Nomenclature et propriétés physiques des acides carboxyliques

s'intéresse à la nomenclature et aux propriétés physiques des acides carboxyliques donc on va commencer par la nomenclature et par ce composé ici que l'on voit à gauche donc là on reconnaît bien la fonction asik un look cilic et puis ici on a le carbone fonctionnel on a un seul carbone donc c'est la sicav look siffle plus simple que l'on peut avoir un seul carbone on le garde lui radical alcanes correspondant ce serait de méthane et pour donner le nom tout simplement ce que l'on fait c'est que on prend méthane on enlève le et à la place de e.on héroïque la terminaison olic est devant on met le mot à 6 donc voilà pour le nom de l'île huppée à 6 en fait les acides carboxyliques sont assez communs et donc ils ont des noms qu'on appelle des neg usage oui donc le nom d' usage de celui ci c'est l'acide formique d'après l'origine latine du mot fourni car le composent et a été découvert dans les glandes de fournit donc le composé ici maintenant de droite donc on a deux carbone cette fois ci donc on applique la règle de carbone et à en supprimer lieu à la place de dieu on met la terminaison oric est devant place le mot à 6 donc voilà pour la cible est à nohic et celui ci aussi assez souvent rencontré donc il a un nom d' usage qui est l'acide acétique qui vient du mot latin assétou mme qui veut dire vinaigre parce qu'en fait ce composé d'acide acétique oaci des tanneries c'est le principal composé du vinaigre fait louis [ __ ] c'est une solution d'acide acétique diluer dans l'eau donc se compose et maintenant qu'il ya une plus grande chaîne carbonée donc je dois la repérer et le carbone fonctionnel sera le carbone numéro un donc je numéro de ma chaîne carbonée 1 ou 2 3 4 5 5 carbone je récupère tam donc j'écris pintât j'enlève le et j'écris au yc à la fin enfin sur le carbone ici numéro 4 je vois un gros donc j'écris quatre gros mots et de venger creaceed donc voilà pour la cites 4 bromo pentatonique celui ci j'ai le carbone fonctionnalités ici et je vois trois carbone donc j'ai un crotale mais en fait sur le carbone numéro deux que je re numéro ti si je vous rappellerai une double liaison donc au lieu de mettre propane je vais mettre open et puis je vais préciser que sur le carbone 2 je rencontre la double liaison donc je vais avoir un propre de haine week et je mets assis devant et ici on n'a pas à s'intéresser à la stéréo chimie doit être bu liaison parce qu'on a 5 qui est mono site situé mission n'avez-vous un plus grand nombre de carbone et bien on devrait préciser la stéréo et mary z ou alors cet acide aussi est assez souvent rencontrés et donc il a un nez des usages qui est l'acide acrylique un peu plus d'exemples on reconnaît à gauche ici un noyau aromatiques qu'un noyau d'un déni qu'est ici et la fonction pas si carboxyliques donc si on avait juste eu cet élément là on appelle ça l'acide benzoïque et on va préciser ensuite la position de ce groupement ici hydroxyles donc j'écris assis devant je laisse de la place pour mouvement et j'écris par zoric donc pour préciser la place de ce groupement je dois numérotés mais carbone donc le carbone qui porte ici le groupement coh ça va être le carbone numéro un donc ici ça va être le carbone numéro 2 et sur le carbone numéro 2 je vais avoir le gros point hydroxy donc j'ai dû 2 hydroxy donc j'ai de la sic de hydroxy benzoïque donc il ya un autre en fait non pour ceux composés qui est aussi le nom super ac qui est l'acide ortho hydroxy par loïc et enfin cette assise il est assez souvent rencontré et il a un bon usage qui est l'acide salicylique qui vient du mot sol parce que cet acide salicylique il a été trouvé en premier dans les corses de soul de l'arbre sol et alors cette assise il assez important parce que c'est un des précurseurs de l'acide acétylsalicylique qui est tout simplement l'aspirine qui est utilisé pour combattre la fièvre et la douleur ici on reconnaît donc un autre cycle à maintenant mais cette fois ci il n'y a pas de double liaison à l'intérieur donc c'est un cyclo exane et puis la fonction acides carboxyliques donc on appellera ça simplement l'acide cyclo exane carboxyliques ensuite la particularité de ce composé xi qui comporte deux fonctions carboxyliques dans le même composé donc on a ici de carbone donc le radical ça va être etam et pour préciser en fait qu'on a sur chacun de ces carbone la fonction carlo xi et bien on va mettre dix au yc donc on va maintenir le e et on va écrire dit aux ics donc voilà pour l'acide et thann dioïque donc celui ci aussi un nom commun un monde usage qui est l'acide oxalique d'après le nom matin oxalis qui signifie oseille parce qu'on a découvert à l'état naturel dans la famille des hawks à lisser la famille les plantes ou des rhizomes de l'oseille donc maintenant qu'on a vu la nomenclature 20 s'intéresser aux propriétés physiques cette fois ci des acides carboxyliques et la première chose qu'on va regarder c'est la température d'ébullition donc ici on à l'acide acétique avec 6,2 carbone ici donc on a une température d'ébullition qui est de l'ordre de 110 8 degrés celsius et on va comparer cette température d'ébullition à celle de l'alcool correspondant donc avec ces deux carbone ici on à l'éthanol qui a une température d'ébullition de 78 degrés celsius pour expliquer la température d'ébullition assez élevé de l'acide acétique il faut regarder quelles sont les interactions entre molécules des interactions inter moléculaire donc si je dessine ici une autre molécule d'acide acétique avait ainsi si un oxygène le carbone ici doublement lié à l'oxygène et puis ici l'autre carbone avec son ch 3 on s'aperçoit que l'oxygène étant très électro négatif il va être cherchée partiellement négatif cet hydrogène partiellement positif de même ici on va avoir un hydrogène partiellement positif est ici un oxygène partiellement négatifs et la présence de cet hydrogène partiellement chargée positivement et de ses doubles et non liant de l'oxygène va permettre de créer une liaison hydrogène de la même façon ici on va pouvoir créer une liaison hydrogène donc ici on a deux molécules d'acide acétique qui sont liées par deux liaisons hydrogène et ça ça fait ce qu'on appelle un 10 mai repartons hydrogène et qui est assez stable donc ça va être assez difficile de rompre ses liaisons et donc va falloir fournir beaucoup d'énergie pour pouvoir séparer complètement ces molécules à l'état gazeux pour comparer si je regarde par rapport à l'éthanol est bien ici je vais avoir en dessinant une autre molécule d'éthanol de la même façon j'essaie hydrogène qui sont à charge et partiellement positivement avec les oxygen chargé partiellement négativement et donc de la même façon je peux créer les en hydrogène entre cet hydrogène ici et ce double n 1 en deux sets oxygène donc là entre deux molécules d'éthanol on voit qu'on a qu'une seule liaison hydrogène alors que ici on m'avait de on paye nos jeunes avec un 10 mère assise stable donc ce sera plus facile de rompre en fournissant de l'énergie l'ensemble des interactions inter moléculaire dans l'est alors que dans l'acide acétique voilà pourquoi la température d'ébullition ici de l'acide acétique et bien plus élevée que celle de l'éthanol et ça ça va être vrai pour tous les acides carboxyliques comparé à leur alcool correspondant donc ensuite un petit mot sur l'état des acides carboxyliques donc pour les acides carboxyliques qui vont voir un nom de carbone dans la chaîne carbonée qui va être inférieure de 8 on va avoir des liquides et six chaînes carbonées à +29 carbone et bien on aura des solides tout ça pour des chaînes linéaires donc on va s'intéresser maintenant à l'affinité avec lui la lisibilité la solubilité des acides carboxyliques dans l'eau donc ici on a ainsi dit carboxyliques avec la fonction ainsi carboxyliques est ici la chaîne carbonée donc si on regarde ce qui se passe dans l'eau donc je représente une molécule d'eau ici est une molécule d'eau ici donc l'eau est un composé polaire est ici on a une partie qui est polaire dans la molécule d'acide carnosique donc va pouvoir y avoir des interactions des interactions dit paul dit paul donc va y avoir une affinité entre la molécule d'acide carboxyliques et les molécules d'eau et qu'on va pouvoir créer des liaisons hydrogène entre les double nom vient ici de l'oxygène et l'hydrogène à cause de la différence ici d'électro négativité nous va y avoir une forte affinité entre la molécule d'acide carbonique et l'eau aqua de l'interaction du pôle schiphol et à cause des liaisons hydrogène mais ce qu'il faut voir ici c'est que on a une partie dans la molécule d'acide carboxyliques qui est polaire qui est cette partie là est par contre on à la chaîne carbonée ici qui va être une partie qui est à pollet et donc suivant en fait l'importance de la partie polaire ou de la partie à polaire et bien on va avoir une plus ou moins grande affinité et donc ce que l'on a en fait c'est que sa chaîne carbonée pas comporter moins de quatre cargos et bien on va avoir des liquides qui on va être mis ciblant toutes proportions avec nous ensuite pour des chaînes carbonées qui vont avoir un nombre de carbone compris entre 5 et 8 et bien en fait l'ami sibilité va diminuer parce qu'en fait le caractère à polaire de la chaîne carbonée être de plus en plus prépondérant donc là on va avoir une visibilité une solubilité de la cie carboxyliques qui va décroître fortement et puis pour les chaînes carbonées qui contient donc plus de neuf carbone pour des solides et bien on aura une seule utilité très très faibles donc ça s'est décomposé qui sont vraiment très peu voire pas du tout soluble dans l'eau donc voilà pour une petite présentation rapide de la nomenclature du quelques propriétés physiques des sites érotiques