If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si vous avez un filtre web, veuillez vous assurer que les domaines *. kastatic.org et *. kasandbox.org sont autorisés.

Contenu principal
Heure actuelle :0:00Durée totale :11:59

Transcription de la vidéo

alors aujourd'hui on cette vidéo on va étudier en fait les liens qui lient à être possibilité d'écrire des formes maison-mère des structures de résonance et puis l'hybride et l'hybridation des orbites à la liste unique et puis la géométrie évidemment de leur véhicule donc on n'a pas encore commencé avec ce groupe fonctionne qui est le groupe fonctionnel hamid et on va s'intéresser à la géométrie de cet azote même pour ça on va calculer sont nombreux et eric donc pour celui ci en considérant que ce doublé non lien ici est bien localisé sur la zot le nombre stérile par définition est bien ça va être le nombre d'atomes liés à la zot i 6 3 on peut aussi considérer que c'est le nombre de lésions sigma que porte la tomme d'azoté ici on a trois plus le nombre de doublés noyant un non plus donc on a quatre ce qui veut dire qu'il ya quatre orbital hybrid est donc ce qui impose une hybridation en sp3 en section manipulation aspect 3 avec un doublé l'oignon et bien on a une géométrie des pyramides à la dass triangulaire pour l'atom d'azoté bien avoir ici que ceci n'est valable que si on considère que ce doublé non lyon est localisée sur cet azote mais depuis que je connais l'existence des structures des résonances l'écriture des formes et aux mères comme on reconnaît ici la conjugaison d'un double 1 et lyon avec une lime double avec des électrons pis ici eh bien on sait qu'on peut écrire des formes mais d'homère et on sait que ce double n'y en ait pas localisé sur les autres mais qu'il était localisé donc on va voir comment on peut écrire cette forme mais homer correspondante en faisant ici bouger ce doublé non liant de l'autre de la zone pour faire mine d'oublier son antre l'azoté le carbone dans ce cas là donc le carbone aura trop de liaison donc je propose ici le mouvement des électrons pida double liaison vers l'oxygène ce qui me permet d'écrire cette structure des résonances avec les tron ainsi de doubler nos niant qu'ils sont faux venus former une double liaison entre le carbone et la zot et puis le double et d'électrons pisi de la double liaison qui est venu former un doublé l'ambiance sur l'oxygène je fini l'écriture de la structure des résonances en mi temps les charges formelles porté par chacun des atomes ici l'oxygène porte une charge moins l azote porte une charge plus donc maintenant si je considèrerai géométrie de la zot en regardant cette forme mais au maire de la même façon je vais calculer le nombre strict de la zot dans cette écriture là donc je regarde le nombre d'atomes il y est j'en ai toujours 3 et je rajoute le nombre de doubles et non ayant bien ici laonnois 0 donc ça nous fait un nombre historique de 3 donc ça ça veut dire qu'il y a trois orbites a simplement hybride et donc on a une hybridation en sp2 et une orbite alpes et donc si on a une telle hybridation et bien aussi alors que la géométrie ici de l'atome la zot c'est triangulaire plan l'expérience montre que tout le groupement hamid à une géométrie plane donc cela signifie que on est dans cette configuration à que le doublé nos liens ici de la zot a bien été délocalisée donc là zot hybride et en sp2 contient une orbite and pay qui est celle qui va contenir en fait le double est non lyon ici pour lui permettre d'être délocalisés parce qu'il faut bien comprendre ici c'est que c'est parce que le doublé non loin de là zot et dans leurs beats alpes et qui peut être délocalisés si on regarde maintenant l'exemple suivant on regarde d'abord la partie à gauche de la molécule maintenant le groupe hamid convient de voir et on a vu que le doublé non liant pouvait être délocalisé par l'écriture des formes mises au maire et que ça a des conséquences sur la géométrie de la molécule et puis surtout sur l'hybridation de cet atome d'azoté par contre si on le garde l'autre partie de la molécule qui porte ici juste nh2 où mon affaire à une fonction cette fois ci à 1000 ce doublé ici non lyon il a aucun moyen d'être délocalisés parce que on n'a pas de conjugaison possibles avec d'autres électrons pour pouvoir permettre un déplacement de celui ci donc c'est ce double et non il va rester constamment sur cet azote donc il est localisé sur cet azote donc ici on va avoir un double niant qui est bien localisé alors que ici on a un double nom qui y étaient localisés donc on pourra se rappeler de ça quand on regardera et vient les différences de comportement au point de vue des réactions chimiques de la réactivité des fonctions à mine et des fonctions un mythe alors voyons ce qu'il se passe s'il regarde maintenant la molécule suivante si dans un premier temps on suppose que le double aignan est localisée sur la zot on va regarder sont nombreuses et eric qui est le nombre d'atomes liés c'est à dire 3 plus le nombre de doublés noyant s'établit donc il ya un nombre stricte quatre ce qui veut dire quatre orbital hybrid donc ça veut dire une hybridation en sp3 et on s'est vu que ici on reconnaît un enchaînement de doubler non y en ait de double liaison on peut écrire une forme mais au maire en proposant ce mouvement des électrons et une délocalisation du doublé nos liens porté par la zot donc le doublé ici non liant est venu former la double liaison entre la tonne de carbone et suit la zone et puis le doublé ici d'électrons pis de la double liaison et va être porté par le carbone on complète l'écriture de la forme mais homer important les charges quand même j'aurais ici alors un atome d'azoté qui plus est ici un atome de carbone qui est moins dans cette deuxième forme mise au maire je vais à nouveau évalué le nombre hystérique de la zot donc le nombre d'atomes y est où le nombre de liaisons sigma donc j'en ai trois plus le nombre de doubles et non ayant ici j'en ai 0 donc ça nous donne un nombre d' hystérique 3 dans sa structure des résonances l'atome d'azoté et hybrides et en sp2 l'hybridation sp2 signifie qu'il y a 3 orbital hybrid et qui forme désormais talent s p et puis une orbite alpes équipe disponible pour participer à la délocalisation ici du double d'électrons ici je vais essayer de représenter en 3 d à peu près ce qui se passe en représentant les orbites alpes et donc je viens de dire que la zot i si l'atome d'azoté à son orbite alpes et et lançons ici des deux électrons du doublé non liant qui participent à la délocalisation appartiennent à cette orbitale paix et j'insiste sur le fait que c'est parce que ce doublé n'ayant occupe une orbite alpes et qu'il peut être délocalisés donc je termine ici la représentation des orbites alpes et en considérant cette fois ci est bien les carbones g4 carbone qui sont tous hybride et sp2 parce qu'ils ont tous une double liaison donc ça veut dire qu'ils ont trois orbital hybrid sp et puis une orbite alpes et que je représente ici et l'ensemble des électrons qui occupent ces orbites alpes et participe à la délocalisation donc combien j'en ai sur l'ensemble de la molécule et bien j'en ai un par atome de carbone +2 ici par là zot donc g6 électrons qui participent à la délocalisation et donc il faudra bien se souvenir de ça quand on regarde un peu plus tard dans le cours de chimie rhodia les propriétés des composés aromatiques on va regarder un dernier exemple pour mettre en pratique soucis et puis pour voir aussi une petite exception qui va confirmer la règle donc je regarde cet atome d'azoté cet atome d'azoté et comme précédemment je regarde quel est son nom breuses thermique donc je regarde le nombre d'atomes y ait deux atomes y aeu nombre de liaisons sigma donc plus le nombre de doubles et non y en a un donc il ya un nombre théorique 3 ce nombre est eric 3 implique une hybridation sp2 l'hybridation aspect 2 ça veut dire qu'il y a trois ans vital sp et une orbite alpes et que je veux représenter ici je complète la représentation des orbites alpes et en gardant ce qui se passe sur l'ensemble des carbones tous les carbones ici forme des double liaison donc ils sont tous hybride et sp2 ils ont tous eux aussi une orbite alpes et tous les électrons qui sont présents dans les orbites alpes et peuvent participer à la délocalisation des électrons sur la molécule je vais compléter cette représentation des orbitale atomique en positionnant les orbital hybrid et s p de la zot donc obligatoirement j'ai une orbite à respect qui participent à la liaison sigma vers un carbone et une orbite à l'espé qui participent à la liaison sip l'un vers l'autre carbone est obligatoirement pour la disposition spatiale j'ai la troisième orbital hybrid et s p qui va se situer à cet endroit là et alors la question que je me pose c'est haut placés dans ces orbital ce doublé nos liens et bien ce que je vois ici que j'ai ici une orbite alpes et qui obligatoirement doit participer à la liaison double vers ce carbone est donc la seule possibilité pour ce doublé non lyon c'est d'occuper cet orbitale s p est donc cette fois ci ce doublé nos liens il est localisé sur la zot parce qu'il appartient à une orbital hybrid est spé donc il est vraiment localisé il peut pas être délocalisé il peut pas délocaliser d'abord parce qu'il appartient énormité respect et puis ensuite parce qu'il peut pas appartenir à leur but alpes et parce que leurs beats alpes est allé déjà sollicité pour aller former la double liaison et comme ce doublé ne peut pas être délocalisé vu qu'il est vraiment vraiment localisé sur la zone eh bien il peut absolument pas participé à l'écriture des formes et au maire si on avait appliqué la règle qu'on avait eu précédemment eh bien on aurait pu lui dire ici j'ai un enchaînement entre un doublé liée non lyon et une double liaison donc je pourrai proposer un mouvement d'électrons comme ceci est bien ça en fait c'est interdit parce que ça c'est valable que si le doublet non lyon occupe une orbite en paix et dans cette molécule en particulier et bien ce doublé non y'en occupe alors mittal p ils auront ils occupent une orbital sp et donc il est localisé sur la zone il ne peut absolument pas participé à la délocalisation des électrons sur la molécule ce qu'il faut retenir de tout ceci c'est que seuls les électrons qui vont appartenir à des orbites alpes et vont pouvoir être délocalisés et vont pouvoir participer à l'écriture des formes mais au maire les derniers exemples ici nous montre une exception par rapport à la règle que l'on avait vu d'écriture des formes et aux mères des convoyer une conjugaison entre hindous plein en liant un électron pis donc il faudra bien s'en souvenir quand on rencontrera à nouveau ce genre de molécules