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Nomenclature et propriétés des chlorures d’acyle (ou d'acide) et des anhydrides d’acide

Transcription de la vidéo

dans cette vidéo et les suivantes on va parler de la nomenclature et puis parler aussi des propriétés physiques des fonctions dérivés des acides carboxyliques donc on commence dans cette vidéo par les halogénures d'acide ou halogénures das il en fait on peut utiliser les deux noms et j'utiliserai définitivement à l'ingénieur d'assilah dans cette vidéo donc voilà la structure générale d'un halo geignarde assive on a ici l'halogène x qui peut être éventuellement le fluor du brome le chlore ou iode et puis ici on a le groupe asim donc voilà pour la loger mur d'acier donc c'est un dérivé d acide parce que formellement par rapport à la cie carboxyliques eh bien on a enlevé le haut h et puis on a remplacé ici par un halogène donc en fait il s'agit absolument pas de réactions chimiques mais c'est simplement formellement comme on voir pour comment sont des dérivés des acides par exemple ici on a un incident carboxyliques qui a deux atomes de carbone et le haut à j-6 a tout simplement été remplacée par un atome de clore de manière à avoir cette fois ci un chlorure d'assises alors les règles et de nomenclature déclin d'assises sont assez simple en fait il faut toujours se ramener à la citerne basilique dont il dérive donc ici on a un incident à roxy licka deux atomes de carbone c'est donc l'acide est un homme et pour avoir le nom du cordat six correspondants il suffit de remplacer d'abord le terme acide qui correspondent à cette partie là par le terme chlorure qui correspond cette partie là qui a pris sa place et ensuite de remplacer ici le terme hic on coupe ici le nom de la molécule et on remplace le thermique par il donc on va avoir le chlorure des tonneaux il donc au lieu d'avoir est à nos hits on a est à nos îles voilà pour la nomenclature officielle de ce composé alors comme en fait la cible ici est un loïc est aussi visuellement appelé l'acide acétique on rencontre aussi pour le chlorure d'état nos îles le nom de chlorure d'acier ti en ce qui concerne maintenant les propriétés physiques et on va regarder en premier la température d'ébullition et si on regarde dans l'établissement la température d'ébullition d'eau du chlorure d'éthanol et et de 51 degrés celsius alors que ici pour l'acide acétique la température d'ébullition et 218 2 6 alors pour expliquer cette différence et bien en fait on sait qu' il faut regarder les forces internes moléculaire donc les forces qui vont lier les molécules entre elles pour ça on va dessiner une autre molécule de chlorure d'éthanol et bien en fait on sait cet oxygène est plus électro négatif que ce carbone donc ils attirent les électrons de la double liaison et donc les chercher partiellement négativement donc ce carbone est chargé partiellement positivement de même ici le chlore est en plus électro négatif que le carbone il participe en fait aux déficits électronique de ce carbone donc en fait ici on a une molécule qui est polaire et donc de la même façon ici on a aussi vu molécules polaire donc l'interaction ici principal qui lie à entre ces deux molécules et bien c'est une force d'attraction qui est dû à une interaction dit paul dit paul et dans les forces internes oculaire aussi on peut considérer des forces dispersion de london qui sont dus ici à la présentera la chaîne carbonée donc en fait on a une interaction essentiellement dit paul qui paul entre deux molécules de chlorure d'éthanol donc pour comparer on regarde l'acide carbonique dont dérive ce chlorure des tabloïds qui est celui ci est de la même façon je vais représenter une autre molécule d'acide et à nohic pour regarder quelles sont les forces un terme au lait cullers donc ici on va les représenter comme ceci pour bien mettre en évidence ici ce qui peut se passer entre ces deux molécules on le sait fait la formation de liaison hydrogène entre les hydrogène et les doubles n ayant d oxygène donc ici l'interaction prédominante entre les molécules c'est la liaison hydrogène et on sait que les îles la liaison hydrogène c'est vraiment une interaction un terme au leak eut l'air qui est quand même très très fort dans ce qui explique pourquoi en fait pour des chaînes carbonées identique et bien en fait les température d'ébullition des acides carboxyliques seront plus élevées que celles des chlorures d'acide on peut aussi comparer avec et bien l'alcan correspondant donc la can correspondant c'est tout simplement l'état donc avec ces deux atomes de carbone donc c'est une molécule qui n'est pas polaire dont il n'y a pas d'interaction qui prédit paul ne puissiez pas de formation de liaison hydrogène donc en fait la seule force un terme au leak eut l'air qui permet la cohésion de l'ensemble est bien s'ils sont les forts de diversion landon donc la température d'ébullition de l'état qui vaut moins 80 9 degrés celsius est beaucoup plus faible que celle du chlorure des tanneries donc comme autres propriétés physiques on peut dire un petit mot sur la solubilité dans l'eau et en fait c'est un petit peu bizarre de parler de solubilité dans l'eau des allogènes yoda si l'on peut pas vraiment parler de solubilité dans l'eau parce que ce sont des espèces qui sont très très réactive avec l'eau en fait les ingénieurs das ils réagissent fortement ou voire très violemment avec l'eau donc on peut pas parler de solubilité dans l'eau on passe maintenant aux annie drid d'acier donc qui sont les molécules qui ont cette structure générale et ci est régalé reprise on parle anhydrite symétrique et si air n'est pas la même chose que et repris bhl et bien on parle d'anhydride mixte donc de la même manière les amis dribble d'acide dérive bien des acides carboxyliques parce que formellement formellement comme le montré ici on va pouvoir obtenir l'anhydride acide à partir de deux acides carboxyliques est formellement il s'agit en fait tout simplement de enlevé h2o donc une molécule d'eau entre deux acides carboxyliques et de les coller entre eux de manière à obtenir ici la fonction anhydrite d'acide et juste pour rappeler qu'à nidra ça veut dire s'en remet donc à chaque fois pour pensionnés trip d'acide on peut penser à une élimination d'eau entre deux acides carboxyliques alors pour la nomenclature des amis great acide si encore une fois assez sain on part de l'acide initial donc ici c'est l'acide et à nohic on reconnaît bien d'un côté le groupe facile que l'on voit ici et de l'autre côté et bien d'autres parties de la molécule qui est ici qu on retrouve dans cette partie et une fois qu'on a le nom ici de la cible initiale il suffit de remplacer acide par and bride et en laisse est ainsi qu une option a le mot anhydride et à nohic on sait que ça simplement l'anhydride obtenu par élimination d'eau entre deux molécules d'acide et anouilh donc un autre exemple de mme nomenclature encore une fois dans l'année drid qu'ici symétrique on regarde ici l'acide initial l'acide carboxyliques initial et bien c'est l'acide qui s'appelle l'acide benzoïque par élimination de ici entre les deux molécules d'acide benzoïque on à l'anhydride benzoïque enfin dernier exemple la nomenclature est passé dans le cadre d'un anhydride qui n'est pas symétrique donc ici on a le premier coup pas s'il est ici on à l'autre partie de la molécule si on cesse de voir ici les deux acides carboxyliques dont dérive en fait cette année de ribes et bien on reconnaît ici l'acide benzoïque et de l'autre côté on reconnaît l'acide est un hic avec ici c'est deux atomes de carbone et donc pour donner le nom de cette année dribbles et bien en fait on écrit à la place d'acide à madrid et ensuite il faut juste regarder quel est l'ordre alphabétique pour ces deux choses la 15e rue kétanou y donc c'est le b qui l'emportent sur cet anneau hic donc on dira tout simplement un hybride d'un zoo hic et et annick dans l'ordre tout ça dans leurs traces à bétique donc voilà pour la nomenclature des ânes hydrique d'acide en ce qui concerne les propriétés et en particulier la température d'ébullition et qui comme tout à l'heure il faut s'intéresser aux forces un terme au leak eut l'air pour pouvoir comparer la température de l'ébullition des amis de rides à celle de la sica roxy lits correspondant donc comme tout à l'heure et bien ici on man un oxygène qui vient plus électro communicatif que ce carbone donc ici on a une charge delta - tandis qu'ici on a une charge de tête à plus et de la même façon pour toutes les fonctions carbone il qu on a dansé dansé composé donc en fait ici on a une molécule polaire en interaction avec une autre molécule polaire en fait les anhydrite d'acide sont moyennement polaire en tout cas par rapport par exemple au chlorure facile qu'on a vu juste avant donc l'interaction ici principal qui va être entre ces deux molécules ça va être une force d'interaction une force d'attraction dit paul ti paul donc on a à nouveau une interaction dit paul dit paul cette année drid qu'on a représenté ici c'était l'anhydride est un loïc et sa température d'ébullition s'ils regardent dans l'établé bien ses 140 degrés à peu près 140 degrés celsius et cette température d'ébullition élevé en fait elle est dure à ses interactions d'ipo dit paul entre décès des molécules polaire pourrait la comparer la cie carboxyliques et parce qu'il faut voir c'est qu'il faut quand cet incident carboxyliques là parce qu'en fait il faut regarder une molécule qui correspond au même nombre d'atomes de carbone et dans les nids grille des tanneries qui si on en a 1 2 3 4 donc ici on a un deux trois quatre atomes de carbone dans la chaîne principale donc on doit regarder la cites [ __ ] à nohic donc on a bien aux 4 4 pôles carbone on n'a que deux oxygène ici alors que ici on a trois mais en fait ces deux molécules sont quand même assez comparable en taille et donc c'est pertinent de comparer les température d'ébullition de ses plus de composer pour la ci-cpi tanoh et on sait que la température d'ébullition 664 degré7 cheese alors cette température d'ébullition élevé elle est due au fait que ici entre les poubelles ou niang 6 de l'oxygène et l'hydrogène on peut créer ici et ici des liaisons hydrogène et donc on a une interaction inter moléculaire qui beaucoup plus forte que uniquement l'interaction dit paul dit paul donc on peut écrire ici interactions c'est la liaison hydrogène et donc comme l'interaction inter moléculaire ici qui les liaisons hydrogène on le sait beaucoup plus forte que l'interaction d'ipo d'ipo il va falloir fournir plus d'énergie pour séparer ses molécules et les porter à l'état gazeux que pour séparer ses molécules et les portes yen à l'état gazeux c'est pour ça que la température d'ébullition ici est tout simplement plus élevé en ce qui concerne la solubilité dans l'eau et bien en fait c'est un petit peu la même chose que pour les bacilles pour la literie détails ici c'est difficile de parler de celui delhommeau parce qu'elle va réagir avec l'eau et on verra les réactivité de tous ses dérivés d'acides dans les prochaines vidéos