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Propriétés physiques des éther-oxydes et des éthers couronnes

Propriétés physiques des éther-oxydes. Éthers couronnes et molécules cycliques comportant plusieurs groupes éther-oxydes. Créé par Jay.

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Transcription de la vidéo

si l'on compare les température d'ébullition d'un alcool et d'un hétéro xeed ayant le même nombre d'atomes de carbone par exemple ici l'éthanol et le diméthyl éther on peut remarquer une grande différence la température d'ébullition de l'éthanol et 78 degrés celsius tandis que le diméthyl éther passe à l'état gazeux des moins 25 degrés donc à température ambiante qui est considéré à 25 degrés celsius l'éthanol et liquides et le diméthyl éther et gazeux cet état de la matière donc peut être expliquée par les interactions entre les molécules en effet si je prends une molécule d'éthanol je trouve une maison oxygène hydrogène ici qui est polarisée en raison de l'électronique activités de l'oxygène celui ci porte une charge partielle delta - et l'hydrogène porte une charge partielle delta plus est ces charges partielles permettre des interactions un terme à l'écu l'air entre deux molécules d'éthanol si j'en ai une deuxième ici avec à nouveau cette polarité on va retrouver une interaction entre ces deux molécules d'éthanol sous forme de liaison hydrogène entre cet hydrogène ici avec sa charge partielle positive et un doublé nous lui en de l'oxygène c'est la force d'interaction thermonucléaire la plus forte qui puisse exister elle est responsable de la température d'ébullition élevé de l'éthanol dans le cas du diméthyl éther on retrouve des doubles et nos liens au niveau de l'oxygène je vais représenter ici j'aime avec ses doubles et nos liens ici on en fait des carbones qui portent chacun donc trois hydrogène et une autre molécule ici on retrouvait doublé non lieu au niveau de l'oxygène mais les hydrogène présents qu'ils soient attachés en fait au niveau de carbone ne peuvent pas être amélie de l'hydrogène avec ses doubles est car elles ne sont pas suffisamment électro positif dans leur lisant avec le carbone celui ci n'est pas assez électro négatif pour leur procurer la charge partielle delta plus indispensable à une telle interaction il n'y aura donc pas de liaisons hydrogène entre les molécules de diméthyl éther en revanche il y a quand même une polarité de liaison entre eux l'oxygène et le carbone ici on a un oxygène qui sera t-elle tas - et un carbone tel tas plus et on retrouve cette même polarité ici donc il y aura une autre forme d'interaction appelé la force dit paul dit paul et c'est une force très faible en comparaison nous lisons hydrogène donc ceci résultera en une température d'ébullition basse pour le diméthyl éther que se passe-t-il si on augmente le nombre de carbone présent dans les groupes à kiel d'un hétéro xeed si on compare par exemple donc le diméthyl éther on a déjà vu pour lequel la température d'ébullition est à -5 degrés avec le diéthyl et erp comme ceci est bien sa température d'ébullition et 2 35 degrés et cette différence permet aux dit il r d'être liquide à température ambiante pourquoi est-ce que le dit et il était à une température d'ébullition plus élevé on sait que les molécules de terreau oxydes ne peuvent pas former de l'isu hydrogène donc il doit y avoir une autre forme d'interaction un terme auriculaire présente une force que l'on a évoqué dans d'autres vidéos c'est la force de dispersion du london au niveau de ces groupes alc le plus long on trouve plus de surface pour ses forces d'attraction donc si j'ai une autre molécule ici on va retrouver ses forces de london qui vont pouvoir créer une forme d'interaction entre les molécules et s'efforce s'additionnent donc plus les chaînes sont longues plus dures a surface pour ses forces d'attraction est donc ce sera plus difficile de séparer ces molécules et cela explique une augmentation de l'énergie nécessaire et donc de la température pour obtenir l'état gazeux d'autre part lorsque le nombre de carbone augmente au niveau de ces groupes alkyl la partie n'ont pas l'air de la molécule augmente ce qui en fait un bond solvant pour les composés organiques non polaire et ses deux propriétés font du 10 et il était un excellent se vend pour les extractions quelle grâce à cette partie n'en polaire il être un bon seulement pour les composés organiques non polaire puis ensuite il sera facile à éliminer grâce à sa température d'ébullition de 35 degrés pour permettre de récupérer le produit organique voyons maintenant un autre type des terreaux xeed les éthers couronne j'en ai dessiné un ici ce sont de grosses molécules était rauque side qui ont été découvertes par charles peterson qui en a tiré un prix nobel leur système de nomenclature non pour retrouver le nom d'une telle molécule nécessite d'abord de compter le nombre d'atomes qui composent cette couronne ici on va commencer ici de 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 et 18 on a 18 atom et ensuite on compte combien d'oxygène sont présents ici on en a six et on obtient le 18 couronnes 6 cela nous indique quelle type d'étés roxy couronne on a mais ce n'est pas assez précis pour localiser d'éventuels substituant sur le c sur le cycle donc limbach recommande de nommer chaque position d'un oxygène pour obtenir ici j'ai déjà nommé donc on a 1 4 7 10 13 16 et xerox a donc ça ça veut dire qu'on a six oxygène cyclo octas des cannes donc cyclo octas des cas ça veut dire 18 et donc ça c'est pour le dire qu'on a un cycle avec 18 atom ces deux noms de façon de décrire la même molécule et ses étés recours own ils peuvent interagir avec différencions par exemple la taille de la paume de potassium permet à lyon qu'à plus de tenir à l'intérieur du cycle et les doubles n ont rien d oxygène vous interagir avec location laissez-les force d'attraction vont maintenir lyon potassium à l'intérieur du cycle qui forme un coup comme une couronne autour de lui et cette propriété des éthers couronne est très utile par exemple si on a un fluorure de potassium setca plus - qui n'est pas celui de cinq composés organiques non polaire il ya si on utilise cet été re couronne les oxygen peuvent interagir avec lyon cas plus et le reste du cycle partie là sur l'extérieur ces noms polaire donc ça va conférer la solidité du composé dans un solvant organique non polaires comme par exemple le benzène et cela a pour effet de libérer la norme fluorure qui peut alors agir dans une réaction s n 2 donc c'est une propriété clé des éthers couronne qui à être utilisée pour permettre à lannion de fonctionner comme meilleur nucléo fils en dissolvant le camion différents intercours hommes auront différentes tailles et donc seront adaptés à différents jeux et si tu regardes une représentation en trois dimensions de ce même été recourant ici on a représenté ici donc en violet lyon potassium au centre entouré des atomes d'oxygène et il est facile de remarquer que la partie exposée la partie externe de la molécule qui est composé donc des carbone et d hydrogène et la partie non polaire