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Formule de Lewis - Partie I : Liaisons Simples

Transcription de la vidéo

dans cette vidéo nous allons apprendre à dessiner la structure de lewis de molécules organiques simple avec des liaisons covalentes simple nous allons commencer avec le méthane de formules chk chk trt pour dessiner sa formule de lewis je vais d'abord m'intéresser au carbone j'ai besoin de savoir combien ils possèdent d'électrons de valence qui sont les électrons de sa dernière couche électroniques ceux qui interviennent dans les liaisons chimiques je regarde donc où se situe le carbone dans mon tableau périodique et je vois que le carbone se situe dans le groupe 4 ce qui signifie que le carbone possède 4 électrons de valence que je dessine ainsi autour de lui ensuite les hydrogène l'hydrogène se situe dans le premier groupe du tableau périodique il possède donc un seul électron de valence je ne dessine donc mais quatre hydrogène avec leur électro de valence ainsi ici et ici il ne me reste plus qu'à relier les points puisqu'on sait que deux électrons sont équivalents à une liaison covalente voici une première maison covalente une deuxième une troisième et enfin une quatrième et nous venons donc de dessiner la structure de lewis du ch 4 sur ma structure je peux voir que mon carbone est entouré de huit électrons 2 4 6 et 8 et le fait que le carbone soit entouré de huit électrons le rend très stable pourquoi et bien si je regarde le tableau périodique je peux voir que le carbone se situe dans la deuxième période du tableau dans la deuxième aussi si je compte les électrons 1 2 3 4 dont quatre c'est le nombre d'électrons de valence du carbone et si je continue jusqu'au bout de la ligne 5 6 7 8 je vois qu'avec 8 électrons le carbone se retrouvent dans la même configuration électronique que le néon qui est un gaz rare et ceci le rend très stable car toutes ces orbitale électronique souple n8 électrons c'est donc le nombre maximal d'électrons autour du carbone le carbone suis en fait ce qu'on appelle la règle de l'eau c'est la règle de l'octet n'est strictement valable que pour les atomes qui se situe dans la deuxième ligne du tableau et cette règle dit que les atomes qui se situe ici tendent à se combiner entre eux pour avoir huit électrons autour d'eux ce qui leur permet de remplir toutes leurs orbitale énergétique et d'avoir la configuration très stable de leur gaz rares le néon concernant les hydrogène on peut voir qu'ils sont entourés dans ma structure par deux électrons l'hydrogène se situe dans le tableau périodique sur la première ligne du tableau en fait l'hydrogène ne possède qu'une seule orbital est ce qui ne peut donc contenir que deux électrons donc avec deux électrons 1 et de l'hydrogène se retrouve dans la structure électronique de son gaz rares l'hélium l'hydrogène est donc très stable avec deux électrons autour de lui entraînant nous maintenant avec une molécule qui contient un atome d'azoté le ch 3 nh2 pour dessiner la structure de lewis du ch 3 nh2 je vais commencer également par le carbone que je mets au centre avec ses 4 électrons de valence il a autour de lui trois atomes d'hydrogène que je dessine ici un atom deux atomes et trois atomes d'hydrogène avec leur unique électrons de valence ensuite je m'intéresse à l'atome d'azoté je vais dans mon tableau périodique et je vois que celui ci se situe dans le groupe 5 il a donc 5 électrons de valence autour de lui je les dessine donc ici avec ses 5 électrons 1 2 3 4 et 5 il me rase a passé deux hydrogène que je mets ici et ici je connecte les points pour obtenir les lésions covalente et voilà la structure de lewis du ch 3 nh2 je peux maintenant vérifier que les atomes qui se situe sur la deuxième ligne à savoir le carbone et la zot suivent bien la règle de l'octet et je compte autour de mon carbone 2 4 6 8 électrons et autour de la zot je compte 1 2 4 6 8 électrons le compte est bon maintenant prenant une molécule qui contient un atome d'oxygène le méthanol par exemple de formule c'est h 3o h pour destinée sa structure de lewis je commence comme toujours par monts carbone avec ses 4 électrons de valence je mets autour de lui les trois hydrogène le deuxième et le troisième est maintenant je m'intéresse à l'oxygène dans mon tableau périodique je vois que l'oxygène se situe dans le sixième groupe du tableau il a donc six électrons de valence autour de lui je le dessine donc ici et je mets ces six électrons de valence 1 2 3 4 5 et 6 il me reste à placer un hydrogène que je mets ainsi je relis les points pour former les lésions covalente et j'obtiens donc la structure de lewis du méthanol de même je peux vérifier que l'oxygène suis bien la règle de l'octet dans ma structure et qu'il est bien entouré par huit électrons ce qui lui permet d'acquérir la structure électronique de son gaz rares le néon et je compte 1 2 3 4 6 8 électrons pour dessiner un peu plus vite la structure de lewis des molécules on n'est pas obligé de dessiner à chaque fois tous les électrons de valence autour des atomes et d'ensuite relier des points on peut aller un peu plus vite par exemple prenons les thann de formule ces 2 h 6 pour dessiner sa structure de lewis un peu plus rapidement je vais d'abord dessiné les deux carbone qui ont la plus grande chance d'être liés entre eux ensuite je sais que le carbone suit la règle de l'octet il doit donc avoir autour de lui 8 électrons je lui mets donc 8 électrons je fais de même avec le carbone au voisin il me reste ensuite à dessiner les hydrogène il y en a six que je mets ici ici là et encore là j'ai donc dessiné la structure de lewis de l'éthane pour vérifier ma structure je peux déjà vérifié que les carbones suis bien la règle de l'octet et possède bien leur visa electron autour d'eux ce qui est le cas ici et ensuite je peux vérifier que ma structure possède bien le nombre correct d'électrons de valence pour cela je regarde ma formule moléculaire je sais que le carbone possède quatre électrodes balance quand mines y en a deux cela fait 8 et pour les hydrogène je sais qu'ils possèdent chacun un électron de valence ils sont six je note donc si ce soit au total 14 électrons de valence maintenant je compte sur ma structure jeu les 2 4 6 8 10 12 et 14 électron de valence j'ai donc toutes les chances que ma structure soit correct