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Chimie
Cours : Chimie > Chapitre 12
Leçon 1: Énergie interne- Première loi de la thermodynamique
- Calcul d'énergie interne
- Application : calcul de l'énergie interne
- Chaleur et température
- Capacité thermique et chaleur latente de changement d'état
- Macro-états et micro-états
- Transformations quasi-statiques et réversibles
- Transfert thermique et travail des forces de pression
- Diagramme PV et travail des forces de pression
Application : calcul de l'énergie interne
Exemple de calcul de variation d'énergie interne et de travail pour un gaz à partir du premier principe de la thermodynamique.
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à2:45la pésentatrice ajoute, sans aucune explication, un signe négatif ("-") au travail subit (W) par le système. Or un travail subit ou ajouté au système est positif; elle le dit d'ailleurs et elle le note à2:05.
Je comprends qu'elle doive le faire pour obtenir le bon résultat puisque la différence de volume est négative (-O,25l) et que grâce au signe "-" apparu mystérieusement on aura bien un travail subit par le systéme donc positif.
Mais d'où sort ce signe "-" à2:45?(3 votes)
Dans cette nouvelle version de la vidéo, on justifie bien ces signes.
Retenez ceci : en thermodynamique, quand on écrit ΔU=Q+W, Q représente la chaleur reçue par le système et W représente le travail reçu par le système.
Le travail que le système reçoit, c'est celui effectué par la pression atmosphérique, et il vaut, en valeur absolue, W=P.ΔV.
Comme vous l'avez compris, avec ΔV<0, pour avoir W>0, il faut ajouter ce signe (-).(1 vote)
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