Contenu principal
Cours : Chimie en secondaire > Chapitre 8
Leçon 4: Acides & bases forts ou faibles ?- pH et pOH des acides forts et des bases fortes
- Solutions d'acides forts
- Reconnaître des acides forts et des acides faibles
- Solutions de bases fortes
- Reconnaître des bases fortes et des bases faibles
- Acides et bases faibles dans l'eau
- Réaction équilibrée d'un acide faible avec l'eau
- Réaction équilibrée d'une base faible avec l'eau
- Propriétés acido-basiques des sels
Solutions d'acides forts
Les acides forts (comme HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, et H₂SO₄) s'ionisent, se dissocient complètement en solution aqueuse, produisant des ions hydronium. La concentration de H₃O⁺ dans une solution de monoacide fort est la même que la concentration initiale de l'acide. Par exemple, dans une solution 0,1 M de HNO₃, la concentration en H₃O⁺ est de 0,1 M et le pH est de 1. Créé par Jay.
Vous souhaitez rejoindre la discussion ?
Pas encore de posts.