Formule de Lewis - Partie II : Liaisons Multiples

dans la dernière vidéo nous avons vu comment dessiner la structure de lewis de molécules organiques avec des liaisons covalentes 5 maintenant nous allons voir comment dessiner celles avec de multiples liaisons covalentes prenons le c2 h4 pour dessiner sa structure de lewis je vais comme toujours commencer par le carbone le carbone se situe dans mon tableau périodique dans le quatrième gros il possède donc 4 électrons de valence autour de lui que je dessine ainsi je dessine également le deuxième carbone avec ses quatre électrodes de valence il me reste à placer les hydrogène qui sont dans le premier groupe du tableau périodique et qui possède donc un électron de valence je mets donc mais quatre hydrogène ici là ici et ici il ne me reste plus qu'à relier les points pour dessiner les liaisons covalentes mais cependant cette structure ne peut pas être la bonne structure de lewis du cde h4 pourquoi parce que si on compte les électrons autour des carbones et bien il n'y en a que 7 2 4 6 et 7 les carbone de ma structure ne suivent donc pas la règle de l'octet et ceci ne peut pas être la bonne structure du cde h4 la seule façon que les carbones suivent la règle de l'octet et que cet électron ici en violet se met ici et que celui ci se met là afin de former une double liaison la structure de lewis du cde h4 n'est donc pas celle ci mais celle là avec deux carbone reliés par une double liaison et 4 hydrogène autour d'eux si on regarde maintenant ces atomes de carbone on peut voir que désormais dans cette structure ils ont bien leurs huit électrons autour de 2 4 6 et 8 ceci est donc la bonne structure de lewis pour l'éthylène maintenant essayons avec le ch 2 ou pour dessiner la structure de lewis du ch 2 où je commence comme toujours par monts carbone et c4 électrons de lens je mets les deux hydrogène ici et là puis je dessine l'oxygène qui est dans le sixième groupe du tableau périodique qui possède donc six électronique valence je le mets donc ici je dessinais 6 électrons 1 2 3 4 5 et 6 j'aurais dit les points pour dessiner les liaisons covalentes et de même je me rends compte que cette structure de lewis ne peut pas être la bonne car autour de mets atomes de carbone et d'oxygène il n'y a pas à 8 électrons mais cet électron le carbone et d'oxygène de cette structure ne suis fnaut pas la règle de l'octet pour que le carbone et l'oxygène puissent avoir leurs huit électrons il faut qu'ils se partagent un autre électro il faut donc cet électron bouge ici est celui là ici formant ainsi entre l'oxygène et le carbone une double lise la bonne structure de lewis du format des idées dont celle ci un carbone liées à l'oxygène par une double liaison est liée aux deux hydrogène de cette manière sur cette structure on peut vérifier que le carbone et l'oxygène suis bien la règle de l'octet puisqu'ils les ont chacun autour de 8 électrons autour du carbone on a 2 4 6 8 électrons et autour de l'oxygène de 4 5 6 7 et 8 électeurs c'est donc ainsi qu'il faut représenter le formaldéhyde prenons un dernier exemple avec le cdh de leusse et 2h de contient deux atomes de carbone que je représente ainsi avec toujours leurs quatre électrons de valence le 1er et le 2ème et il y encore deux hydrogène avec un électron de valence que je dessine ici et ici si je relis les points pour former les liaisons covalentes j'obtiens cette structure est de nouveau cette structure ne peut pas être correct parce que autour des atomes de carbone il n'ya pas 8 électrons mais seulement 6 électrons chaque carbone doit donc partager encore deux électrons pour avoir leurs huit électrons autour d'eux il faut donc cet électron viennent se mettre ici celui là ici celui là ici est celui là ici également ce qui me donne entre les deux carbone une triple liaison je dessine donc mais de carbone réunies par une triple liaison une deux trois je remets les atomes d'hydrogène de chaque côté si je vérifie ma règle de l'octet je vois maintenant qu'il y à bien deux quatre six huit électrons autour de chaque carbone c'est donc de cette manière qu'il faut dessiner la structure de lewis de l'acétylène tu sais désormais dessiné la structure de lewis des molécules organiques avec simple et multiples liaisons