Contenu principal
Cours : Chimie en secondaire > Chapitre 3
Leçon 1: Ce qui constitue les molécules et les atomes- Éléments chimiques et atomes
- Numéro atomique, nombre de masse et isotopes
- Introduction aux ions
- Exemple : Identifier des isotopes ou des ions
- Composition isotopique : nombres de protons, d'électrons et de neutrons
- Masse atomique moyenne
- Exemple : Calcul d'une masse atomique relative
- Isotopes et spectrométrie de masse
Introduction aux ions
Différence entre ions et atomes. Comment calculer la charge d'un ion.
Vous souhaitez rejoindre la discussion ?
- Bonjour , je suis désolée je n'ai toujours pas compris comment voit-on qu'un élément est neutre? j'ai peut-être raté une explication... c'est par calcul? car on ne le vois pas directement sur le tableau n'est-ce pas ?(1 vote)
- Bonjour,
Un élément est toujours neutre.
Dans le tableau périodique des *éléments*, il n'y a que des éléments neutres. Ils ont tous le même nombre d'électrons que de protons.
Par contre, un ion n'est pas neutre, il porte une charge. S'il a perdu des électrons, il portera une charge positive. S'il en a gagné, il portera une charge négative.
Comment le savoir?
Un énoncé peut nous dire qu'on a un noyau comportant 7 protons et 8 électrons : il portera alors une charge de (+7)+(-8)=(-1). C'est un ion négatif, un anion.
Ou alors, on indique Na+ (le + en exposant) : cela nous dit qu'il s'agit de l'ion sodium, qui a une charge + supplémentaire par rapport à ses charges -. C'est donc l'élément sodium qui a perdu un électron.(2 votes)