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Transcription de la vidéo

dans la vidéo précédente on a vu différentes façons de représenter les molécules de manière condensée à partir de la formule des luis ici on va voir un modèle différent de représentation très pratique où on va sélectionner les liaisons qu'on va représenter on ne va pas tout les représenter et puis on va respecter en gros la disposition spatiale des atomes signé entre eux dont la molécule c'est ce qu'on appelle la formule topologique alors pour commencer on va partir ici de la molécule de formule brute c'est 3 h 8 voilà le propane donc on peut regarder comment sont admissibles au droit carbone donc on peut les aligner tout simplement est complétée chacun de ces carbone avec ses quatre liaisons et les hydrogène correspondant on compte les hydrogène donc ici on en a 1 2 3 4 5 6 7 8 n'a bien huit titres aux jeunes présents dans la molécule de propane dans une vidéo précédente on a vu qu'en fait tu lis carbone ici quand ils sont à quatre liaisons ils sont hybridés en sp3 et on a vu que la représentation comme ça en ligne n'est pas très adapté pour représenter la disposition spatiale des liaisons des carbones hybride et sp3 on doutait c'est vraiment pas très facile de représenter la répartition spatiale on peut dans un premier temps se contenter d'écrire simplement les carbone en respectant un petit peu plus la disposition spatiale des liaisons donc aux mille et les carottes sont hybridés en sp3 je vais les représenter comme ceux ci on sait que sa disposition et d'être à henrik et que l'angle ici va être à peu près de 100 9 degrés donc je vais leur présenter comme ceci et puis je vais compléter avec les hydrogène en essayant le plus possible de proposer une géométriques qui respecte la disposition spatiale pour le premier carbone de gauche je vais représenter mais hydrogène comme ceci pour le carbone centrale il a ces deux liaisons vers le bas je vais représenter deux liaisons ici hydrogène vers le haut et enfin pour le carbone de droite je vais représenter l'ensemble 2010 une hydrogène comme celui-ci donc l' avantage de cette représentation c'est que ça respecte un petit peu plus la répartition spatiale de des atomes et donc on se rapproche un peu plus de ceux à quoi ressemble réellement la molécule mais encore une fois représentées toutes les celliers antiâge c'est vraiment trop longue donc les chimistes ont inventé un raccourci bien pratique pour représenter les molécules ça s'appelle la formule topologique et cette fois ci pour l'écrire on se concentre uniquement sur la chaîne carbonée et on respecte son orientation dans l'espace donc au lieu de décrire l'ensemble de tous ces atomes je vais écrire sous forme de deux lignes droites comme ceux ci les liaisons entre les carbone donc dans cette représentation topologique et bien en fait chaque sommet où chaque poutre segment représente un carbone et ensuite on représente pas les liaisons carbone hydrogène on considère que ses complices hit man intégré dans cette écriture de manière à ce que chaque quart bonne forme ces quatre liaisons donc appliquons ces règles sur un autre exemple prenons comme formé topologique la suivante l'idée maintenant d'essayer de partir de cette formule topologique retrouver la structure de lewis de la molécule correspondante comment savoir combien il ya de carbone eh bien on a dit que suivant l'exemple précédent à chaque sommet de cette ligne brisée ou à chaque bout de segments et bien au moins un atome de carbone ici j'ai un atome de carbone et six jeunes atomes de carbone donc là j'ai deux atomes de carbone que faire du troisième visible de segments et donc coûteuses et segment il ya un atome de représenter qui n'est pas un atome de carbone donc ça veut dire que je vais avoir simplement un carbone ici un carbone ici et ici ce carbone va être liée uniquement à l'oxygène donc maintenant il faut compléter la molécule on a dit que dans la représentation topologique les liaisons ch sont implicites elles ne sont pas représentés donc je dois compléter chacun tenait carbone avec d hydrogène combien savoir combien je dois en rajouter et bien ici ce carbone il a qu'une liaison donc je dois en rajouter trois autres le carbone centrale lui dis là de liaison donc je dois en rajouter deux autres enfin que se passe-t-il sur l'oxygène est bien temps d'informer topologique on voit qu'il élit un hydrogène et bien je le laisse cet hydrogène ici et voilà j'ai la formule développée de cette molécule en formule topologique je peux avoir la formule de lewis en couple et en octets sur l'oxygène avec les deux doubles lignes on doit faire quelque chose d'assez important qu'on vient de voir ici sur l'écriture des formules topologique donc les atomes de carbone ne sont pas représentés ils sont les poutres segment où les sommets de la ligne brisée si maintenant on a un atom qui n'est pas un atome de carbone sur la chaîne eh bien on écrit en toutes lettres cet atout ensuite toutes les liaisons carbone hydrogène n'apparaissent pas dans la formule topologique les si on a un hydrogène qui est lié à un atom qui n'est pas un atome de carbone est bien en forme et topologique ont fait apparaître cet hydrogène sur la molécule un autre exemple maintenant avec un cycle donc ainsi que comme ceux ci et puis ici au sommet un atome de chlore comment à partir de cette formule topologique écrire la formule développée voilà ce formule 2 lewis de la molécule d'abord je vais compter mon nombre de carbone selon la règle à chaque sommet j'ai un atome de carbone donc je vais continuer 2 3 4 5 6 ici j'ai un bout de sept ans mais j'ai un autre at home qui est écrit donc je n'ai pas un atome de carbone j'aurai la tome du chlore donc voilà je pose mes six carbone et mon 1 tonne de chlore ensuite je place des atomes d'hydrogène de manière à avoir tous mes carbone avec quatre liaisons dont d'abord le carbone bio donc le carbone diot ici il a déjà une deux trois liaisons nom qui lui manque un hydrogène ensuite ce carbone issues de gauche il ya déjà deux liaisons tant que je lui en rajoute 2 tout simplement et puis ça va être la même chose pour le reste de tous les cas bonne donc si je veux écrire la formule de lewis maintenant que j'ai la formule développée et bien je complète ici le chlore avec ses 3 devenant enfin pour la formule brute il suffit je comprends santé à tourner sur le site le g6 carbone ce sera donc ces 6 ensuite je peux compter midi prochaine donc 2 bon là pour 5 des atomes de carbone dues aux cycles et puis j'ai un des atomes de carbone lui qui porte le chlore qui a un sale hydrogène deux fois 5 10 plus son onze et enfin le chlore donc ces 6 h ronde cl donc regardons pour finir deux exemples qui concerne maintenant les liaisons multiples par exemple celui ci donc on a une liaison multiples entre deux atomes de carbone combien je devais tonnes de carbone donc je regarde applique la règle je compte à chaque fin de segments où à chaque sommet des mâts ligne brisée mais atomes de carbone est gelée dispose ensuite combien je d'hydrogène sur chacun de mes cargo noir je commence par le carbon ici qui est complètement à gauche il a déjà deux liaisons donc je complète avec deux hydrojets ce carbone ici centrale il a déjà trois liaisons de jeu complète avec un ca l'hydrogène et puis ce carbone ici à droite il a une seule liaison donc je complète avec 3 hydrogène pour avoir les quatre l'isthme pour avoir la formule brute il me suffit de compter l'ensemble des maîtres atomes de carbone j'en ai 3 et lens ont peu d hématomes de mai atomes d'hydrogène j'en ai 6 1 2 3 4 5 6 voilà maintenant avec une liaison triple jeu représente par exemple cette molécule et j'essaye de représenter la formule développée associés à cette molécule donc pareil je compte les atomes de carbone à chaque bout de segments j'en ai un don j'en ai un ici et je vais en avoir un de l'autre côté je sais aussi que j'utilise au triple et la liaison triple elle a lieu entre deux atomes de carbone de grange tout j'ai quatre atomes de carbone il me reste à compléter avec des âges donc les uns après les autres je prends chaque année carbone et je complète pour qu'ils aient tous quatre liaisons alors ici combien j'ai de liaison sur ce carbone et bien j'ai une deux trois quatre trois liaisons dans la disons-nous type plus uni'sons de ce côté là donc sur chaque carbone j'ai déjà mes quatre liaisons donc je ne me pose pas je pose pas d'hydrogène par contre de ce côté là j'ai trois liaisons il m'en faut une quatrième donc je rajoute un hydrogène supplémentaires voilà pour la formule day-lewis associés à cette formule topologique une petite information supplémentaire sur pourquoi cette partie là est représenté de manière linéaire on sait que les deux carbone ici qui sont engagés dans une liaison à triple son hybride et un aspect ce qui correspond à une géométrie linéaire donc ici mon un angle de 180 degrés pour une hybride et hybridation sp donc comme on essaye en fait de représenter les molécules en 2d en donnant le plus d'informations sur la structure géométrique et bien on représente cette partie là de la molécule sous forme il est de la même manière précédemment ces deux carbone ici ils sont hybridés en sp2 donc on sait que ça correspond à une géométrie qui est triangulaire plan donc ici on essaiera de respecter des angles ici de 120 degrés donc voilà à gauche tu as des représentations lycées qui sont topologique à droite tu vas les formules développées associés et je tiens à souligner que vraiment cette formule topologique nous donne toutes les informations nécessaires pour savoir ce qu'il ya dans la molécule nous pour tout le reste du cours de chimie organique duras vraiment besoin de maîtriser cette écriture parce que c'est vraiment celle qui est utilisée le plus souvent alors il te reste une seule chose à faire c'est entraîner