Propriétés physiques des aldéhydes et des cétones

avant de parler des propriétés physiques et des abbayes et des s'étonne je vais faire mon petit aparté pour expliquer d'où viennent les noms et des ide et s'étonne alors il faut savoir que une des façons de produire des habits et des s'étonne qu'ils et d'oxydés des alcools canton oxyde d alcool primaire on a en a des idées et quand on oxydes un alcool secondaire on a une c'est à moi j'ai mis deux exemples ici qui tu peux voir le méthanol avec un atome de carbone et lorsqu'on l'occident on obtient le méthanal plus connu sous le nom de formaldéhyde si je prends l'exemple ici de l'iso propanolol ou probables de vol ou alcool isopropylique si on l'obtient on va obtenir l'acétone correspondante avec trois atomes de carbone qui est là ces temps ci je fais le bilan des atomes de part et d'autre de la flèche tu vois que j'ai un oxygène ici un oxygène ici un carbone ici un carbone ici est par contre là les quatre hydrogène et bien d'autres ici alors là j'en ai deux seulement donc pour passer de l'alcool à la halle des ide on a fait une déshydrogénase ion on a perdu 2,6 trop gêné et regarde si j'ai écrit le mot alcool et en dessous le mot d hydrogène et des hydrogénées le cij entourent des ide voilà l'origine du mot idate je me laisse entre parenthèses on obtient le mot aldéhydes donc l'origine du mot allez y vient du fait que pour produire un à dix on parle d'un alcool qu'on va désirant gêné par une oxydation pour ce qui est des lettones je vous ai dit tout à l'heure que ce composé que tu dois bien connaître maintenant c'est la piétonne il se trouve que l'ancien mots en allemand pour dire à ces tonnes c'était hacker tonnes équivalent à d'ouvrir le mot s'étonne en fait de l'ancien allemand pour dire layton qui était acquis tonnes d'ailleurs en anglais cet homme se dit qu'est tonnes voilà pour le petit aparté passons maintenant aux propriétés physico-chimiques des avis et des s'étonne et on va commencer par parler du point d'ébullition alors la température d'ébullition à à pression atmosphérique c'est la température pour laquelle on va pouvoir passer du liquide au gaz j'ai fait un petit dessin ici pour illustrer le fait que quand on passe de liquide à gaz on va séparer les molécules entre elles tu vois que dans un liquide les molécules sont très proches les unes des autres alors que dans un gaz elles sont très éloignées et dans le liquide le fait que ces molécules se rapproche ça va faire qu'il va pouvoir exister les interactions entre les différentes molécules et cette interaction ses forces il va falloir les quartiers pour pouvoir passer à l'état gazeux et plus ses forces un terme au leak eut l'air vont être importantes plus il va falloir amener de l'énergie et donc de la chaleur pour les casser et plus le point d'ébullition va être élevé alors on va commencer avec l'exemple de l'iso propanolol que j'avais dessiné au dessus donc voici une molécule 10 au propane hall l'oxygène étant beaucoup plus électro négatif que l'hydrogène on va avoir une charge partielle négatif sur l'oxygène et une charge partielle positif sur l'hydrogène qui je dessine une autre molécule isopropanol qui va être voisine du fait qu'on est dans un liquide et que du coup les molécules sont proches les unes des autres on va avoir la même configuration au niveau des densités électroniques c'est-à-dire une charge partielle négatif sur l'oxygène et une charge partielle positif sur l'hydrogène et là on a face à face une charge partielle positive et une charge partielle négative et dans ces conditions il va pouvoir se créer ce type de liaison inter moléculaire qui s'appelle une liaison hydrogène liaison h pour aller plus vite donc les deux conditions à remplir pour pouvoir former une liaison hydrogène c'est que un hydrogène soient liés de manière covalente un atom plus électro négatif que lui ce qui va lui conférer une charge partielle positive et qu'il puisse former une liaison inter moléculaire avec un autre at home très électro négatives dans le milieu comme l'oxygène le fluor ou la note par exemple et ses liaisons hydrogène elles sont très énergétiques et elles sont très difficiles à café il faut amener beaucoup d'énergie donc les composés pour lesquels on va avoir des liaisons hydrogène à l'état liquide vont avoir des température d'ébullition élevés et par exemple pour l'iso propanolol on a une température d'ébullition d'environ 80 3 degrés celsius à pression atmosphérique si je prends maintenant l'exemple de l'acétone qu'on avait dessiné également au dessus donc voici une molécule d'acétone donc pour la lettone tu vois qu'on n'a pas d'hydrogène attaché à l'oxygène donc on n'a pas dit draw gènes qui porte une charge par c'est le positif dans cette molécule est par conséquent on ne peut pas former de liaison hydrogène entre deux molécules d'acétone en revanche on a quand même une liaison qui est polarisée ici puisque l'oxygène est beaucoup plus électro négatif que le carbone et qu'on va donc avoir une répartition de la densité électroniques tels que l'oxygène en charge par ken négative et le carbone une charge partielle positive et si je dessine une autre molécule d'acétone en dessous qui va avoir la même configuration avec un moment dipolaire également comme ça on va pouvoir créer des interactions entre ces deux molécules qui s'appelle les interactions dit paul louis paul donc entre deux dit paul et ses interactions dit paul lee paul elles sont importantes mais beaucoup moins que les liaisons hydrogène et donc elle demande moins d'énergie pour pouvoir être cassé ce qui signifie que la température d'ébullition va être moins importantes et effectivement dans le cadre de la fedon la température d'ébullition elle est d'environ quand 6 degrés celsius à pression atmosphérique donc ces deux composés ont des température d'ébullition au dessus de la température ambiante au laboratoire donc on va les trouver sous forme liquide si je compare les température d'ébullition de plusieurs molécules qui sont assez proches du point de vue de la structure chimique je peux comparer ainsi les forces un terme au lait cullers qui existe pour ces différents composés je vais comparer les température d'ébullition des produits suivants qui sont tous des produits avec trois atomes de carbone donc on va avoir propane le propane al donc l'aldéhyde la propane de own ou acétone et d'alcool le propane un vol correspondant pour le propane on a une température d'ébullition de -40 degrés celsius ce qui est quand même très bas ce qui signifie qu'on est faible interaction un thermos l'écu l'air à l'état liquide et en effet on a seulement des forces de van der waals entre les différentes molécules de propane en particulier des forces de dispersion de london mais qui sont faibles et qui sont faciles à casser ce qui explique qu'il est facile de passer de l'état liquide l'état gazeux il n'y a pas beaucoup d'énergie à apporter et donc la température d'ébullition est faible pour ce qui est de la lide correspondant avec 3 carbone notre propre annales on va avoir des interactions dit paul dit paul comme on l'a vu pour la s'étonne avec une température d'ébullition d'environ 50 degrés dans le cas du propane à l'on n'a pas non plus eu de liaison h possible il n'ya pas l'hydrogène sur l'atome d'oxygène ici donc c'est proche de la température d'ébullition de l'acétone on a le même type d'interaction entre les molécules de propane halle et entre les molécules d'acétone et pour skier de l'alcool trop pâle un vol là on va avoir des liaisons hydrogène qui font que la température d'ébullition va être beaucoup plus importante de l'ordre de 90 7 degrés celsius voilà pour le point sur les températures d'ébullition on va parler maintenant d'une autre propriété physique des valides et les cétones il s'agit de la solubilité dans l'eau si je dessine une molécule d'acétone ici voilà et que je dessine le solvant aux à côtés je sais dans un premier temps que l'eau est un solvant polaire avec un moment dipolaire comme ceux ci et on a vu précédemment que l'acétone était également une molécule pour l'arrivée du fait de la différence électronique activités entre l'oxygène et le carbone du groupe carbone il donc un solvant polaire un composé polaire on suppose qu'il ya une bonne solvabilité mais en plus on a au niveau des molécules d'eau des atomes d'hydrogène qui sont reliés à un oxygène et donc qui porte une charge partielle positive et avec lesquels on va pouvoir former des maisons h avec l'atom d'oxygène de l'acétone si je redessine molécules daffé tonnes ici pour que ce soit plus joli je vais pouvoir faire une liaison hydrogène ici et donc je vais favoriser la solubilité de l'acétone dans l'eau ça va être le cas pour toutes les petites s'étonne et des petites aldéhydes qui vont être des molécules bien polaire donc bien soluble dans l'eau et avec lesquels on va pouvoir former des liaisons h mais plus les groupements alkyl autour du carbone ils vont être importants plus le caractère à polaire de la molécule va être important et donc la solubilité dans l'eau seulement polaire va diminuer donc quand on augmente la longueur de la chaîne carbonée et la taille des groupes al qu il félicité rr prime entre parenthèses ici on va diminuer la polarité de la molécule 2010 ou de ces tonnes et donc diminuer la solubilité dans l'eau