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Application : calcul de l'énergie interne

Exemple de calcul de variation d'énergie interne et de travail pour un gaz à partir du premier principe de la thermodynamique.

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  • leaf green style l'avatar de l’utilisateur Ludwik BUDYN
    à la pésentatrice ajoute, sans aucune explication, un signe négatif ("-") au travail subit (W) par le système. Or un travail subit ou ajouté au système est positif; elle le dit d'ailleurs et elle le note à .
    Je comprends qu'elle doive le faire pour obtenir le bon résultat puisque la différence de volume est négative (-O,25l) et que grâce au signe "-" apparu mystérieusement on aura bien un travail subit par le systéme donc positif.
    Mais d'où sort ce signe "-" à ?
    (3 votes)
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    • blobby green style l'avatar de l’utilisateur Elisabeth
      Dans cette nouvelle version de la vidéo, on justifie bien ces signes.
      Retenez ceci : en thermodynamique, quand on écrit ΔU=Q+W, Q représente la chaleur reçue par le système et W représente le travail reçu par le système.
      Le travail que le système reçoit, c'est celui effectué par la pression atmosphérique, et il vaut, en valeur absolue, W=P.ΔV.
      Comme vous l'avez compris, avec ΔV<0, pour avoir W>0, il faut ajouter ce signe (-).
      (1 vote)
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Transcription de la vidéo