Relation entre pKa et pKb

alors on a vu dans la vidéo précédente que la différence entre une un acide et une base conjuguer bien c'était un proton donc en fait on peut écrire une équation un peu général une réaction chimique un équilibre chimiques plus générale pour une réaction de dissociation d'un acide faible par exemple donc si j'écris h à avec gaëtan un groupement quelconque achats et en autres acides faible donc achat en solution aqueuse est en équilibre avec ils se disent aussi pour donner un âge plus à queue et a moins à queue donc ici achat je leur précise c'est l'acide ça a moins c'est la base conjuguer alors on a vu tout un tas d'exemples dans la vidéo précédente déquilibre de dissociation d'un incident faible donc le groupement abbas a peut être par exemple nh3 c'est à dire que ici on aurait nh4 plus en équilibre avec h+ et nh3 à ça peut être aussi par exemple un atome de fluor donc ça nous donnerait h f en équilibre avec h+ et f - etc etc et comme on l'a vu toujours dans la vidéo précédente et bien on peut réécrire une réaction équivalente à celle ci simplement en partant de la base conjuguée à moins donc 1 - en solution aqueuse qui réagit avec une molécule d'ashdod lequel va capter un proton pour former un chat en solution aqueuse et donc il nous reste à chaud - puisque on vient de dissocier une molécule d'eau et que l'électron est resté sur l'atome d'oxygène donc on a à chaud - en solution aqueuse donc on a vu dans la vidéo précédente que ces deux réactions sont équivalentes donc pour ces deux réactions équivalente la première et la deuxième est bien on peut écrire la constante d' équilibre donc pour la première je réécris ici la constante d'équilibré comme c'est une réaction de dissociation d'un incident je note qu'à un don cas c'est la définition classique le produit de h+ par la concentration de à - le tout divisé par la concentration de h1 et de la même façon pour la deuxième réaction je prends une autre couleur pour la deuxième réaction est bien on peut écrire le cab et puisque cette fois on part d'une base faible donc le cab et c'est la constante de cet équilibre la constante des réactions de cet équilibre donc ch 1 x h au moins le tout divisé par la concentration à moins alors ces deux constantes d' équilibre c'est assez important de le rappeler ne peuvent exister que parce qu'on parle d'acide faible et de base faible il ya un équilibre chimiques si je remplaçais ce à part un atome de chlore par exemple pour l'acide chlorhydrique à chelles bien la réaction ne va que dans un sens donc on ne peut pas écrire de constantes des qui livre puisque nécessairement par exemple une molle 2h elle va donner une molle de h+ et une molle de cl mois donc on a écrit ses constantes d' équilibre parce qu'il s'agit bien d'un équilibre chimiques c'est à dire que on travaille avec des acides et des bases faibles alors est ce qu'on peut trouver une relation qui relie ce qu'un assaut kb donc je vais par exemple isolé à moins dans chacune des deux expressions donc ici ça veut dire que je vais multiplier dans la première dans la première constante ici je vais multiplier chaque membre par achat / h plus donc ça va me faire à gauche h1 la concentration en h1 / la concentration h+ fois notre cas un et ça c'est égal à sa se simplifient de ce côté du coup nous reste plus que 1 - de la même façon ici si je veux isolé à - eh bien je vais multiplier de chaque côté par à moins et je vais divisé de chaque côté par kb ce qui me donne à moins ici et bien c'est égal à h-13 h au moins le tout divisé par kb donc rien de magique un ici je le répète ce que j'ai fait c'est que j'ai multiplié chaque côté de l'équation par la concentration en a - et diviser chaque côté de l'équation par le cab et donc voilà ce qu'on obtient donc ce qu'il faut bien comprendre c'est que on a écrit deux équilibre différent pour la même réaction ici donc du coup cette concentration à moin lé égal dans les deux équilibre puisqu'il s'agit de la même réaction donc puisque c'est de concentration à - sont égales il s'agit de la même chose eh bien les membres de gauche ici est de droite dans ces équations sont aussi égaux donc du coup si je réécris tout ça ça va me donner achat sur h+ fois qu'à 1 donc ça c'est tout simplement la concentration en moins exprimé dans cette équation et bien c'est égal à la concentration 1 - exprimé dans cette deuxième équation c'est-à-dire h à 3 h au moins et le tout divisé par le cab et donc est ce qu'on voit on voit qu'on peut simplifier par achat de chaque côté je divise par agen ensuite je vais multiplier par kb chaque membre ça me donne kkb sur h+ est égal à h au moins tout court je fais un peu de place on en arrive donc à caa fois kb est égal à h au moins x h plus or ce produit à chaud - x h plus ça doit te rappeler quelque chose de bien connu qu'on a vu c'est la constante de l'auto propolis de l'eau donc je rappelle l'eau peut réagir sur elle même selon l' équilibre suivant h2o donne h+ a que plus à chaud - à que la constante de cet équilibre c'est ce qu'on appelle le cas à eux qui est égal à 1 h + x h au moins h+ vaut dans une eau pure à 25° dix puissance moins sept vols par litre h au moins dix puissance moins 7 donc le cas le à 25° c 10 puissance moins 14 que ce ke c'est une constante même si les acides et les bases modifie la consommation en âge plus le produit à 25° va toujours rester égal à 10 puissance moins 14 donc ici le produit kkb qui est égale au produit de la concentration en âge plus la concentration d'un show - eh bien c'est très exactement égal au cas où c'est à dire à 25 degrés puisqu'on est en solution aqueuse bien sûr ces dix puissance moins 14 donc maintenant on va prendre l'opposé du logarithme ne de cette équation donc on va prendre - log de entre parenthèses qu'à un point kb ça c'est égal - logarithme de 10 puissance moins 14 donc le logarithme d'un produit c'est la somme des loques donc ça nous donne - logarithme - logarithme donc moins logarithme de caa - logarithme de kb et donc ça c'est égal à moins longue de dix puissance moins 14 bien ça fait tout simplement 14 donc qu'est-ce qu'on voit apparaître ici et bien on voit apparaître qu'on appelle le pkk et le pk b - locke de casser le pkk a - locke de kbc le pk b donc on apk plus pkb et ça c'est égal à 14 donc voilà la relation qui relie pk et pkb pour un couple acides bases pékin plus pkb est égale à 14 et donc égale aussi aux pékins eu moins faire un tout petit exemple d'application on va s'intéresser par exemple nh4 plus on trouve dans les tables que le pk associé à la réaction nh4 plus en équilibre avec nh3 et h+ et bien ce pk on trouve c'est égal dans les tables à 9,25 maintenant si je regarde la réaction équivalente nh3 en équilibre avec nh4 plus et h au moins et bien grâce et bien grâce à la relation qu'on vient de voir on peut directement connaître le pkb de cet équilibre puisque pkb ça va être 14 - pk a donc pkb ici c'est 14 - 9,25 c'est-à-dire 4,75 à bien retenir la somme pk plus pkb est égale à 14 à 25 degrés bien sûr et donc à quoi servent les pk et pkb bas c'est tout simplement relié au logarithme à l'opposé du logarithme de la constante d'équilibrage le rappel paix car c'est moins log de caa c'est la même chose pour pkb et donc si je le reconnais retrouvez le carré main le cas où le cab et ses dix puissance moins et cacau pkb