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Cours : Chimie > Chapitre 11
Leçon 2: Dosage par titrage- Titrage acide-base
- Application : Calcul de la concentration de la solution titrée
- Titrage d'un acide fort par une base forte
- Titrage d'un acide fort par une base forte (suite)
- Titrage d'un acide faible par une base forte
- Titrage d'un acide faible par une base forte (suite)
- Titrage d'une base faible par un acide fort
- Titrage d'une base faible par un acide fort (suite)
- Courbe de titrage et choix de l'indicateur coloré
- Titrage d'oxydoréduction
Titrage d'un acide fort par une base forte
Lors d'un titrage acide fort - base forte, l'acide et la base réagissent pour former une solution neutre. A l'équivalence, tous les ions hydronium (H+) et tous les ions hydroxydes (OH-) ont réagi entre eux pour former de l'eau, le pH de la solution est ainsi égal à 7. Cela est vérifié pour tous les titrages acide fort - base forte. L'exemple donné concerne le dosage d'une solution d'acide chlorhydrique (acide fort) par une solution d'hydroxyde de sodium (base forte) donnant une solution de chlorure de sodium dans l'eau. Créé par Jay.
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