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Transcription de la vidéo

donc les hestayres auquel on s'intéresse ici ça forme une autre famille de dérivés des acides carboxyliques donc la formule d'un esther et bien c'est celle ci donc on a le carbone fonctionnel qui est lié doublement un oxygène ensuite on a un oxygène qui élit à ce cadre fonctionnel par liaison simple et puis on a aussi un coût pour mapa airprint risque ici on a un gros pas qu'on appelle air qui sont des chaînes carbonées ou des restes des molécules et on voit bien ici que cette esther va dériver de cette assise carboxyliques formellement comment ça se passait bien on a juste remplacé cet hydrogène par un groupe al qui ici est repris donc voilà comme on reconnaît une fonction esther attention ici on ne regarde absolument pas le mécanisme qui permet d'obtenir les hestayres à partir de la cité à boksic on cherche absolument pas à savoir si cet oxygène est exactement celui ci tout ça ça dépend de la façon dont on synthétise satisfaire ça dépend du procédé choisi donc nous on s'intéresse simplement à nommer ici les easter la première chose à faire une fois qu'on a identifié ici leicester est bien c'est de regarder cet oxygène qui est liée simplement en carbone fonctionnel et de couper la molécule juste après cet oxygène et donc on sait par la molécule en deux parties on reconnaît une première partie qui a lui-même scolaire que l'acide carboxyliques dont dérive cette histoire et puis on a une deuxième partie ici le groupement est repris et c'est important de bien repérer correctement ces deux partis pour pouvoir nommer correctement leicester donc cette première partie ici en rose et belvès liées au non de la cie carboxyliques correspondant donc ici à la cithare blocs cilic quand on donne son nom mais parle d'acide al canonique voilà comment on nomme un acides carboxyliques on est le mot acide on prend le radical al kahn qui correspond à ce groupe ici et on rajoute la terminaison olic est bien pour nous mais cette partie en fait de leicester on prend le même radical al canaux et en fait on supprime la terminaison hic en supprime le mot acip et la terminaison hic on la remplace par ate donc je vais avoir à le canot apte pour cette partie là de lyster et ensuite je l'intéressais à l'autre partie au regroupement airs prime qui est simplement un groupement i'll kill et je vais écrire 2 ou d apostrophes ici d'alpine je n'oublie pas de mettre un e au bout du nom alkyl du groupe al qui lui correspond à ce groupe et reprises qu'on met tout de suite en application sur l'exemple suivant je reconnais ici ma fonction esther avec son carbone fonctionnel je regarde l'oxygène qui est liée simplement en carbone fonctionnel et juste après je coupe la molécule je sais par ainsi leicester en deux parties celle ci que je retrouve sur la six cordes oxydes donc dérive s'est testé jeune homme s'est assis carboxyliques g2 carbone dans la chaîne carbonée c'est donc l'acide est à nos hits donc j'enlève le mans et si je coupe la terminaison hic est géré en place certaines maisons parat donc je vais avoir pour cette partie est à noël ensuite je regarde bien le groupe al qui ici le groupe air prime qui a deux carbone donc c'est un groupe à de carbone ça s'appelle un est il donc ce sera la note est il alors en fait cet acide carboxyliques il a un nom usuel qui est l'acide acétique et on peut aussi rencontrer le nom en utilisant exactement le même procédé je remplace ici la terminaison hic parat et donc au lieu d'écrire est à n'en pas douter qu'il je peux écrire acétate d'éthyle et avant d'aller sur l'exemple suivant on peut remarquer que le nom est un nom à toi c'est ta et bien ça correspond exactement au nom de lion qui correspond à la base conjuguées de l'acide pas carboxyliques dont dérive leicester ici c'est la halle canaux at se seraient lions rc au moins ici lyon est en haut at ce serait eux c'est h3c au au moins et donc on retrouve le nom de lion de la base conjuguées de l'acide et à nohic et ça ce sera toujours valable pour nous mettre tous les hestayres alors on passe à l'exemple suivant cette fois ci on va essayer de nommer cette esther ici à droite donc on va repérer la fonction esther donc on a ici deux carbone fonctionnel et on s'aperçoit en fait qu'il ya deux fonctions assistait toujours de la même manière on repart le carbone fonctionnel et juste après le o qui est simplement au carbone fonctionne à la fonction est et coupe la molécule est donc ça ça va arriver deux fois ici vexé symétrique et donc on repère ici le squelette de l'acide carboxyliques dont dérive c'est esther et on va nommer cet acide carnosique et ça c'est l'acide propane dioïque avec ses deux fonctions à 6/4 boksic donc acide propane 10 parce qu'il ya deux fonctions passées carboxyliques week et l'autre non en fait qui est plutôt usuelles pour cet acide c'est là si tu m'as l'onic donc pour nommer cette partie là et bien je fais toujours la même chose je remplace la terminaison hic parat donc je vais avoir le propane dit aux as tu ou le mal aux nattes voilà pour la première partie et puis ensuite je m'intéresse au groupement pâle qui auront moins leur prime donc gelé ici ce groupement est repris mais plus j'ai exactement le même de l'autre côté on voit qu'il a deux atomes de carbone à chaque fois donc ça va être un groupement est il et puis comme j'en ai deux je vais m 2,10 et il sans oublier le à chaque fois il enfin ici en bas un autre exemple avec un mystère ici qui est très connu qui en fait la molécule de les huiles essentielles de wintergreen qui sont très bons donc je repère le carbone fonctionnel avec ma fonction mystère voilà mon carbone fonctionnel après l'oxygène qu'il y ait simplement un ce carbone fonctionnel et bien je coupe la molécule je regarde ici cette première partie de la molécule et jelassi terre boxill y correspondant et ça en fait c'est l'acide salicylique alors le nom officiel ce sera la cid de hydroxy benzoïque et le nom usuel c'est l'acide salicylique donc je fais toujours la même chose je coupe ici le nom en supprimant hic que je remplace parat j'ai donc pour cette première partie de la molécule le 2 hydroxy benzoate ou tout simplement salicylate et pour mon autre partie si j d'anti fillon robert prix j'ai un seul carbone c'est donc un groupe multi dont j'écris 2000 donc voilà pour le nom officiel et puis le nom usuel de l'huile essentielle de winter games donc on a dit que ça sentait très bon en fait on n'a pas plus part des hestayres ont des odeurs qui sont à saverne c'est vraiment une des propriétés des systèmes ici on a regardé les sens du terme green et en fait on est enceinte et 10 et beaucoup d'autres en laboratoire grâce à l'estérification de fisher par exemple ici quelque chose qui est en général assez appréciée des élèves parce que ça sent très bon au laboratoire un dernier exemple avec cette fois ci un cycle dans les sphères ici qu'on a à droite donc première chose je repère ma fonction avec son carbone fonctionnel qui est ici je regarde l'oxygène qui est liée simplement à ce qu'apporte fonctionnel et juste après je parle aux molécules ça c'est par en fait la molécule des stars en deux parties et dans cette partie qui à gauche je reconnais cette acides carboxyliques et jeune homme c'est ainsi qu'un look cilic donc cet acide sela 6 avec ceux-ci qu'ici à 6 carbone eh bien je reconnais le cyclo exams et cette partie là s'appelle tout simplement car boksic donc la cyclo exane carboxyliques j'enlève la terminaison hic que je remplace parat donc je vais avoir pour la première partie de la molécule d'esther le terme cyclo exane car boxill hâte donc c'est un peu long à l'écrire et pour la deuxième partie bien j'ai ici non aux points en prime avec un seul atome de carbone donc ce sera deux métiers donc voilà pour la nomenclature des ex terre et quelques exemples et on va voir maintenant les différentes propriétés physiques en commençant par la température d'ébullition donc ici on a un esther qui est au centre on reconnaît bien le carbone fonctionnelle de leicester pour le nommer eh bien je vais regarder l'oxygène qui élit simplement au carbone fonctionnel je coupe la molécule après je reconnais ici l'acide est à nohic est ici un gros par un seul atome de carbone donc mais qu'il j'ai donc affaire à l'état nous ait deux mythes il est donc pour étudier un petit peu la température d'ébullition 17 esther on va la comparez pas des mots lui à d'autres molécules de taille à peu près identique de taka à peu près similaire et penser que pour comparer des température d'ébullition on doit réfléchir sur les forces un terme au leak eut l'air et plus les forces internes en lique eu l'air seront fort plus il faudra d'énergie pour sa part et les molécules et les porter à l'état gazeux et donc plus la température d'ébullition sera élevé donc ici pour la can alors on va d'abord le nommer donc on a quatre atomes de carbone dans la chaîne principale et puis sur le deuxième d'un groupement est il donc on a dû 2010 butane donc c'est un hâle cam qui ajustera me fier mais on a ce n'est pas une molécule polaire c'est une molécule qui est non polaire il n'y a pas de formation liaisons hydrogène donc en fait les seules interactions un terme aux véhicules est à considérer ici et bien ça va être une force d'interaction d'attraction qui s'appelle à force d version de l'homme donne donc on aura une température d'ébullition qui n'est pas très élevé parce qu'on sait que ce sont des formes d'interactions les plus faibles et en fait ils regardent dans les tables la température d'ébullition du 2 mai thi butane et de 28 degrés celsius ici maintenant pour leicester du centre l'éthanol de matinée bien on a une molécule qui est polaire qui est de la différence d'électro négativité entre le carbone fonctionnel et les deux hydrojets nos qualités liées donc on aura ici d'état moins d'état moins ici on aura du teil tu as plus de la même manière ici delta - delta - ici des tas plus donc on est une molécule qui est polaire et si aussi une molécule qui est polaire la polarité des hestayres n'est pas très élevé mais on a quand même des molécules pollet donc on va voir une interaction ici ainsi pas qui va être une interaction dit paul dit paul et on sait que ces interactions à termoli cullers sont quand même beaucoup plus forte que les interactions l'inde sommes donc la température d'ébullition en fait d esther va être plus élevée que celle de l'alcan ici correspondant est en effet si on regarde dans les tables ici la température d'ébullition de lecteurs nomades de méthyle ses 57 degrés celsius enfin on compte par l'état noël de méthyle et avec ce qui se passe pour ce composé qui l'alcool donc d'abord on va les nommer on a une chaîne à 4 carbone 1 2 3 4 et sur le deuxième et bien je loupe mon hydroxy j'ai la fonction alcool j'ai donc le butane des hommes mais on sait que pour l'alcool en fait l'oxygène ici qui présente des doubles et non liant et bien ça permet de créer des liaisons hydrogène donc en fait on va avoir ici comme interactions comme force interne oculaire et bien des liaisons hydrogène et on sait que ce sont vraiment les plus fortes des interactions un terme au leak eut l'air donc en fait il va falloir tout en plus d'énergie pour séparer ses molécules et les porter à l'état gazeux par rapport à l'atteinte de méthyle ou par rapport à 2010 gluten est en effet si on regarde la température d'ébullition ici du butane de vol on a 80 19 degrés s'agit donc pour les thanh hoa de meetings qui restèrent donc on kardec ont étudié ici et bien sa température d'ébullition elle est comprise entre cède l'alcan et celle de l'alcool qui ont des tailles à peu près identique pour ce qui concerne maintenant la solubilité dans l'eau et bien on va regarder leicester et puis on va représenter une mode plus tôt on sait que la molécule d'eau et polaire avec l'oxygène qui est plus électro négatif que l'hydrogène donc on a des tas - delta plus ici et ici aussi donc on a une interaction qui est dit paul dit paul entre la molécule d'eau et la molécule d'état noah de méthyle donc ça sera en faveur d'une bonne solubilité et puis on a aussi autre chose qui est quand même assez important c'est que ici ces deux molécules vont pouvoir former entre elles des liaisons hydrogène avec l'hydrogène ici de la molécule d'eau et les doubles et n'ayant de l'oxygène donc on a deux facteurs qui font qu il y a beaucoup d'affinités entre la molécule des thannois de méthyle et la molécule d'eau la polarité et les liaisons hydrogène donc les thannois de meetic sera relativement bien soluble dans l'eau alors en fait on peut pas généraliser à tous les hestayres parce qu'en fait si la chaîne carbonée est de plus en plus longues on a donc le caractère non polaire cette fois-ci leicester et donc la solubilité dans l'eau diminuera d'autant plus on a dit que l'état nombre de mythes il a pas mal d'affinités avec l'eau est soluble dans l'eau mais en fait et bien si on augmente juste 2 1 n'a tome de carbone et si on allait thanh hoa thd est il maintenant donc on met un atome de carbone en plus ici avec les tannants admet-il il est assez peu admissible avec loïc se mélangent pas bien avec l'eau à tel point qu'il est utilisé comme s'en vend extracteur de la caféine par exemple donc voilà pour la nomenclature et quelques propriétés physiques des easter et on verra tendre une prochaine vidéo et bien la réactivité qu'est ce qui se passe au point de vue des réactions chimiques spécifiques de cette nouvelle fonction mystère