Équilibrer une équation bilan par la méthode de substitution

on va s'intéresser à la réaction entre l'oxydé de fer 3 et là c'est une furic pour obtenir du sulfate de fer et de l'eau donc pour l'équation liant de la réaction qu'on a ici on a du côté des réactifs l'oxydé de fer 3 et lassitude furic et du côté des produits le sulfate de fer et l'eau cette réaction elle est un petit peu particulière et difficile à équilibrer du fait notamment des oxygen si je regarde par exemple ici à gauche au niveau des réactifs g3 oxygène ici quatre oxygène et fin-juin donc en tout sept du côté des réactifs cet oxygène alors que du côté des produits g3 sulfate avec chacun quatre auxiliaires donc 12 oxygène ici et puis un autre ici j'ai en tout 13 oxygène donc cette d'un côté 13 de l'autre donc là on se dit ça va peut-être un petit peu délicat à équilibrer ici tout à fait faisable mais peut-être un petit peu difficile et bien en fait dans ce cas là la solution pour que ce soit beaucoup plus simple c'est tout simplement de se rendre compte que les sulfates ne vont pas en fait être cassé lors de la réaction mais vous restez comme sulfate donc les oxygen ici du sulfate mon restait toujours attaché au soufre au cours de la réaction c'est à dire que les oxygen qu'on retrouve ici au niveau du sulfate viennent forcément de l'acide sulfurique les so4 donne des ailes aux quatre essais oxygène ne se retrouve pas dans l'eau ce qui signifie qu'une façon plus simple de visualiser ici cette équation bilan pour pouvoir l'équilibré c'est de remplacer de substituer ce so4 cso 4 ici par une lettre et on pourrait utiliser par exemple x et on va substituer dans l'équation bilan so4 par x donc si je réécris cette équation bilan du coup ici j'ai h2x ce qui me donne f ii x3 donc x remplacent les so4 plus h2o est en fait on va équilibrer cette équation bilan en prenant en compte que le sulfate ici qu'on a remplacé par x se comporte en fait comme un atom en soi donc on va équilibrer les sulfates en équilibrant les x on va commencer par la gauche de l'équation donc on a d'abord le faire donc on va commencer par accès libre et les faire ici du côté des réacs cifg de faire ici du côté des produits j'ai également de faire donc la super g pas besoin de rajouter des coefficients statut métriques de vendre oxydes de fer 3 ou le sulfate de fer je m'intéresse maintenant à l'oxygène donc les oxygen ici sont les oxygen que je vais retrouver au niveau de h2o ce ne sont pas du tout les oxygen que jour tout dans les sulfates on a remplacé ici par x donc ici j'ai trois oxygène ici j'en ai un donc pour avoir trois atomes d'oxygène ici je dois prendre trois molécules d'âge deux eaux je rajoute donc un coefficient 3 devant la molécule d'eau je m'intéresse maintenant aux hydrogène ici j'ai deux d'hydrogène h2 ici j'en ai trois fois 2 6 donc si j'ai suivi ton génie si non fossiles de ce côté là j'ai donc trois h2x ici je regarde maintenant les x ici non j'en ai trois maintenant et là j'en ai 3 3 et 3 donc je vérifie que je me suis pas trompé le faire mais de ici de ici c'est bon l'oxygène j'aurai trois ici et là du coup maintenant j'en ai trois les hydrogène ici j'en ai six est ici j'en ai bien 6 et puis les x qui représentait sulfate ici j'en ai trois ici j'en ai bien 3 donc maintenant il me reste à réécrire l'équation bilan en remplaçant x par so4 et là j'ai pu ainsi et équilibrée l'équation bilan