Propriétés acido-basiques des sels

on va s'intéresser ici à la réaction entre l'acide chlorhydrique h et elle qui est donc un acide fort j'aurais ici assez fort et la base forte est la ouache c'est une base forte donc en solution aqueuse donc en solution aqueuse on peut essentiellement penser à a chez elle puisque c'est un incident forts commettant nuages plus et du cl - et pour la base forte et bien en solution aqueuse on se retrouve avec du n a plus et du h au moins bien ce qui va se passer c'est que le h + va former avec à chaud - h2o et ensuite il va nous rester le n a plus qui réagit avec le cl - pour donner du sénat cl donc on a une réaction ici où la cid et la base se neutralisent puisqu'on produits en fête de l'eau et du sel un sel particulier le chlorure de sodium qui aussi fait le sel qu'on utilise à table donc n a plus l acl en solution aqueuse donne du n a plus et du cl - on pourrait penser que dans l'eau par exemple cl - puissent capter un proton pour reformer du h chez elle mais en fait en présence de ncl et bien le ph est toujours égale à 7 mais en fait c'est elle - c'est la base conjugué d'un acide fort donc on sait que ça va être une base très faibles donc elle ne va pas modifier le péage est pareil n a plus et bien c'est l'acide conjugué d'une base forte pareillement et n'a plus ne va pas modifier le péage donc notre haine acl en solution donne bien un ph de cette c'est à dire une solution neutre donc à retenir quand on forme un sel à partir d'un acide fort et d'une base forte et bien on obtient une solution neutrons forme de l'eau et on obtient un péage qui est égal à 7 alors on peut comparer aux celle qui est produit lorsqu'on utilise un acide faible ch3 coh par exemple l'acide acétique et une base forte n a à h donc ici c'est h3c au hc notre incident faible et est nawa chez notre base forte k-now on peut aussi le voir comme n a plus et h au moins donc ce qui va se passer c'est que à chaud - va capter le proton ne ch3 coh donc on va aussi formé de l'eau est notre celle qui va se former bien qu est ce qui nous reste nous reste c'est h3c au au moins et n a plus c'est à dire l'acétate de sodium donc comme on l'a vu lyon n a plus ne va pas réagir avec l'eau par contre qu'est ce qui va se passer pour ces h3c au moins et on peut écrire l'equilibre ch3 seo au moins plus h2o en équilibre avec donc on a ici ch3 coh qui va jouer le rôle d'une base selon brunstatt laurie et h2o un acide selon brunstatt laurie donc on il va y avoir un transfert de protons on va obtenir ch 3 ces orages et h au moins alors on voit que cette réaction reproduit des ions h au moins donc cet équilibre va augmenter la concentration en ions h au moins ce qui veut dire que le ph va augmenter et donc on va se retrouver avec un ph supérieure à 7 et donc notre sel d'acétate de sodium et bien forme une solution avec un ph supérieure à 7 et de manière plus générale si on a un si faible qui réagit avec une base fort bien il n'obtient une solution basique c'est à dire avec un ph supérieure à 7 alors on va prendre un autre exemple l'exemple contraire en quelque sorte donc la réaction de hcl sur 1 h 3 donc à chelles c1 faure incident fort donc en solution aqueuse ça nous donne h+ plus cl - et à nice 3 et bien et nash froisser une base faible donc qu'est ce qui se passe quand fait réagir cet acide fort avec cette passe faibles ben h et elle donne bien sûr son compte son protons à nh3 ça nous donne nh4 plus et bien sûr il reste cl - donc sa forme le sel nhk de plus ces allemands et donc plus qu on est en solution aqueuse et bien ce qui va se passer c'est que nh4 plus donc une base selon brunch tête va réagir avec donc nh4 plus un acide selon brunch est va réagir avec l'eau qui est une base selon brunch net pour donner selon la réaction d' équilibre suivant nh3 et h3 en plus bien sûr cl - n'a aucune incidence sur le péage comme on l'a déjà vu et donc ce qui va se passer c'est que cela n'aille 4 + va nous créer des ions h 3o plus donc la concentration h 3o plus eh bien elles augmenté puisque la concentration en achetant ou plus augmente à ce moment là le ph diminue et donc conclusion se retrouve avec un ph qui est inférieur à 7 donc ce sel le chlorure d'ammonium va nous donner une solution acide et donc le mélange d'un incident fort et du spa et d'une base faible nous donne une solution qui a un ph inférieur à 7