Formule de Lewis - Partie I : Liaisons Simples

Dans cette vidéo, nous allons voir comment dessiner une structure point, qui a une simple molécule organique, qui a des liaisons simples. Donc, si je regarde la formule moléculaire, CH4, qui est le méthane. Je veux extraire une structure point pour la molécule de méthane. Je vais aller ici à mon tableau périodique organique, et trouver le carbone, et je peux voir le carbone est dans le groupe 4. Par conséquent, le carbone aura quatre électrons de valence. Donc, je peux tirer un carbone avec ses quatre électrons de valence autour d'elle comme ça. N'oubliez pas de chimie générale, les électrons de Valence sont les électrons sur le niveau d'énergie plus externe. Ainsi, le carbone a quatre électrons de valence à son niveau d'énergie plus externe. Ensuite, je dois penser à hydrogène, et l'hydrogène est dans le groupe i du tableau périodique. Par conséquent, l'hydrogène aura un seul électron de valence. Donc, je peux aller de l'avant et mettre l'hydrogène là-dedans avec un seul électron de valence. Je sais que je dois faire que trois fois. Donc, je continue à mettre les hydrogènes chacun avec un seul électron de valence. Ainsi, le total des quatre atomes d'hydrogène. Et maintenant, je peux commencer à relier mes points. Je sais que les deux électrons de valence égale à une seule liaison covalente. Donc, il y a une seule liaison covalente. Il y a une seule liaison covalente. Et puis, j'ai deux plus ici. Donc, voilà ma structure point complet pour le méthane. Maintenant, je peux voir que le carbone est entouré de huit électrons ici. Ainsi, nous pouvons aller de l'avant et mettre en évidence les. Donc, si je compte sur les électrons autour des atomes de carbone, Il serait de deux, quatre, six et huit comme ça. Et huit électrons autour du carbone carbone rend très stable. Et si nous regardons le tableau périodique, Nous pouvons voir pourquoi. Donc, si je regarde la deuxième période, Je peux voir que les électrons de valence du carbone serait un, deux, trois et quatre, et pour obtenir huit électrons, nous irons à cinq, six, sept, huit. donc, si le carbone est entouré de huit électrons, Il est susceptible d'avoir la configuration électronique de gaz rare, ce qui le rend très stable, car toutes les orbitales dans le niveau d'énergie sur sont pleines. ainsi, octetable électrons est le nombre maximal d'électrons pour le carbone. Si nous regardons l'hydrogène, nous pouvons voir que chaque hydrogène est entouré de deux électrons. donc, si je trouve l'hydrogène ici, l'hydrogène est dans le premier niveau d'énergie, Voici donc un électron, et voici deux électrons donc au premier plan de l'énergie, il n'y a seulement une orbitale s et donc Cette orbitale détient maximum deux électrons et nous arrivons à l'électron configuration de gaz noble, et si l'hydrogène est stable avec ayant seulement deux électrons autour de lui. regardons une autre structure de point, et nous allons faire un tha a un azote dedans. donc, si je regarde la formule moléculaire, CH3-NH2, Je vais commencer une fois de plus avec le carbone dans le centre, avec ses quatre électrons de valence autour d'elle comme ça. et je sais que trois atomes d'hydrogène sur le carbone donc je peux aller de l'avant et mettre trois hydrogènes chaque hydrogène a un électron de valence, comme ça. et sur le côté droit, je vais penser à l'azote. J'ai besoin de trouver de l'azote dans mon tableau périodique. l'azote est dans le groupe 5. Par conséquent, l'azote possède cinq électrons de valence. Je peux donc représenter l'électron comme un, deux, trois, quatre et cinq, comme ça. et j'ai encore deux hydrogènes à s'inquiéter, à droite ? donc j'ai encore deux hydrogènes ici. et je peux voir la place pour eux sur l'azote. donc je peux aller de l'avant et mettre un hydrogène ici, et un hydrogène ici, et relier les points, et j'ai ma structure de point. et je peux également consulter ma règle de l'octet, donc carbone a un octet, et de l'azote a un actet ainsi, alors allons-y et vérifiez que. Il y a donc deux électrons ici, quatre, six et huit. Si l'azote est en deuxième période, alors, azote va également à suivre la règle de l'octet, lorsque vous dessinez des structures point. Nous allons faire un de plus. oxygène, next. donc, si je veux tirer une structure point, pour le méthanol, le méthanol est CH3OH. encore une fois, je vais commencer le carbone, avec quatre électrons de valence, et j'ai trois hydrogènes, chacun d'eux avec les électrons d'un valence comme ça donc je peux aller de l'avant et de mettre ces trois hydrogènes Ensuite, j'ai l'oxygène J'ai donc besoin de trouver de l'oxygène dans mon tableau périodique organique et je vois que l'oxygène est dans le groupe 6 ici ainsi, l'oxygène a six électrons de valence autour d'elle donc je peux aller de l'avant et tirer en oxygène et je ne peux mettre ses six électrons de valence Un deux trois quatre, cinq et six comme ça et puis je vais mettre dans le droit de l'hydrogène ? donc je sais maintenant, j'ai un hydrogène s'inquiéter et je sais que l'hydrogène a un électron de valence, ainsi je peux voir il y a une place pour ici et une fois de plus je peux relier les points et voir toutes les liaisons covalentes simples dans cette molécule. Voilà donc qu'une seule liaison, c'est un autre lien, maintenant, je vois que le carbone est lié à l'oxygène, l'oxygène est lié à cet hydrogène ainsi encore une fois, nous pouvons vérifier notre règle de l'octet ainsi, le carbone a huit électrons autour de lui est donc de l'oxygène ce sera deux ici et puis quatre et puis six, puis huit Si l'oxygène est suivant la règle de l'octet maintenant lorsque vous dessinez une structure point, vous n'avez toujours pas à faire ce genre de choses lorsque vous dessinez chaque atome, et en additionnant tous les électrons de valence de cette façon vous pouvez commencer à dessiner ainsi, par exemple, si je vous ai donné C2H6, qui est éthyne une autre façon de le faire, c'est que nous le faisons nous aurait être commencer dessin les liens ici J'ai donc deux carbones, et il y a un assez bon pari que les deux atomes de carbone sont reliés entre eux et j'ai six atomes d'hydrogène et si je regarde ce qui est possible autour de ces carbones, Je pourrais mettre ces six atomes d'hydrogène autour de ces deux carbones comme ça et si je fais cela, je vais devoir octet autour de chaque atome de carbone donc ce serait ma structure de dot pour éthyne. pour vérifiez vous-même, vous pourriez faire sûr que votre structure de point a le nombre correct d'électrons de valence donc, si je pense à chaque carbone, chaque carbone ayant quatre électrons de valence, et j'ai deux d'entre eux, Je vais me faire huit électrons de valence de ces deux carbones que je dois représenter dans ma structure de point chaque hydrogène a un électron de valence et j'ai six d'entre eux J'ai donc besoin de s'inquiéter environ six électrons de valence des atomes d'hydrogène Si le total de 14 Je suis donc regarder ma strcuture dot Je peux vérifier que j'ai le nombre correct d'électrons de valence J'ai besoin de 14, donc nous allons aller de l'avant et de les compter alors ce sera deux ici, quatre, six, huit, dix, douze et quatorze J'ai donc le nombre correct d'électrons de valence représenté dans ma structure de point J'ai aussi un octet d'électrons autour de mon carbones donc ce serait la structure point éthane