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Transcription de la vidéo

maintenant que la polarité des molécules n'a plus de secret pour nous nous allons voir comment cette polarité a influencé des interactions entre molécules en nous intéressant aux forces commentaire molécule aires les forces internes récupère sont les forces entre les molécules qui ont lieu au sein des molécules comme c'est le cas par exemple pour les liaisons covalentes dans cette vidéo nous n'allons cependant aborder que certaines des forces un terme à des critères nous allons parler des interactions d'hippologie pôles et des interactions de longueuil qui appartiennent toutes deux coups forte forme d'un prêt et nous allons appliquer allemand abordée les liaisons hydrogène prenons ces molécules d'ascète année commençons par que tu dis l'électro négativité des différends à tournes de cette molécule d'ascète je sais que l'oxygène et beaucoup plus électronique actif que le carbone il a donc attiré plus fortement d'air lui le brouillage électronique que l'on a noté il va donc acquérir une charge partielle positif que l'on note kathy baker cette saison covalente et donc unizo quand on s'intéresse à l'ensemble de l'agriculture on peut soir que les autres liaisons covalente ne sont pas polarisée ici parce qu'il s'agit d'une combinaison entre de carbone et ici quand on sait que la différence d'electronica tivité entre le carbone et d'hydrogène et non négligeable polaire colère donc forme avec un pôle négatif et un pôle positif et pour cette seconde molécules d'acétone c'est la même chose et comme des charges opposés s'attirent cet oxygène avec une charge partielle négative il va être attirés il existe donc on rentre saoul de carbone qui va maintenir l'une contre l'autre ces deux molécules d'acétone pour séparer ces deux molécules d'acétone pour les avoir sous forme de gaz il va me falloir une température de 9 56 degrés celsius ce qui correspond au point d'ébullition de là cette année passons maintenant odilon hydro gel si je suis dit les trois négativité des différents atome je peux voir que l'oxygène et beaucoup plus électronique et thijs que l'hydrogène il a donc attiré plus fortement en avril le nuage électronique ce que je note au contraire cet hydrogène il a donc pu acquérir qu'une charge électrique partiel delta et lui en est de même pour ses atom ici cet oxygène acquérir une charge partielle négative et cet hydrogène une charge partielle positive polaire entre ces deux charges opposées entre la charge partielle positif de l'hydrogène et la charge ce qui est vrai nécessité particulière en effet des liaisons ils reviennent souvent particulièrement forte tellement forte qu'on a pensé initialement qu'il s'agissait d'une liaison quasi collante d'où son nom et c'est d'ailleurs la plus forte des liaisons quant à monique l'air qui existe mais attention la liaison il rejette dix fermes bel et bien d'une simple interactions ditto le dipôle parce que les hommes ils reviennent il ne peut pas avoir lieu l'accepter avec les hommes hilton chaîne comme c'est le cas par exemple dans cette configuration on n'a qui forme et les autres à terme les critères avec cet atome d'oxygène il faut donc bien comprendre que d'une part tous les atomes heyer à l'hydrogène ne sont pas suffisamment électronique et éthiques pour permettre à l'hydrogène qui porte de s'engager dans les liaisons hydro-québec l'oxygène azote hydrogène le point d'ébullition de l'eau m de 100 degrés celsius ce qui est une température bien supérieure à ce que nous avions vécu pour la 7 ème et cela traduit donc bien que la liaison hydro gêne sont bien plus fortes que les interactions classique dix pôles dipôle puisqu'il faut pas encore plus d'énergie pour séparer les molécules d'eau grâce aux liaisons il rejette cependant c'est la composante la plus importante des fortes pentes d'un vaste dans le cas des molécules à pollestres pour les molécules polaire il n'y a pas lieu de considérer cette interaction qui est alors pour négligeable devant les autres interactions electro statique entre molécules prenons ces deux molécules de méthane si je m'intéresse à l'electronic activités des différentes atome cette différence d'électronique activités et donc négligeable et qui plus est le peu de polarisation qui plus est systémique chacune de ces liaisons salut les unes des autres du fait de la géométrie tetra et clic de la molécule de métal c'est ce qu'on avait vu dans la vidéo sur le moment dipolaire avec les exemples du ccl 4 le moment dipolaire de la molécule de métal et donc nul et il s'agit d'une molécule à polaire donc pour ces deux molécules de méthane au-delà des autres hydrogène mais seule force inter - éculés à ce qui existe entre ces deux molécules ce sens les forces dispersion de la route quelles sont-elles pense aux électrons qui bouge sur l'europe thales la façon dont le nuage electronics est répartie sur cette molécule et quelque chose de probabiliste donc à tout moment la densité électronique peut être ne pas être répartis de façon équitable sur l'ensemble de la molécule ce qui peut créer une très légère polarisation de la molécule programme presque moment on peut donc avoir un bref instant sur sa voisine je peux avoir pour un bref moment de très légères charge partielle positive sur cette partie de la molécule et on a donc à voir une très légère attraction entre ces deux molécules c'est très faible mais cela existe et cela s'appelle les forces qui tissent persian de la montagne comme ses forces un très faible elle s'imagine bien que le point d'ébullition du méthane est très faible lui aussi et c'est le cas puisque le point d'ébullition du métal et de moins 164 degrés celsius à température et pression ambiante le méthane est à l'état de gaz cependant il faut noter que si on augmente le nombre de carbone on augmente aussi la possibilité d'avoir des forces de dispersion de la montagne et donc pour des molécules avait été longue chaîne carbonée la somme de toutes ces petites forces de dispersion de leur idole peut devenir significative et les influencer significativement le point d'ébullition des grosses molécules j'espère que ce petit résumé sur les corses un terme à des critères qui aura permis de bien comprendre à quel point les huîtres négativité des atomes et la polarité des molécules ce sont des choses importante en chimie organique