Contenu principal
Cours : Chimie en secondaire > Chapitre 8
Leçon 6: Oxydoréduction - Potentiels et piles- Introduction aux cellules galvaniques ou piles
- Électrodes et potentiel d'une cellule galvanique
- Potentiels standard de réduction
- Énergie libre et potentiel de cellule galvanique
- La tension est une variable intensive
- Application : utilisation des potentiels standard de réduction
- Réactions d'oxydoréduction et spontanéité
- Cellules galvaniques : notation abrégée
Réactions d'oxydoréduction et spontanéité
On se base d'abord sur un exemple, montrant que le plomb peut oxyder l'aluminium, mais pas le cuivre, dans des conditions standard. On valide ensuite la "règle du gamma" en calculant le potentiel de cellule à l'aide des potentiels standard de réduction, et en vérifiant qu'il est positif. On fait enfin le lien entre ce potentiel et l'énergie libre de Gibbs, et donc la spontanéité de la réaction. Cela permet aussi d'expliquer les séries de réactivité. Créé par Jay.
Vous souhaitez rejoindre la discussion ?
Pas encore de posts.