thermique échangée entre deux systèmes qui ont des températures différentes et qui sont en contact. On désigne la chaleur par le symbole q ou Q, et elle s'exprime en Joules ( ).
La chaleur est parfois vue comme une variable de transfert, car elle n'est définie que comme une fonction qui permet un transfert d'énergie entre deux systèmes. La chaleur contenue dans une tasse de café ne se mesure pas, on ne peut parler que de la chaleur transférée depuis la tasse de café chaud vers la main qui la tient. Par ailleurs, la chaleur est une variable extensive. Ainsi, le changement de température dû au transfert de chaleur vers un système dépend du nombre de molécules présentes dans le système.
La relation entre chaleur et température
La chaleur et la température sont deux variables différentes, mais étroitement liées. Elles s'expriment dans des unités différentes : on utilise les degrés Celsius ( ) ou le kelvin ( ) pour la température, alors que la chaleur, comme toute énergie, s'exprime en joules ( ). La température est une mesure de la moyenne de l'énergie cinétique des atomes ou des molécules du système. Les molécules d'eau présentes dans une tasse de café chaud ont une énergie cinétique moyenne supérieure à celle des molécules d'eau d'un café glacé : elles bougent plus vite. Enfin, la température est une variable intensive, ce qui veut dire qu'elle ne dépend pas de la quantité de matière présente dans le système (tant que l'ensemble du système a une température homogène !). Cela permet de caractériser un corps pur par son point de fusion - la température à laquelle il fond étant une propriété de ce corps, peu importe la masse du système.
Au niveau atomique, les molécules sont en permanence en mouvement, et entrent en collision les unes avec les autres. À chaque collision, de l'énergie cinétique peut être transférée. Quand deux systèmes sont en contact, de la chaleur est transférée par ces collisions, du système le plus chaud au système le plus froid. Le flux d'énergie thermique se fait dans ce sens jusqu'à ce que les deux systèmes soient à la même température. Quand deux systèmes en contact sont à la même température, on dit qu'ils sont à l'équilibre thermique.
Principe zéro de la thermodynamique : définition de l'équilibre thermique
Le principe zéro de la thermodynamique définit l'équilibre thermique dans un système isolé. Il établit que si deux objets à l'équilibre thermique sont en contact, aucun transfert de chaleur ne se produit entre eux ; ces deux corps sont donc à la même température. Un autre énoncé de ce principe consiste à dire que si deux objets sont, chacun, à l'équilibre thermique avec un troisième, alors ils sont à l'équilibre thermique entre eux.
Le principe zéro nous permet de mesurer la température des objets. À chaque fois qu'on utilise un thermomètre, on a recours à ce principe. Par exemple, quand on mesure la température de l'eau d'un bain : pour effectuer correctement la mesure, on attend que le thermomètre se stabilise. On attend donc que le thermomètre et l'eau atteignent l'équilibre thermique ! À l'équilibre thermique, la température du réservoir du thermomètre et de l'eau du bain sont les mêmes, et il n'y a plus de transfert de chaleur dans un sens ou dans l'autre (à condition qu'il n'y ait pas de pertes vers l'environnement).
Capacité thermique : lien entre chaleur et changement de température
Comment mesurer la chaleur ? Reprenons ce que l'on a appris jusqu'ici :
- Quand un système reçoit ou perd de la chaleur, l'énergie cinétique moyenne de ses molécules varie. Ainsi, le transfert de chaleur implique une variation de la température du système pour autant que le système ne subisse pas de changement d'état.
- La variation de température d'un système due au transfert de chaleur dépend du nombre de molécules de ce système.
Pour mesurer le changement de température d'un système, on utilise un thermomètre. Mais comment utiliser ce changement de température pour calculer la quantité de chaleur transférée ?
Pour déterminer comment un transfert de chaleur affecte la température du système, il faut connaître au moins choses :
- Le nombre de molécules du système
- La capacité thermique du système
La capacité thermique nous donne la quantité d'énergie nécessaire pour faire varier la température d'une substance, en-dehors de tout changement d'état. On la trouve principalement sous deux formes. La capacité thermique spécifique (appelée aussi chaleur spécifique), de symbole ou , représente la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter de ou la température d'un gramme d'une substance. Cette capacité thermique spécifique s'exprime en .
La capacité thermique molaire, ou , indique la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter de ou la température d'une mole d'une substance, et s'exprime en . Par exemple, la capacité thermique du plomb peut être donnée sous forme de capacité thermique spécifique, , ou sous forme de capacité thermique molaire, .
Calcul de grâce à la capacité thermique
La capacité thermique permet de déterminer la chaleur échangée, en utilisant la formule suivante :
où est la masse de la substance (en grammes), la capacité thermique spécifique, et la variation de température lors du transfert de chaleur. Puisque la masse et la capacité thermique ne prennent que des valeurs positives, le signe de ne dépend que du signe de . est donné par :
où et peuvent s'exprimer aussi bien en qu'en . On voit donc que si est positive (l'énergie du système augmente), la température du sytème augmente puisque . Si est négative (le système perd de l'énergie), alors la température du système diminue et .
Exemple : Refroidissement d'une tasse de thé
Soit une tasse de de thé chaud qui doit être refroidi avant qu'on ne puisse le boire. Le thé a une température initiale de , et on veut le refroidir jusqu'à . Quelle est la quantité d'énergie thermique qui doit être transférée, de la tasse de thé à son environnement ?
Considérons que le thé est principalement de l'eau, pour pouvoir utiliser la masse volumique et la capacité thermique de l'eau dans nos calculs. La capacité thermique spécifique de l'eau est de , et sa masse volumique est de . On calcule l'énergie transférée en plusieurs étapes :
1. Calculer la masse du système
On détermine la masse de thé/d'eau en utilisant le volume donné et la masse volumique de l'eau
2. Calculer la variation de température,
On détermine la variation de température, , à partir des températures finale et initiale :
Puisque la température du système (le thé) diminue et que est négative, sera aussi négative puisque notre système perd de l'énergie thermique.
3. Déterminer
On peut maintenant déterminer la quantité de chaleur perdue par le thé en utilisant la formule :
On a déterminé que le thé transmettait d'énergie à l'environnement quand il refroidit de à .
Conclusions
En thermodynamique, la chaleur et la température sont deux concepts étroitement liés, et définis précisément.
- La chaleur,
, est l'énergie thermique transmise d'un système chaud à un système moins chaud, et qui sont en contact. - La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des atomes ou des molécules du système.
- Le principe zéro de la thermodynamique stipule qu'il n'y a pas d'échange de chaleur entre deux corps à l'équilibre thermique ; que ces corps sont donc à la même température.
- On détermine la chaleur transmise ou absorbée par un système grâce à la chaleur spécifique
, la masse du système , et la variation de sa température selon :
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- Bonjour, j'ai l'impression qu'il y a une erreur de calcul, sauf erreur de ma part, Q = -20900 J .
Bien à vous(1 vote)- Bonjour,
En effet, c'est ce que dit la calculatrice.
Cependant, il faut arrondir, en se basant sur le nombre de chiffres significatifs.
Pour déterminer le nombre de chiffres significatifs d'un produit, on observe le nombre de chiffres significatifs de tous les facteurs, et on prend le plus petit.
Ici,
- 250 en a 3,
- 4,18 en a 3, et
- 20 n'en a que 2.
Le résultat doit donc être donné avec 2 chiffres significatifs.
Donc -20900 doit être arrondi à -21000.
Il est plus facile de comprendre cela en travaillant en écriture scientifique :
2,5x10^2 x 4,18 x 2x10^1 = 2,1x10^4(1 vote)
- est ce que il y a une traduction pour cette partie, merci d'avance :)(1 vote)