Équilibrer l'équation bilan d'une réaction chimique

une équation bilan c'est une équation qui va décrire une réaction chimique et qui va nous donner notamment d'information de quels sont les réactifs qui vont entrer en jeu dans la réaction quels sont les produits que je vais obtenir et quels sont les ratios des différentes quantités de matière entre les différents réactifs et les produits là on a l'exemple d'une réaction qui met en jeu l'aluminium qui va réagir avec le dioxygène o2 donc il nous l'expliqué contient deux atomes d'oxygène donc ça ce sont les réactifs qui vont réagir ensemble pour nous donner on voit cette flèche ici qui nous donne les produits ici il ya un produit celle oxyde d'aluminium donc une molécule qui contient deux atomes d'aluminium et trois atomes d'oxygène donc dans une équation bilan on a à gauche les réactifs et à droite les produits ici en l'occurrence on a un seul produit quand je regarde un petit peu plus en détails je constate que ici à gauche au niveau des réactifs je n'ai pas le même nombre d'atomes d'aluminium par exemple que à droite dans les produits et c'est ça qu'on va appeler en fait équilibré une équation bilan c'est s'assurer qu'on a le même nombre d'atomes de tous les éléments qui sont impliqués dans la réaction c'est s'assurer qu'on a bien le même nombre d'atomes à gauche et à droite au niveau des réactifs et au niveau des produits comment on s'y prend on concrètement bien on va commencer par regarder ici l'aluminium le premier réactif on voit ici que à gauche au niveau des réactifs j'ai un atom d'aluminium sont alors que à droite au niveau des produits j'en ai deux ici j'en ai un ici j'en ai deux donc ce qui me suffit de faire c'est de placer ici un coefficient 2 devant la tombe d'aluminium pour dire que j'ai besoin de deux atomes d'aluminium dans la réaction pour obtenir au final al2o3 maintenant je vais regarder au niveau de l'oxygène au niveau de l'oxygène ici au niveau des réactifs j'ai une molécules de dioxygène donc j'ai deux atomes d'oxygène ici à droite au niveau des produits j'ai trois atomes d'oxygène au total j'en ai trois donc là il va falloir que j'équilibre comment est ce que je peux faire pour passer de 2 à troyes et bien je peux multiplier par 1,5 donc 1,5 x 2 ça fait bien trois et je retrouve ici trois atomes d'oxygène par contre ce n'est pas possible d'écrire une équation bilan avec des nombres à virgule il faut forcément avoir des nombres entiers donc quand j'arrive ici qu'est ce que je fais et bien tout simplement je verrai écrire mon équation et je vais modifier les coefficients ce tokyo métriques donc c'est ce qu'on appelle ici les coefficients tokyo métriques qui sont devant chaque réactif et chaque produit pour tous nos dix billets par deux et obtenir ainsi uniquement des entier donc là je vais avoir je vais tout mettre en verre tu vas avoir du coup deux fois de quatre atomes d'aluminium qui vont réagir avec 1,5 fois de trois molécules de dioxygène et on va obtenir ici on avait un à elles deux ou trois c'est un ici est sous-entendu ce coefficient égal à va donc avoir deux molécule d'oxydé d'aluminium donc quand j'arrive ici j'ai réussi à équilibrer l'équation bilan